山東省菏澤市定陶縣馬集鎮(zhèn)中學2022年高一化學模擬試題含解析

山東省菏澤市定陶縣馬集鎮(zhèn)中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于元素周期表，下列敘述中正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料元素D.非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角參考答案：B【詳解】A項、金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素，故A錯誤；B項、在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，故B正確；C項、在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農藥材料的元素，故C錯誤；D項、元素周期表的最右上角元素是氦，氦為稀有氣體，性質穩(wěn)定，故D錯誤。故選B?！军c睛】周期表的應用具體體現在以下幾個方面，可以由元素在周期表中的位置推測其結構和性質；根據元素的結構和性質，推測它在周期表中的位置；指導新元素的發(fā)現及預測它們的性質；指導其他與化學相關的科學技術，如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到半導體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。2.、下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是A．KCl、H2SO4、S

B．金剛石、NH4Cl、CH4C．HF、

SiO2、Al

D．金剛石、SiO2、Na2CO3參考答案：B略3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B4.下列過程中，不可逆的是()A．蛋白質的鹽析

B．蛋白質的變性C．酯的酸催化水解

D．乙酸的電離參考答案：B解析蛋白質變性使蛋白質失去生理活性，是不可逆的。5.下列說法或做法正確的是

（

）A

CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B

金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C

鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略6.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是HZ＞H2Y＞XH3，下列說法正確的是()A．原子序數：X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞Y＞XC．非金屬性：Z＞Y＞XD．離子還原性：Z－＞Y2－＞X3－參考答案：C解析氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，C項正確；原子序數應為Z＞Y＞X，原子半徑應為X＞Y＞Z，離子還原性應為X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D項錯誤。7.下列各物質的化學式、對應的名稱(或俗名)、物質所屬的類別都正確的是()A．Fe2O3

氧化亞鐵

堿性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

純堿

堿參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑B.鐵片上滴加FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：C【詳解】A.醋酸和碳酸氫根離子不可拆，故A錯誤；B.電荷不守恒，故B錯誤；C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D.電荷不守恒，原子不守恒，故D錯誤；正確答案：C。9.關于1mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物質的量濃度為1mol/L

C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中

D．將322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀釋成1L，即配制成相應濃度的溶液參考答案：D10.為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜采用（）A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.HCl參考答案：B略11.“綠色化學實驗”進課堂。某化學教師為“氯氣與鈉反應”設計了如下圖所示裝置與操作以替代課本相關實驗。實驗操作：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()

A．白煙是氯化鈉固體分散在氣體中形成的B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉燃燒產生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C解析：Na和Cl2反應生成的白煙為NaCl固體小顆粒，實驗室常用NaOH溶液吸收Cl2，化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或濕潤的試紙)檢驗Cl2。鈉燃燒時應呈現鈉的焰色——黃色。12.下列有機物在空氣中燃燒，產生明亮并帶有濃煙火焰的物質是（

）

A、CH4

B、CH2=CH2

C、

D、CH3CH2OH參考答案：C略13.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質量為2.24gC．樣品中CuO的質量為4.0gD．V＝896參考答案：B解析：根據題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質量為2.24g，B項正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，則C項錯誤；2.24gFe元素不可能全是單質，故生成的氫氣的體積小于896mL，D項錯誤。14.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（

）A.agC2H4所含原子總數為B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAC.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAD.物質的量濃度為0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個數為NA參考答案：BA、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質的量為n==mol，故含原子總數為NA個，故A錯誤；B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故B正確；C、標況下水不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個數無法計算，故D錯誤；故選B。15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數為0.5NAB.1.8g

的NH4+中含有的電子數為1.1NAC.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LH2含有相同的原子數D.2.3g金屬鈉與O2完全反應，轉移電子的數目為0.1NA參考答案：DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2L氧氣所含的分子數小于0.5NA，A錯誤；B.1.8gNH4+的物質的量是18g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的電子數為NA，B錯誤；C.22g二氧化碳的物質的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，含有1.5mol原子。標準狀況下11.2LH2的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子數不同，C錯誤；D.2.3g金屬鈉的物質的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，與O2完全反應，轉移電子的數目為0.1NA，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某校同學設計實驗用干燥的HBr與Fe反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關問題：（1）儀器M名稱是___，裝置④中主要的化學方程式為__________。（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學式)。（3）實驗結束時要關閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變?yōu)槌赛S色。①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。a．脫水性

b．強氧化性

c．難揮發(fā)性②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應____(寫化學方程式)。③濃磷酸換成濃硫酸對產品純度____(填“有”或“沒有”)影響，理由是__參考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置

H2和N2

(3)使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③沒有

SO2與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2?！痉治觥扛鶕b置圖可知：裝置①用來制備HBr，由于溴化亞鐵易潮解變質，實驗前需通入氮氣排除裝置內空氣，裝置②可以起到安全瓶的作用，防止裝置④中的導管發(fā)生堵塞，裝置③是干燥生成的HBr氣體，HBr與Fe在裝置④中反應生成溴化亞鐵，800℃以上溴化亞鐵可升華，裝置⑤收集生成的溴化亞鐵，裝置⑥吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，據此答題?！驹斀狻浚?）儀器M名稱是分液漏斗，裝置④中HBr與Fe反應生成溴化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案為：分液漏斗，Fe+2HBr＝FeBr2+H2。（2）裝置⑥中裝有堿石灰，能吸收水和酸性氣體，其作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，逸出的氣體主要是氫氣和氮氣，化學式為：H2和N2，故答案為：吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；H2和N2。（3）實驗結束時要關閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有難揮發(fā)性，故答案為：c。②濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質，因此溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用濃硫酸作反應物時，進入素燒瓷反應管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，SO2與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會影響產品純度，故答案為：沒有；SO2與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2?！军c睛】解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。（2）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）

在探索生命奧妙的過程中，科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有密切的關系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質量99.97％的11種宏量元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長周期。請根據試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：（1）元素A，其原子最外層電子數是內層電子數的2倍。則A處于元素周期表的位置為

。（2）元素B，它的最高價氧化物對應的水化物是已知酸中酸性最強的酸，該酸的化學式為

。宏量元素C是一種非金屬元素，它與B處于同一周期，則C的原子結構示意圖為

。（3）所有宏量元素中，元素D金屬性最強，則D為

(填元素符號)。除鈣元素外，元素E也與D相鄰。則E的單質與水反應的離子方程式為

。（4）除A—E和鈣元素外，還有兩種宏量元素F、G。已知它們的離子的電子層結構相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤栂喾?。F、G的離子中，半徑較大的是

(填離子符號)。參考答案：略18.現有A、B、C三種元素：（1）A、B、C的單質在常溫下為氣體。（2）A的單質可以在C的單質中燃燒生成AC，火焰為蒼白色。（3）AC極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。（4）單質A可以和