2019學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷【含及解析】

2019學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________班級____________分?jǐn)?shù)__________題號一二三四總分得分一、選擇題以下說法正確的選項(xiàng)是（_________）A．需要加熱的反響必定是吸熱反響．所有的化學(xué)反響都有能量變化C．所有的放熱反響都能夠在常溫常壓下自覺進(jìn)行D．核能作為一種反響熱，是理想的新能源2.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，以下說法正確的選項(xiàng)是A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣汲取270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反響生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在同樣條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反響生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量3.反響A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）過程中的能量變化如圖所示，①正反響為放熱反響，②反響物總能量低于生成物總能量③反響物的總鍵能小于生成物的總鍵能，④1molA與1molB充分反響后，能量變化為E，⑤加入催化劑后，反響加速，E減小，⑥反響達(dá)到均衡時，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率增大，⑦高升溫度可增大正反響速率，降低逆反響速率，⑧E2是反響C（g）＋D（g）A（以上相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

g

）＋B

（

g

）的活化能，A．⑤⑥⑦⑧___________B．①②③④___________C．①③⑤⑦_(dá)_____________D．②⑥⑧4.把鋁條放入盛有過度稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的要素是（）A．鹽酸的濃度_________B．鋁條的表面積_________C．溶液的溫度_________D．加少許Na2SO45.將pH=5的H2SO4子濃度的比值約為A．1：10B．1：1

的溶液稀釋1000倍后，溶液中C．1：2D．1：20

SO42-

離子濃度與

H+

離以下圖示與對應(yīng)的表達(dá)不符合的是A．圖甲表示反響：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H＜0，在其余條件不變的狀況下，改變開端物CO的物質(zhì)的量對此反響均衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反響

2A

（

g

）

+2B

（

g

）

3C

（

g

）

+D

（

g

）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)盛C．圖丙表示的反響是吸熱反響，該圖表示催化劑不可以改變化學(xué)反響的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積同樣的恒容密閉容器中，不一樣溫度下分別發(fā)生反響：2NO（g）N2O4（g），同樣時間后測得NO2含量的曲線，則該反響的△H＜0在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混淆物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反響：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500℃時，均衡常數(shù)K＝9。若反響開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)變率為（）A．25%B．50%________C．75%D．80%8.在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g），必定條件下反響：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2。達(dá)到均衡時生成0.67molCO2，若在同樣條件下將H2O（g）改為4mol，反響達(dá)到均衡時生成CO2的物質(zhì)的量為A、1.34mol

___________B

、1.0mol____________________

C

、0.94mol____________________________D、0.52mol9.在必定條件下發(fā)生以下反響，此中屬于鹽類水解反響的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋=H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

（

）以下說法正確的選項(xiàng)是________（________）A．水解反響是吸熱反響________________________B．高升溫度能夠克制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7____________________D．硫酸鈉水溶液pH小于711.反響2Z（g）X（g）+Y（g），△H＞0．達(dá)到均衡時，以下說法正確的選項(xiàng)是A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大B．高升溫度，Y的轉(zhuǎn)變率增大C．當(dāng)容器活塞可活動時，充入罕有氣體，均衡不挪動D．充入Z氣體時，Z的轉(zhuǎn)變率增大以下對于電解質(zhì)電離的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，因此碳酸鈣是弱電解質(zhì)．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣所有電離，因此碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，因此它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，因此水是非電解質(zhì)若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混淆,恰巧完整反響,則該氨水的電離度可表示為A．10（a+b-12）%B．10（a+b-14）%C．10（12-a-b）%D．1014-a-b）%14.甲酸為一元酸，以下性質(zhì)中，必定能夠證明它是弱電解質(zhì)的是（________）A．0.01mol/L甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以隨意比互溶C．10mLlmol/L甲酸恰巧與10mLlmol/LNa0HD．在同樣條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

溶液完整反響15.1體積pH=2．5的鹽酸與等于（________）

10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰巧完整反響，則該堿溶液的

pHA．9．0B．9．5________C．10．5D．11．016.c（H+）同樣的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反響，若最后鋅都己完整溶解，但放出的氣體同樣多，則以下判斷正確的選項(xiàng)是（________）A．整個反響階段均勻速率：醋酸>鹽酸_________B．反響所需時間：醋酸>鹽酸C．參加反響的鋅質(zhì)量：鹽酸>醋酸____________________D．開始，反響速率：鹽酸>醋酸17.以下舉措對增大反響速率顯然有效的是A．Na與水反響時增大水的用量___________B．Fe與稀硫酸反響制取H2時，改用濃硫酸

