山東省聊城市地區(qū)經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)蔣官屯鎮(zhèn)中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

山東省聊城市地區(qū)經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)蔣官屯鎮(zhèn)中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中處處有化學，下列表述不正確的是

A．燃煤時加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質參考答案：B略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1mol18O含有的中子數(shù)為10NAB．22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、18O中含10個中子；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；D、醋酸是弱酸，只能部分電離．【解答】解：A、18O中含10個中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA個，故A正確；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量和分子個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，只能部分電離，故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個數(shù)為0.1NA個，但醋酸分子個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．3.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

(

)光照

A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略4.下列反應中符合圖示能量變化的是A．電解Al2O3得到Al和O2

B．HCl分解為H2和Cl2C．Na與水反應D．工業(yè)上用H2還原Fe2O3制Fe參考答案：C5.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為3mol；

B．x=6C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol；

D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；參考答案：D略6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）

①常溫下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

②14.2g

硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子；

③標準狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；

④10ml

18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數(shù)為

0.18NA

⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數(shù)目為0.4NA

⑥2克D216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．

A．①②⑥

B．③④

C．①⑤⑥

D．④⑤⑥參考答案：C知識點:阿伏加德羅常數(shù)答案解析:C解析：①常溫下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故①正確；②14.2g

硫酸鈉固體的物質的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故②錯誤；③標準狀況下己烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故③錯誤；④10ml

18mol/L的濃硫酸中含有溶質硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質的量，則無法計算轉移的電子數(shù)，故④錯誤；⑤標準狀況下，4.48LO2的物質的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉移了0.4mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥2克D216O的物質的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質子、1mol電子和1mol中子，含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故⑥正確。根據(jù)以上分析可知，正確的為：①⑤⑥。思路點撥:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D8.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（）參考答案：CA．離子半徑：T＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+8﹣2，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大離子半徑越小；B．元素的非金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；C．元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性．解答：設R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+8﹣2，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A．Al3+兩個電子層，S2﹣有三個電子層，因此離子半徑：S2﹣＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B錯誤；C．非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故C正確；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，題目涉及離子半徑的比較、非金屬性強弱的比較和鹽類的水解，推導元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關鍵，綜合性強，難度中等．9.下列對生產(chǎn)、生活有關化學問題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略10.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對

C．質量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個原子

D．標準狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子參考答案：C略11.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應式為

，雜質碳是極，電極反應式為

．參考答案：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，C為正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應，會正確書寫電極反應式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別．12.下表是室溫時不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是（

）pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸第一級電離為H2CrO4＝H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－應控制溶液的pH＞9

C．室溫下，pH=4與pH=7時HCrO4－的電離常數(shù)（Ka2）不同D．該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L

參考答案：C13.下列說法中，正確的是A1mol氫

B1.5molH2O

C2mol鐵釘

D3mol西瓜參考答案：B略14.高溫金屬陶瓷廣泛應用于火箭和導彈技術中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關反應說法正確的是（

）A.TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑

B.TiC中鈦元素為-4價C.TiC不屬于新型無機非金屬材料

D.每生成1molTiC轉移電子4mol

參考答案：D略15.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（

）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個中子C．是4He的同位素D．比4He少一個質子參考答案：C解：A、同素異形體是指同種元素形成的結構不同單質，3He與4He互為同位素，故A錯誤；B、二者質子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4﹣2=2，而3He中子數(shù)為3﹣2=1，3He比4He少一個中子，故B錯誤；C、二者為質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯誤．故選：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.）長郡中學某化學興趣小組設計如圖所示的實驗裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產(chǎn)物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性____________________________________________________.(2)如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________________，

此時A中反應的離子方程式為：______________________________________________。(3)當加熱溫度為600℃以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時發(fā)現(xiàn)在B中無明顯現(xiàn)象，C中發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀產(chǎn)生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：____________________________________________________________。(5)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式：_________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（HilaireRouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。（1）維勒合成尿素的化學反應方程式為

。（2）工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為

.

當氨碳比的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。①A點速率v逆（CO2）

點速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）B

A

②NH3的平衡轉化率為

。（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。①電源的負極為

（填“A”或“B”）。②陰極室中發(fā)生的電極反應式為

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

(填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為

g（忽略氣體的溶解）。參考答案：（14分）（1）2KCNO+(NH4)2SO4=2CO(NH2)2+K2SO4（2）

小于

30%（3）B（1分）

2H++2e-==H2↑（1分）

不變

6.0

（其余均2分）略18.（8分，每空1分）室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意回答下列問題。（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH>7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

。(2)若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液

A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；B組：0.1mol/L的HA溶液①A組溶液pH＜7的原因：

此時混合溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是：

。②兩組溶液中c(A－)的大小，A組

B組（填“＞”“＜”或“＝”）；溶液中水的電離程度A組

B組（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是

（填選項番號字母）。A．若反應后溶液呈中性，則c(OH－)+c(H+)=2×10-7mol/LB．若V1=V2，反應后溶液一定呈中性C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反