山東省菏澤市鄄城育英中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市鄄城育英中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說(shuō)法正確的是（

）A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1kJ·mol

參考答案：B略2.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對(duì)二甲苯參考答案：D略3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時(shí)，0.1mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，XO元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S，則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

4.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．A的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)D．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高參考答案：A略5.化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒參考答案：C氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯(cuò)誤。6.現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液（）A．一定呈酸性B．可能呈堿性C．可能呈中性D．一定呈中性參考答案：BC略7.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：D略8.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol參考答案：A略9.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略10.在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

A．Na+、、、

B．Na+、Cu2+、C1－、

C．K+、C1－、、Fe2+

D．K+、A13+、Ba2+、參考答案：A略11.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是。

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B12.頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于頭孢克洛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．其分子式可以表示為C15H16ClN3O6SB．該物質(zhì)具有兩性C．1mol該化合物與NaOH溶液作用時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4molD．該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式可以表示為C15H16ClN3O6S，故A正確；B．含氨基、羧基，具有兩性，故B正確；C．C．此有機(jī)物中一個(gè)酚羥基，兩個(gè)肽鍵，一個(gè)羧基，還有一個(gè)氯原子，故與NaOH溶液作用時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為7mol，錯(cuò)誤；D．連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，如圖標(biāo)有*的碳為手性碳，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要把握官能團(tuán)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、氨基酸及肽鍵性質(zhì)的考查，注意手性碳的判斷，題目難度不大，但是是易錯(cuò)試題。13.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是(

)A．開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同C．所得溶液的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率；B．根據(jù)每個(gè)金屬原子失電子個(gè)數(shù)判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等金屬參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量．【解答】解：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，金屬越活潑，其開始反應(yīng)速率越大，所以Mg的反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無(wú)法進(jìn)行判斷溶液質(zhì)量是否相等，故C錯(cuò)誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，熟練運(yùn)用基本公式來(lái)分析解答，題目難度中等．14.用適當(dāng)溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過(guò)量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40gFe2O3．已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．試計(jì)算：（1）該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．（2）該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式

．參考答案：（1）50.8%；（2）Fe3O4．解析：（1）沉淀灼燒最后得到的固體為Fe2O3，2.40gFe2O3中Fe元素的物質(zhì)的量n（Fe）=×2=0.03mol，鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈50.8%，故答案為：50.8%；（2）鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，3.31g某鐵礦石樣品，其氧化物的質(zhì)量為3.31g×70%=2.317g，鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：2.317g﹣0.03mol×56g/mol=0.637g，則n（O）=≈0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，故答案為：Fe3O4．15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式．解答：解：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正確；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要結(jié)合原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是

，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是

；（2）選用方案Ⅱ從某混合物(含有Al2O3和MgO)中分離MgO，加入的試劑是

，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO3）x·nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。

（1）x值是多少？

（2）求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

（3）如電解過(guò)程中溶液體積不變，計(jì)算電解結(jié)束后溶液的PH。參考答案：18.（2007·海南卷）16.PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。參考答案：（1）K＝或K＝（2）K＝本題考查平衡常數(shù)及其計(jì)算，由反應(yīng)方程式PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)K=；c(PCl5)的起始濃度為=0.200mol·L－1；平衡時(shí)c(PCl5)=0.200mol·L－1－0.150mol·L－1=0.0500mol·L－1c(Cl2)=c(PCl3)=0.150mol·L－1；K===0.45

19.某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436