山東省萊蕪市安仙中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析

山東省萊蕪市安仙中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，所用試劑正確的是（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

C．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的硫酸鋇D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液參考答案：B略2.參照反應Br+H2

HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列

敘述中正確的是

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略3.已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L。有關氯化鋁的敘述中錯誤的是

A．氯化鋁是共價化合物

B．氯化鋁的化學式應為Al2Cl6

C．氯化鋁的結構式為：

，分子結構中有配位鍵

D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導電參考答案：D略4.

以葡萄糖為燃料可以形成微生物燃料電池（酸性電解質體系中）。關于該電池的敘述正確的是（

）

A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下CO2氣體（22.4／6）L參考答案：B略5..在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（

）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：D略6.下列關于常見有機化合物的說法中，正確的是A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應B．甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能發(fā)生氧化反應C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應D．糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，它們的組成元素相同參考答案：C略7.下列物質中屬于兩性化合物的是（

）A.MgO

B.Al

C.NaAlO2

D.Al(OH)3參考答案：D8.下圖為對15mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據圖像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物質的量濃度是下表內各組中的()選項ABCDc(X)/mol·L－10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L－10.0700.0350.060.03

參考答案：B略9.下表中，陳述I、Ⅱ均正確性且兩者間具有因果關系的是：選項陳述I陳述ⅡA苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲苯中甲基能使苯環(huán)性質變活潑B向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，酸性：H2CO3＞C6H5OHC等物質的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴單質在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成3種有機物。CH2=C(CH3)CH=CH2可發(fā)生1，2加成和1，4加成。D氯乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成有氯元素存在參考答案：C略10.某高聚物的結構片段如下圖

下列說法正確的是

A.它是縮聚反應的產物

B.其單體是CH2=CH2和HCOOCH3

C.其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3

D.其單體是CH2=CHCOOCH3參考答案：D11.豆素類化合物廣泛存在于植物界，有抗腫瘤、增強人體免疫力等生理活性，如圖所示，M為香豆素類化合物中的一種(—Ph代表苯基)，則下列說法中不正確的是A．M的分子式為C16H12O2B．0.1molM在氧氣中完全燃燒消耗1.85molO2C．1molM與足量的NaOH溶液反應最多消耗2molNaOHD．M既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略12.將0.1mol某有機物與0.3molO2混合，于密閉反應器中用電火花點燃，將燃燒產物通入過量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液質量減少5.8g；剩余氣體繼續(xù)通過灼熱的CuO，可以使CuO質量減少1.6g，由此可知該有機物的分子式為A．C2H6O

B．C3H6O

C．C3H6O2

D．C4H8O2參考答案：C略13.鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應，堿的作用是

A．催化劑

B．氧化劑C．提高水解反應的轉化率

D．促進水解反應向兼逆反應放向移動參考答案：C14.含有下列結構片段的蛋白質在胃液中水解時，不可能產生的氨基酸是

參考答案：D15.某溫度下，反應2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是

（

）A．保持體積不變，加入少許NO2，再達平衡時NO2的體積分數變小B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應速率減小C．加壓使體積變小，將使逆反應速率增大，平衡時顏色變淺D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加淺參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度；

(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

。參考答案：(1)量簡和膠頭滴管(2分)

(2)減少實驗過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應后混合溶液的最高溫度(2分)

(4)1．34kJ

(保留兩位小數)

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？（結合右圖提示，請你寫出方案）參考答案：①把待檢物質溶于水后，觀察溫度的變化②在兩種待鑒物質的溶液中分別加入醋酸，觀察紅棕色氣體產生情況。18.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應流程圖表示合成路線，并注明反應條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略19.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數與未成對電子數相等；B基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數相同；C基態(tài)原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質量基本相同