山東省煙臺(tái)市魯東大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省煙臺(tái)市魯東大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類(lèi)似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B略2.生活中下列物質(zhì)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食鹽和白醋都可作調(diào)味劑B.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解C.液化石油氣和天然氣都是含烴混合物D.雙氧水和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑參考答案：B【詳解】A．食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，醋具有酸味，可作調(diào)味劑，醋具有酸性，可作為食品防腐劑，故A正確；B．糖類(lèi)中的單糖不能水解，如葡萄糖為單糖，不能水解，故B錯(cuò)誤；C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，它們的主要成分都是烴，故C正確；D．碘酒、75%酒精溶液、雙氧水溶液是三種常見(jiàn)的消毒劑，故D正確；故選B。3.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.次氯酸

B.四氯化碳C.二氟化氙

D.三氟化硼參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B．7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAC．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32gD．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子；B．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子；C．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過(guò)程中鐵、鋅優(yōu)先放電；D．該反應(yīng)中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子．解答：解：A．鐵足量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進(jìn)行計(jì)算，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故B正確；C．NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為32g，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價(jià)的氯氣．5.下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L—1NaCl與0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目

C．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：C略6.下列說(shuō)法不正確的是A．同溫同壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物C．具有相同分子數(shù)的甲酸甲酯與乙酸的共價(jià)鍵數(shù)相等D．SO2、H2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同參考答案：A略7.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/mol·L-1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：答案：D解析：由于氧化性順序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1mol4mol

1molFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；1mol2mol

3molFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

；1mol

1mol

1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4

8.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是()A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法中，正確的是（）A．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來(lái)水廠(chǎng)的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個(gè)熱化學(xué)過(guò)程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過(guò)程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過(guò)程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯(cuò)誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故D正確．故選D．10.某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)硫酸銅ⅠⅡⅢⅣ加入的無(wú)水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.102.86.410.0當(dāng)加入4.6g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為(

)A.3.42g

B.3.88g

C.6.82g

D.2.56g參考答案：B略11.下列判斷合理的是①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略12.已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時(shí)，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D．T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)參考答案：B略13.以下是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液作電解液。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

向陽(yáng)時(shí)

背陽(yáng)時(shí)

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH―—4e―===2H2O+O2↑D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH―—2e―==2H2O參考答案：答案：B14.下列敘述錯(cuò)誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1則中和熱為57.3kJ?mol﹣1⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；②熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大?。虎邰駻族元素的原子變成離子，失去1個(gè)電子層；④ⅢB族到ⅡB族為過(guò)渡金屬元素；⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，不含離子鍵．【解答】解：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故⑦錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有：①⑤⑦，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題多角度考查元素周期表與周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：A試題分析：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過(guò)分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過(guò)記錄

得到反應(yīng)速率為XmolL-1·min-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是

。（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于

、

儀器中（填儀器編號(hào)）；②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代，這種儀器的名稱(chēng)是

；③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接

，B連接

，C連接

（填寫(xiě)各接口的編號(hào)）。④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因

。參考答案：(1)反應(yīng)時(shí)間

關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(2)①甲，乙，②堿式滴定管。③DEF④上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平偏大（3）CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中；

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)最近世界各國(guó)都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個(gè)或2個(gè)碳原子的物質(zhì)為研究對(duì)象，在環(huán)境治理和新能源開(kāi)發(fā)等方面有突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NON2+2CO2實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s012345c(NO)/10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70

(1)0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=__________。(2)若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。(3)CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸(H2C2O4)，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。(5)工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如圖所示。該裝置中陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，N電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。參考答案：(1)1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)＞；(3)2CO+H2OHC-CHO；(4)酸性；9.72×104；(5)Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。試題分析：(1)0~2s內(nèi)，△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol/L=7.5×10-2mol/L，則△c(N2)=×(1-0.25)×10-3mol/L=3.75×10-2mol/L，則v(N2)===1.875×10-2mol/(L·s)；4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(NO)=0.1×10-3mol/L，則2CO+2NON2+2CO2起始(mol/L)

1

3.6

0

0變化(mol/L)

0.9

0.9

0.9

0.45平衡(mol/L)

0.1

2.7

0.9

0.45則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1==5000，故答案為：1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為：＞；(3)CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H2OHC-CHO，故答案為：2CO+H2OHC-CHO；(4)由K(HC2O4-)水解===1.85×10-13，K(HC2O4-)電離=K2可知，HC2O4-的電離平衡初始大于水解平衡常數(shù)，電離大于水解，NaHC2O4溶液顯酸性；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K====9.72×104，故答案為：酸性；9.72×104；(5)M電極上氯離子失去電子生成氯氣，氯氣和乙二醛反應(yīng)生成乙醛酸，則生成乙醛酸的化學(xué)方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl，N電極上乙二酸得電子生成乙醛酸，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O，故答案為：Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。18.(15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類(lèi)高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線(xiàn)：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是

；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為——；（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案：(1)丙烯(2)(3)(4)CH3CH2CHO(5)7

19.（15分）Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠(chǎng)利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和