（）C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反響時，增大反響容器體積D．Al在氧氣中焚燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉18.在N2＋3H2mol/L，在此段時間內(nèi)用時間是（）A．1sB．2

H2s

2NH3的反響中，經(jīng)過一段時間后，表示的均勻反響速率為0.45mol/C．44sD．1.33s

NH3的濃度增添了0.6（L·s），則此段19.對于反響：C（）A．用單位時間內(nèi)

aCO3＋2HCl===CaCl2HCl和CaCl2濃度變化量

＋H2O＋CO2↑，以下說法正確的選項(xiàng)是表示的反響速率數(shù)值不一樣，但所表示的意義可能同樣B．不可以用CaCO3的濃度變化來表示反響速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反響速率同樣D．用CaCl2濃度的減小數(shù)值表示其反響速率20.對反響A＋3B2C來說，以下反響速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min）B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min）D．v（A）＝0.01mol/（L·s）21.已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H＞0，在700℃，CH4與N2在不一樣物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的均衡轉(zhuǎn)變率以以下圖所示：以下說法正確的選項(xiàng)是A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)變率越高B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3C．b點(diǎn)對應(yīng)的均衡常數(shù)比a點(diǎn)的大D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

的體積分?jǐn)?shù)會增大22.必定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）23.容器溫度（℃）開端物質(zhì)的量（mol）均衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）ⅠⅡ3870.40有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。以下推測中正確的選項(xiàng)是A．物質(zhì)的量濃度c（甲）＝10c（乙）B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）D．甲中的c（OH－）為乙中c（OH－）的10倍25.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項(xiàng)是（）．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)量減少B．溶液中

不變C．醋酸的電離程度增大，D．再加入10mLpH

c＝

（H11的

＋）亦增大NaOH溶液，混淆液

pH

＝

726.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.體積同樣、濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變?yōu)?，則m<nB.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則甲乙兩溶液c（H＋）之比為10：1C.同樣溫度下，0.2mol·L－1乙酸溶液與0.1mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比為2∶1D.已知必定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為加入少許醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋小

α，K＝。若向左挪動，α減小，K變二、填空題書寫以下方程式：1）乙酸和乙醇的酯化反響方程式___________________________________2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式3）二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式___________________________________（4）Na2SO3與FeCl3反響的離子方程式___________________________________5）火法煉銅化學(xué)方程式_____________________________________28.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和潔凈液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的相關(guān)化學(xué)反響以及在不一樣溫度下的化學(xué)均衡常數(shù)以下表所示：（1）反響②是________（填“吸熱”或“放熱”）反響。（2）某溫度下反響①中H2的均衡轉(zhuǎn)變率（a）與系統(tǒng)總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則均衡狀態(tài)由A變到B時，均衡常數(shù)K（A）KB）（填“>”“<”或“=”）。3）據(jù)反響①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=________（用K1、K2表示）。500℃時測得反響③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“>”“=”或“<”）。（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反響②，已知c（CO）－t（反響時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是___________；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條是______________________。三、實(shí)驗(yàn)題pA．在500mL容量瓶中配制500mL燒堿溶液B取50.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為

．用移液管（或堿式滴定管）量．在天平上正確稱取燒堿樣cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL請達(dá)成以下問題：1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________.2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_______________________.3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________.4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________；尖嘴部分應(yīng)____________．（5）滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為___________；終點(diǎn)時的顏色變化是________．（6）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________“偏高”、“偏低”或“無影響”，其余操作均正確）．

（填7）該燒堿樣品的純度計算式是__________________．四、簡答題31.A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO中的一種。常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：0.001mol/L的A溶液pH＝3；②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度二者PH關(guān)系B<D；③E是弱電解質(zhì)?；卮鹨韵聠栴}：（1）D是____________溶液，判斷原因是______________________。（2）用水稀釋0.1mol·L－1B時，溶液中跟著水量的增添而減小的是________（填寫序號）。①

___________

②

③c

（

H

＋）和

c

（

OH

－）的乘積______________④OH－的物質(zhì)的量（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混淆，高升溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線（填寫序號）。（4）OH－濃度同樣的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反響，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量同樣，則以下說法正確的選項(xiàng)是________（填寫序號）。①反響所需要的時間E>A________________________②開始反響時的速率A>E③參加反響的鋅的物質(zhì)的量A＝E④反響過程的均勻