山東省菏澤市終興鎮(zhèn)中心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省菏澤市終興鎮(zhèn)中心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7，故A錯(cuò)誤；B．只有2個(gè)苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；C．只有酚﹣OH與NaOH反應(yīng)，苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol，故C正確；D．酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該化合物最多可與6molBr2完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴及苯酚的性質(zhì)，題目難度不大．2.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（）A

．兩種酸都能與溴水反應(yīng)B

．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D

．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同參考答案：答案：AD考點(diǎn)：本題考查的是烴的衍生物的性質(zhì)。解析：從兩中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以看出，莽草酸中含羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，鞣酸中含有羧基、酚羥基。由各官能團(tuán)性質(zhì)可知AD正確。

3.將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱）A.大理石和稀鹽酸

B.CaO和濃氨水C.Cu和濃硝酸

D.MnO2和雙氧水參考答案：A略0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．2.2mol參考答案：B5.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-參考答案：DA項(xiàng)，Al（OH）3不能溶于過量的氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，正確的離子方程式為：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于還原性：I-Fe2+，少量Cl2先將I-氧化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。6.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B7.下列說法正確的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構(gòu)）C．1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物參考答案：C試題分析：A、烯烴的命名中，從離雙鍵最近的碳原子開始編號(hào)，其名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A錯(cuò)誤；B、對(duì)稱烯烴與不對(duì)稱分子加成后產(chǎn)物只有1種，所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4種，B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉，酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氫氧化鈉，其余均消耗1mol氫氧化鈉，共消耗5mol氫氧化鈉，C正確；D、1molβ-紫羅蘭酮與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到6不同產(chǎn)物，其中1，2加成四種，1，4加成兩種，D錯(cuò)誤，答案選C。8.如圖所示的電化學(xué)裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2NCONH2），同時(shí)產(chǎn)生電能．下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負(fù)極B．電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動(dòng)C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6N+D．電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（H2NCONH2）的電極是負(fù)極；B、原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極；C、原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、根據(jù)正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（H2NCONH2）的電極是負(fù)極，即左側(cè)多孔碳電極是原電池的正極，右側(cè)為負(fù)極，故A正確；B、電解質(zhì)溶液中H+向電池正極移動(dòng)，即向左側(cè)移動(dòng)，故B正確；C、H2NCONH2是在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)正極上的反應(yīng)O2+4H++4e﹣=2H2O，當(dāng)電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L即1.5molO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為6mol，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池工作原理以及應(yīng)用，注意電極反應(yīng)式的書寫以及計(jì)算是關(guān)鍵，難度中等．

9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?0.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細(xì)的碘在一定條件下按下式定量反應(yīng)：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值為A．1

B．3

C．5

D．7參考答案：B略11.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題。下列敘述錯(cuò)誤的是A．一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)

B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液

c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)參考答案：D13.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

參考答案：B解析:A項(xiàng)不符合中和熱的定義；C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，所以ACD錯(cuò)誤。14.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略15.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的水合物晶體C.CCl4可用于鑒別溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：CA.P2O5是酸性干燥劑，不用于氨氣的干燥，A錯(cuò)誤；B.可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的混合物，B錯(cuò)誤；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴與碘在四氯化碳中的顏色不同，可用此法鑒別溴水和碘水，C正確；D.Si可作計(jì)算機(jī)芯片等物質(zhì)的材料而SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組探究甲醛與新制的氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物。

【實(shí)驗(yàn)操作】取一支試管，加入2mL20﹪的氫氧化鈉溶液，滴入4滴飽和硫酸銅溶液，再加入2mL37%～40%的甲醛溶液，振蕩后放入60℃左右的熱水浴中加熱。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液變渾濁，有暗紅色固體生成，且有氣泡產(chǎn)生。

Ⅰ探究暗紅色固體的成分．

【提出假設(shè)】

假設(shè)l：暗紅色固體為Cu

假設(shè)2；暗紅色固體為Cu2O

假設(shè)3：暗紅色固體為____________________________①?！静殚嗁Y料】Cu2O能溶解于氨水，形成無(wú)色溶液，并很快被空氣中氧氣氧化為藍(lán)色溶液；Cu不能溶解于氨水。Ⅱ探究氣體產(chǎn)物X的成分。

為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)物X的成分，甲同學(xué)按相同比例取較多量試劑從新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置中實(shí)驗(yàn)中，A裝置中沒有明顯現(xiàn)象，C裝置中黑色粉末變紅，D裝置中溶滾變渾濁，可以推斷氣體產(chǎn)物X含有_________________③（填化學(xué)式）。

【思考與交流】

(1)A裝置的作用有_________________④和_________________⑤。

(2)乙同學(xué)提出，上述裝置有明顯的不足，請(qǐng)你指出該不足之處________________⑥

（3）丙同學(xué)提出：在該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體產(chǎn)物X中不可能含有CO2。你認(rèn)為他的理由是：

____________________________________________________________________。

⑦參考答案：①Cu和Cu2O②固體部分溶解，溶液很快變藍(lán)色③CO④檢驗(yàn)氣體中是否含有CO2

⑤除去可能揮發(fā)出的HCHO蒸氣（④、⑤可以交換）⑥沒有尾氣處理裝置

⑦反應(yīng)液呈堿性，不可能有CO2氣體溢出

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時(shí)，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(4)常溫下，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：答案：(1)124.2。

(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；負(fù)。

(3)4.2×10-7mol·L-1。

(4)>；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度。解析：（1）由蓋斯定律可知，由上一個(gè)反應(yīng)減去下一個(gè)反應(yīng)：C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)得：△H=124.2kJ·mol-1。

(2）注意電池反應(yīng)不是電極反應(yīng)，這是本題的關(guān)鍵。電池反應(yīng)為：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，由于CO32－為陰離子，所以它應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)。

(4）由于0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，進(jìn)一步推測(cè)可知，HCO3－的水解大于HCO3－的電離。18.12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