山東省濱州市純化中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濱州市純化中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素在周期表中位置判斷，下列敘述正確的是A．金屬性強(qiáng)弱：Rb＞Ca＞Al

B．陰離子還原性：O2-＞S2-＞Se2-C．氫化物的穩(wěn)定性：PH3>H2S＞HCl

D．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4參考答案：A2.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇參考答案：C略3.下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)錯誤的是選項實驗操作或事實實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液溶液變藍(lán)色說明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH實驗室用生石灰制備NaOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成無色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于二元酸

參考答案：AA項，I-被氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，但是淡黃色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A錯誤；B項，根據(jù)流程：生石灰變?yōu)槭焓?，熟石灰與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaOH，實現(xiàn)了以生石灰為原料制備NaOH溶液，并且適合實驗室制取，B正確；C項，形成酸雨的物質(zhì)主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正確；D項，由化學(xué)反應(yīng)可的一分子H3PO3只能中和2個氫氧根離子，所以分子中只能電離出2個氫離子，故H3PO3屬于二元酸，D正確。4.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．合成氨的反應(yīng)中，選擇“觸媒”作催化劑B．保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處C．在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，稍微加熱D．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液參考答案：B【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】能使反應(yīng)速率降低，則降低溫度、減小濃度等可使反應(yīng)速率減小，以此來解答．【解答】解：A．合成氨工業(yè)中使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處，可避光，防止在光照條件下分解，降低反應(yīng)速率，故B選；C．加熱，可升高溫度，增大反應(yīng)速率，故C不選；D．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D不選．故選B．【點評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．5.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次減小

B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：A略6.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O

參考答案：C試題分析：A、鐵是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C、分類正確，C正確；D、水是電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。7.2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間D．當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時，SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；B．增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；C．溫度越低反應(yīng)速率越慢；D．平衡時是反應(yīng)物和生成物共存體系．【解答】解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；C．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以達(dá)平衡時間越長，故C錯誤；D．平衡時是反應(yīng)物和生成物共存體系，所以是SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中，故D正確；故選D．8.下列氣體不能用H2SO4干燥的是（

）

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略9.在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．MnO4﹣為紫色；B．該組離子之間不反應(yīng)；C．Cu2+為藍(lán)色；D．離子之間結(jié)合生成沉淀．【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．Cu2+為藍(lán)色，為無色不符，故C不選；D．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B．10.在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O＝4HF+O2↑C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.SO3+H2O＝H2SO4參考答案：A略11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（

）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強(qiáng)參考答案：A12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：C13.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色③光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2④新制氯水放置數(shù)天后，酸性減弱（不考慮揮發(fā)性）⑤新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色⑥新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水無漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧參考答案：A14.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）。A.蔗糖

B.碳酸鈉

C.氫氧化鈉溶液

D.金屬鐵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接

，

接

，

接B；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

，丙中

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：A．脫水性

B．酸性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性

I.在化學(xué)實驗中，濃硫酸可做H2、SO2等氣體的干燥劑。

（

）II.NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4。

(

）III.在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）IV.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象

（

）參考答案：（16分）．

(1)F→E→D→C→B(2)乙中澄清石灰水變渾濁，丙中的品紅不退色(3)除去SO2氣體(4)(5)I.（D

）II.(

B

）III.（AC

）IV.（

C

）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為

；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為

；(3)化學(xué)方程式中n值為

；(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反應(yīng)速率最快的是

(填編號)。參考答案：(1)1.5mol·L-1

（2分）

(2)0.2mol·L-1·min-1（2分）

(3)n=2（1分）

(4)①（1分）18.用氯水對飲用水進(jìn)行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機(jī)物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機(jī)物。世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯。目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在殺菌消費(fèi)后全部轉(zhuǎn)化為Cl-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL0.500mol·L-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I2，試求參加反應(yīng)原NaClO3的質(zhì)量。參考答案：5.33g略19.某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