《化學(xué)平衡》練習(xí)10

《化學(xué)平衡》練習(xí)一、化學(xué)平衡移動(dòng)1.下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A.平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變B.正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C.組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D.體系的壓強(qiáng)增大解析:對(duì)于有氣體參加的氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),若改變壓強(qiáng),各組分的濃度,正、逆反應(yīng)速率,體系的壓強(qiáng)均發(fā)生變化,但平衡并不發(fā)生移動(dòng),所以A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是()A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑解析:化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,其ΔH≠0,所以升高溫度,化學(xué)平衡一定移動(dòng)。而加入固體物質(zhì)、使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng),對(duì)氣體體積不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故正確答案為B。答案:B二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素3.0.1mol/LFeCl3溶液與mol/LKSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液顯紅色,改變下列條件,A.向溶液中加入少量KCl晶體B.向溶液中加入一定量KCl溶液C.向溶液中加少量AgNO3固體D.向溶液中滴加幾滴1mol/LFeCl3溶液解析:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,因此Cl-的濃度對(duì)上述化學(xué)平衡無(wú)影響,A、C兩項(xiàng)不符合題意;滴加幾滴1mol/LFeCl3溶液,則c(Fe3+)增大,題述平衡向右移動(dòng),溶液顏色變深,D項(xiàng)不符合題意;向溶液中加入一定量KCl溶液,相當(dāng)于將溶液稀釋,Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的濃度均降低,使平衡向左移動(dòng),故溶液的顏色變淺,B項(xiàng)符合題意。答案:B4.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大壓強(qiáng)(體積迅速減小),下列說(shuō)法正確的是()A.平衡逆向移動(dòng)B.混合氣體顏色比原來(lái)深C.混合氣體顏色比原來(lái)淺D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小解析:對(duì)于2NO2(g)N2O4(g),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;;加壓瞬間,混合氣體的顏色變深,之后平衡正向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺,但比原平衡狀態(tài)混合氣體的顏色深,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;混合氣體的平均分子量,M=m總答案:B5.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是()A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍D.恒溫恒容時(shí),充入少量惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺解析:升高溫度,氣體顏色加深,則平衡向左移動(dòng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)勒夏特列原理,壓縮氣體體積,混合氣體的顏色比原平衡時(shí)深,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若體積減小一半,平衡正向移動(dòng),平衡后壓強(qiáng)小于原平衡時(shí)的兩倍,C項(xiàng)正確;恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,c(NO2)和c(N2O4)均不變,平衡不移動(dòng),氣體的顏色不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C6.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影響是()(正)增大,v(逆)減小(正)、v(逆)不同程度增大(正)減小,v(逆)增大(正)、v(逆)同等程度增大答案:B7.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則平衡及指定物質(zhì)的濃度如何變化?(1)增加C,平衡,c(CO)。(2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡,c(CO2)。(3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡,c(CO2)。(4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡,c(CO)。解析:(1)C為固體,增加C,其濃度并不變,平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)減小容器容積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng),但c(CO2)增大。(3)通入的N2不參加反應(yīng),并且密閉容器容積和溫度不變,各物質(zhì)的濃度均不變,平衡不發(fā)生移動(dòng)。(4)其他條件相同時(shí),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)。答案:(1)不移動(dòng)不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大三、化學(xué)平衡圖像8.一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0(g)CH2CH2(g)+H2O(g)ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)ΔH<0解析:本題考查化學(xué)平衡知識(shí),通過(guò)分析圖像確定可能對(duì)應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知,達(dá)到平衡所用的時(shí)間短的反應(yīng)速率快,T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,ΔH<0;增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少,綜合分析A選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。答案:A9.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系圖,回答下列問(wèn)題:(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是。(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中外界條件分別發(fā)生了什么變化?。(3)下列各時(shí)間段內(nèi),氨的百分含量最高的是。~t1 ~t3~t4 ~t6解析:本題是考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題。處于平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率必定相等,從圖中可看出在t0~t1、t2~t4、t5~t6時(shí)間段時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。t1時(shí)刻,條件變化使v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)>v(正),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),對(duì)照反應(yīng)式看出條件變化應(yīng)是升高溫度。