《化學(xué)鍵》同步練習(xí)

《化學(xué)鍵》同步練習(xí)一、離子鍵1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成鍵過(guò)程：＿＿＿＿＿＿＿＿。舉例哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2.電子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。原子電子式：H＿＿＿Cl＿＿＿S＿＿＿Ar＿＿＿M(jìn)g＿＿＿離子電子式：Na+＿＿M(jìn)g2+＿＿OH—＿＿＿NH4＋＿＿。3.用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。用電子式表示MgO、K2S形成過(guò)程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。注意：(1)首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。(2)箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。(3)箭號(hào)左方相同的微粒可以合并寫(xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。(4)在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。二、共價(jià)鍵1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共價(jià)鍵。寫(xiě)出的電子式和結(jié)構(gòu)式。＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。2．用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。用電子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成過(guò)程：I2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2S：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．非極性鍵與極性鍵(1)非極性鍵：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。(2)極性鍵：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。4．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。注意：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？＿＿＿＿＿＿三、共價(jià)鍵性的參數(shù)（1）鍵長(zhǎng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核間距離。鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越＿＿＿，鍵越＿＿＿，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—Cl＿H—Br＿H—I，則穩(wěn)定性：H—Cl＿H—Br＿H—I。(2)鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：＿＿＿＿＿。鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越＿，鍵越＿，分子越＿。(3)鍵角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夾角。鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為＿＿＿＿＿，如：；凡鍵角為109°28′的為＿＿＿＿＿體，如：。四、非極性分子和極性分子1、非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的分子屬于非極性分子。只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。如：。由＿＿＿＿＿＿＿＿也屬于非極性分子。如：2、極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于分子極性分子。如：HCl、。3．分子間作用力：分子間作用力存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿之間。化學(xué)鍵存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿原子之間。氫鍵是一種分子間作用力，影響物質(zhì)的＿＿＿＿，如H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類(lèi)似情況。疑難點(diǎn)撥一、怎樣認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的極性和分子的極性元素形成單質(zhì)或化合物時(shí),在鄰近兩個(gè)或多個(gè)原子之間的，主要的、強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵。一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬以離子鍵相結(jié)合。離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。由離子鍵形成的化合物稱(chēng)離子化合物。在離子化合物中還可能存在共價(jià)鍵。當(dāng)非金屬形成化合物或單質(zhì)時(shí),通常以共價(jià)鍵結(jié)合(除惰性氣體單原子分子外)。共價(jià)鍵是靠共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,具有方向性和飽和性。分子中只含有共價(jià)鍵的化合物稱(chēng)共價(jià)化合物。在共價(jià)化合物中,不同種原子對(duì)共用電子對(duì)吸引力不同,所以共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊,形成了鍵的極性,稱(chēng)極性共價(jià)鍵。當(dāng)兩種原子吸引電子能力差異越大,則形成的共價(jià)鍵的極性也越強(qiáng)。在單質(zhì)或某些化合物(如H202)中,同種原子吸引電子能力相同,所以共用電子對(duì)不發(fā)生偏移,這樣的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵。形成極性鍵時(shí),有如下兩種情況：化學(xué)鍵的極性是分子極性產(chǎn)生的原因之一。當(dāng)分子中所有化學(xué)鍵都是非極性鍵時(shí),分子為非極性分子。當(dāng)分子內(nèi)的化學(xué)鍵為由分子中電荷的空間分布不對(duì)稱(chēng),即各個(gè)鍵的極性無(wú)法抵消時(shí)為極性分子,由分子中電荷的空間分布對(duì)稱(chēng),使各個(gè)鍵的極性互相抵消時(shí),形成非極性分子?，F(xiàn)列舉說(shuō)明如下：鍵的極性代表物分子空間構(gòu)型對(duì)稱(chēng)性分子的極性非極性鍵N2、CI2、O2直線(xiàn)型;對(duì)稱(chēng)非極性分子

極性鍵HCI、HBr直線(xiàn)型、不對(duì)稱(chēng)極性分子CO2、CS2直線(xiàn)型;對(duì)稱(chēng)非極性分子H2O、H2S折線(xiàn)型、不對(duì)稱(chēng)極性分子BF3平面三角型、對(duì)稱(chēng)非極性分子NH3三角錐型、不對(duì)稱(chēng)極性分子CH4、CCI4正四面體;對(duì)稱(chēng)非極性分子二、離子鍵和共價(jià)鍵有何區(qū)別：1、形成條件不同：離子鍵只有在易失電子的活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）的原子與易獲得電子的活潑非金屬（鹵素、氧、硫等）的原子間形成；共價(jià)鍵主要存在于同種非金屬元素、不同種非金屬元素或金屬性較弱的金屬元素與非金屬性較弱的非金屬元素的原子間。2、作用方式不同：離子鍵是通過(guò)陰陽(yáng)離子間的靜電作用形成；共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)的作用形成。3、特征不同：離子鍵無(wú)飽和性和方向性；共價(jià)鍵有方向性和飽和性。三、氫鍵的形成對(duì)化合物性質(zhì)的影響分子締合作用，是由于分子間氫鍵的形成，鉗環(huán)化則是由于分子內(nèi)氫鍵的形成。兩者對(duì)于化合物的性質(zhì)的影響是顯著的，并且往往是相反的，現(xiàn)簡(jiǎn)述如下。(1)對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響：分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)升高，因?yàn)橐挂后w氣化，必須破壞大部分分子間的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也要破壞一部分分子間的氫鍵。