m第三節(jié)離子鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵你有想過嗎？

1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩

個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？我們已經(jīng)知道使水分解生成H2和O2需要1000℃高溫或通直流電。

這說明水分子中相鄰的氧原子和氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，要破壞這種作用需要消耗較高的能量（4634kJ/mol）。這種強(qiáng)烈的相互作用如何來進(jìn)行描述呢？H2O化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用.實(shí)質(zhì)：帶電粒子之間的靜電作用分類化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵

離子鍵實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試解釋NaCl是怎樣形成的。分析鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)Na+Cl－不穩(wěn)定穩(wěn)定失e-得e-電子轉(zhuǎn)移e-1、定義：象Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。陰、陽離子離子鍵2、

成鍵粒子：什么元素的原子易形成陰、陽離子？活潑金屬元素(如：ⅠA族、ⅡA族）活潑非金屬元素（如：ⅥA族、ⅦA族)3、

成鍵實(shí)質(zhì)：陰陽離子間的靜電作用得me-吸引、排斥達(dá)到平衡活潑金屬

化合活潑非金屬失ne-Mn+Xm-離子鍵MX常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+等銨根離子：NH4+常見陰離子

Cl-、S2-、

OH-、O2-

CO32-、

SO42-、

NO3-離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。思考

哪些物質(zhì)屬于離子化合物

包括：強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、

K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等Mn2O7AlCl31.Na+與Cl

－通過離子鍵形成了離子化合物Na

Cl

，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？[思考與交流]氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只存在Na+與Cl－,構(gòu)成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。離子化合物的晶體狀態(tài)只有陰、陽離子，但不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，這也是證明該化合物是離子化合物的證據(jù)。在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。2、電子式原子表示：‥‥∶Na×

×Mg×?Cl?

O?

‥‥陽離子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥‥陰離子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-簡單離子表示：1、簡單陽離子的電子式就是離子符號；

2、陰離子的電子式需在元素符號外畫出最外層電子，并用中括號括起來，再注明其所帶電荷。（三標(biāo)）

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

S，Br，S2-，Br-，

Ca2+

，

K+

·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：Ca2+

K+

化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用.實(shí)質(zhì)：帶電粒子之間的靜電作用1、定義：象Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。陰、陽離子離子鍵2、

成鍵粒子：活潑金屬元素(如：ⅠA族、ⅡA族）活潑非金屬元素（如：ⅥA族、ⅦA族)3、

成鍵實(shí)質(zhì)：陰陽離子間的靜電作用4、

成鍵元素：5、離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。

包括：強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：6、表示方法-------電子式離子化合物的電子式：NaClNa+[]-

×Na2O注意：相同的離子不能合并，要分開寫！Na+Na+××[]2-MgCl2Mg2+[]—×[]—×AB型AB2型A2B型離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。

寫出下列粒子的電子式：

氯化鉀硫化鈉氟化鎂氟化鎂[F]-····::Mg2+[F]-····::如何用電子式表示離子化合物的形成過程？

Cl·······[Cl]-····::例：用電子式表示氯化鈉、溴化鈣的形成過程

Na·＋→Na+Br·····:Br·····:·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····::[Br]-····::

原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

注意Br·····:＋·Ca·→[Br]-····::Ca2+2[Br]-····::Na×

＋Na+ Na+[]2—××＋×Na用電子式表示離子化合物的形成過程1離子須注明電荷數(shù)；2相同的原子可以合并寫，但相同的離子不可 以合并寫；3.陰離子要用方括號括起；4.不能把“→”寫成“==”5.用彎箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）氧化鈉練習(xí)：注意:·O·····[O]2-····::⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程·S·····2＋→K+[S]2-····::

K+＋K··S·····＋[S]2-····::K+→K+原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

K·K·‥‥‥‥‥‥‥‥1．下列化合物電子式書寫正確的是（）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外

電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CH4C.KClD.KFAD本節(jié)小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl課堂練習(xí)練習(xí)1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論非金屬元素雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你解決方法氯化氫分子的形成：···Cl··

：H·＋→Cl····H····

所以：非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共用電子對二、共價(jià)鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵1、定義：

2、實(shí)質(zhì)：共用電子對與原子之間的靜電作用成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：原子共用電子對的靜電作用3.共價(jià)鍵的成鍵特點(diǎn)成鍵的元素：非金屬元素之間（或者是不太活潑的金屬元素與非金屬元素之間）

以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物4、共價(jià)鍵的形成的物質(zhì)：2）共價(jià)化合物，如HCl，CO2等1）多原子非金屬單質(zhì)，如Cl2，O2等3）含原子團(tuán)的離子化合物，如NaOH，Na2O2，NH4Cl等a、電子式：b、結(jié)構(gòu)式：5、共價(jià)化合物的表示方法

H-HH-ClH-O-H

在化學(xué)上常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子叫做結(jié)構(gòu)式共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對用電子式表示形成過程H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：相同原子不能合并在一起；HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF練習(xí):用電子式表示Br2的形成過程．共用電子對共用電子對用電子式表示形成過程

碘

＋→

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水

二氧化碳

氨

·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·

C

···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕

﹕

﹕AB型A2B型AB3型AB2型小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質(zhì)化合物電子式非金屬元素間活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子通過共用電子對產(chǎn)生的靜電作用陰、陽離子間靜電作用Na[Cl]+-???????X電子式、結(jié)構(gòu)式電子式H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性不顯電性有正、負(fù)之分

結(jié)論非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子HHa=b，共用電子對無偏向a＞b，共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負(fù)電性HClababH2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性5非極性鍵和極性鍵非極性鍵:同種元素原子形成的共價(jià)鍵。

（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵：不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)[小結(jié)]判斷方法同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：通過共用電子對產(chǎn)生的靜電作用成鍵元素：同種或不同種非金屬元素共價(jià)鍵如氫分子的形成：

H·又如氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵僅含共價(jià)鍵的化合物稱之為共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，