t3時(shí)刻,v(正)、v(逆)都相同程度加快,應(yīng)是加了催化劑。t4時(shí)刻,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)<v(逆),平衡逆向移動(dòng),所以是由降低壓強(qiáng)引起的。由于t1~t2時(shí)間段和t4~t5時(shí)間段中,平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氨的百分含量都減小,所以t0~t1時(shí)間段中氨的百分含量最高。答案:(1)t0~t1,t2~t4,t5~t6(2)t1:升溫;t3:使用催化劑;t4:降壓(3)A(建議用時(shí):30分鐘)1.下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑解析:若正、逆反應(yīng)同等程度加快或同等程度減慢,化學(xué)平衡都不移動(dòng);若反應(yīng)物、生成物氣體分子數(shù)相等,壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng);使用催化劑時(shí),正、逆反應(yīng)速率同等程度變化,平衡不移動(dòng),故正確答案為C。答案:C2.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是 ()A.升高溫度 B.降低溫度C.增大H2濃度 D.減小壓強(qiáng)解析:欲使顏色加深,則Br2的濃度應(yīng)變大。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡向左移動(dòng),Br2的濃度變大,因此顏色加深。增大氫氣濃度,平衡向右移動(dòng),Br2的濃度減小,顏色變淺。減小壓強(qiáng)通過(guò)增大容器體積實(shí)現(xiàn),平衡不移動(dòng),但Br2的濃度減小,顏色變淺。答案:A3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度C.增大CO的濃度 D.更換催化劑解析:該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH<0,降低溫度,平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,B項(xiàng)正確;增大CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B4.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A、B是氣體,則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)、B、C、D均為氣體解析:通過(guò)觀察題圖可知,降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B5.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是()A.增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小解析:增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C6.已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析:溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減小,故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于此反應(yīng),降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向著正反應(yīng)方向移動(dòng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C7.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大解析:本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”。A項(xiàng),等壓時(shí),通入惰性氣體,氣體的體積增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移動(dòng),反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動(dòng),c的物質(zhì)的量減小,故A不正確;B項(xiàng),等壓時(shí),通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動(dòng),由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)器的溫度升高,B項(xiàng)正確;等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,即各組分的濃度沒(méi)有發(fā)生變化,所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化,C項(xiàng)正確;等容時(shí),通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動(dòng),所以y的物質(zhì)的量濃度增大,D項(xiàng)正確。答案:A8.反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()<T2,p1<p2 <T2,p1>p2>T2,p1>p2 >T2,p1<p2解析:溫度越高,速率越快,反應(yīng)就先達(dá)到平衡,因此p2相同時(shí),T1>T2;壓強(qiáng)越大,速率越快,反應(yīng)先達(dá)到平衡,因此T2相同時(shí),p1>p2。答案:C9.在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:氣體體積/Lc(Y)/(mol/L)溫度/℃123100200300下列說(shuō)法正確的是()>n<0C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析:當(dāng)溫度不變時(shí),隨著容器體積的擴(kuò)大,Y物質(zhì)的濃度不斷減小,若平衡不發(fā)生移動(dòng),在某溫度時(shí),容器為2L時(shí)Y的濃度應(yīng)為1L時(shí)的12,但由圖表可知事實(shí)上容器為2L時(shí)Y的濃度大于1L時(shí)的12,即隨著容器體積的擴(kuò)大,壓強(qiáng)的減小,平衡正向移動(dòng),故m<n,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若保持溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡應(yīng)向體積減小的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,C項(xiàng)正確;當(dāng)容器體積不變時(shí),隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),答案:C10.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.對(duì)“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ/mol”500℃D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)解析:使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng);選項(xiàng)B中體系顏色加深是因?yàn)镮2的濃度增大,而加壓平衡并未移動(dòng);由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨,而采用500℃答案:D11.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:Cr2O72-+H2O2CrO(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色。因?yàn)椤?2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸,則溶液呈色,因?yàn)椤?3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),溶液顏色將。解析:加堿中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中的c(CrO42-)增大;加酸使平衡左移,溶液中的c(Cr2O72-)增大。加Ba(NO3)2,發(fā)生的反應(yīng)為Ba答案:(1)黃OH-與H+結(jié)合生成水,使平衡向右移動(dòng),C