山東省煙臺市萊州云峰中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省煙臺市萊州云峰中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．H2O與D2O

B．35Cl與37ClC．O2與O3

D．乙醇與二甲醚（CH3－O－CH3）參考答案：D略2.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略3.探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol/L)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號

35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNaHCO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結(jié)論正確的是A.Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0

C時，含3.2g

Na2CO3的飽和溶液和35

mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0

C時，含2.5

g

NaHCO3的飽和溶液和35

mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2

℃參考答案：C點睛：本題通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考查學(xué)生靈活處理數(shù)據(jù)，分析、解決問題的能力注意結(jié)合題意對溶解和反應(yīng)兩個過程進(jìn)行分析，得出正確結(jié)論。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是①Cl2

②H2

③N2

④CO2

⑤O2A．③②④⑤①

B．⑤②④③①C．①④⑤②③

D．②③⑤④①參考答案：D略5.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略6.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（

）

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+參考答案：A略7.關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是（）①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】①二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；②二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體；③兩性氧化物是指：既能與酸又能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物；④碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答．【解答】解：①二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，故正確；②二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2不同，故錯誤；③氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的定義，不是兩性氧化物，故錯誤；④碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀硅酸生成，故正確；故選：A．8.下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是（

）A．OH-、NO3-、K+、Na+

B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．K+、H+、Cl-、OH-

D．CO32-、H+、Na+、NO3-參考答案：A略9.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）。A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略10.對于A2+3B2==2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：B略11.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略12.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．有些吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)參考答案：A略13.自來水常用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑是A.酚酞試液

B.氯化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.硝酸銀溶液參考答案：D因為用氯氣消過毒，故水中殘留有氯離子，故可以用硝酸銀來檢驗。14.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H3XO4是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA參考答案：A【分析】A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學(xué)生用右圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。主要實驗步驟如下：⑴

檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導(dǎo)管口浸入CCl4液面下。⑶將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩?/p>

裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是

_；小試管外的液體是（填名稱）___________，其作用是__

_________。②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填化學(xué)式）___________溶液，現(xiàn)象是___________，其作用是___________；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是_________參考答案：①吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣；水，吸收反應(yīng)生成的HBr氣體。②

AgNO3，生成淡黃色沉淀，檢驗Br-；防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知5.6鐵投入到100g的鹽酸溶液中，恰好與鹽酸完全反應(yīng)，求（1）反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量；(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)（2）參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案：略18.（9分）常溫下，將40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm的混合溶液，計算：（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？參考答案：10%

2mol/L略19.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張刺有小孔的純凈鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略溶解的氫氣的量），測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。參考答案：（9分）88.8%.由反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）則：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由電子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由鈉守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2