所以，形成分子間氫鍵的化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比沒(méi)有氫鍵的同類(lèi)化合物為高。分子內(nèi)氫鍵的生成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低，如鄰位硝基苯酚的熔點(diǎn)為45℃，而間位和對(duì)位硝基苯酚的熔點(diǎn)分別是96℃和114℃。這是由于間位和對(duì)位硝基苯酚中存在著分子間氫鍵，熔化時(shí)必須破壞其中的一部分氫鍵，所以它們?nèi)埸c(diǎn)較高；但鄰位硝基苯酚中已經(jīng)構(gòu)成內(nèi)氫鍵，不能再構(gòu)成分子間氫鍵了，所以熔點(diǎn)較低。(2)對(duì)溶解度的影響：在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。如果溶質(zhì)分子鉗環(huán)化，則在極性溶劑里的溶解度減小。例如，對(duì)硝基苯酚中O—H基，能同水的氧原子締合成氫鍵，促使它在水中溶解，因此溶解度大，在水蒸氣里不揮發(fā)。但鄰硝基苯酚的O—H基，通過(guò)氫原子能與其鄰位上硝基的氧原子鉗環(huán)化，即不能再同水的氫原子形成氫鍵，因此溶解度減小，而且易被水蒸氣蒸餾出去。鄰位與對(duì)位硝基苯酚在20℃的水里的溶解度之比為。鉗環(huán)化的化合物在非極性溶劑里，其溶解度與上述情況相反。(3)對(duì)酸性的影響：如苯甲酸的電離常數(shù)為K，則在鄰位、間位、對(duì)位上帶有羥基時(shí)，電離常數(shù)依次為K、和K。如左右兩邊鄰位上各取代一羥基，則電離常數(shù)為800K。這是由于鄰位上的羥基與苯甲酸根生成帶氫鍵的穩(wěn)定的陰離子，從而增加了羧基中氫原子的電離典例剖析【例1】下列說(shuō)法中正確的是A、離子鍵是陰陽(yáng)離子間存在的靜電引力B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原。D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少。解析:A錯(cuò)。靜電作用包括引力和斥力兩方面的作用。B:失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，例如稀有氣體，失電子難，得電子也難。C:化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原。如：CuCl2+Fe→FeCl2+Cu,則Cu2＋被還原;CuBr2+Cl2→CuCl2+Br2則Br-被氧化D是對(duì)的，答案為D?！纠?】下列敘述正確的是A、兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B、非金屬原子間不可能形成離子化合物。C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵。D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵。解析：兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A對(duì)，非金屬原子，當(dāng)組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子的化合物，如NH4Cl,B錯(cuò)；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如：NaOH中的O—H鍵，C對(duì)；有離子鍵就是離子化合物，D錯(cuò)。答案為A、C?！纠?】以下敘述中錯(cuò)誤的是A.鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失D.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低解析：鈉原子最外層只有一個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項(xiàng)均正確；在離子化合物中除陰陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項(xiàng)正確；一般說(shuō)來(lái)形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如銨鹽的形成。答案：C?！纠?】有A、B、C、D四種元素。已知：A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰，陽(yáng)離子，B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫(xiě)出：(1)上述各元素的符號(hào)：A_____B_____C_____D_____。(2)DA的電子式為_(kāi)_______。解析：最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素位于第ⅦA族（+7，-1）。最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素位于第ⅥA族（＋6，-2）。第ⅤA族的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2（+5，-3）。第ⅣA族元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零（＋4，-4）。所以A位于ⅦA，B位于ⅣA，B有兩個(gè)電子層，B為碳元素。C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為ⅥA族并位于第四周期，即為Se元素。A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，且A、D次外層都有8個(gè)電子，所以A為氯元素，D為鉀元素。答案：（1）Cl、C、Se、K。知能訓(xùn)練一、選擇題1、下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是A、過(guò)氧化鈉B、碘化氫C、苛性鈉D、氯化鉀2、下列分子中所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的是A、次氯酸（HClO）B、CF2Cl2C、三氟化硼（BF3）D、白磷（P43、下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是OHHA．H2O的分子模型示意圖：B．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：OHHC．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．CaCl2的電子式：4、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致5、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)的均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體6．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是： 7．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是：A．HCl易溶于水；B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電；C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能電離，呈酸性。8．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9.下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.燒堿固體溶于水B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰D.碘溶于酒精10、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：A．Na2O2；B．NaOH；C．BaCl2；D．H2SO4。11.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是；；；11、下列敘述中正確的是A.在極性分子中不可能存在非極性鍵；B.在離子晶體中不可能存在極性鍵C.在原子晶體中不可能存在離子鍵；D.含有共價(jià)鍵的晶體有的屬于分子晶體，有的屬于原子晶體，還有的屬于離子晶體12、下列各組順序的排列不正確的是A.離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4；D.溶點(diǎn)：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO213、根據(jù)水是極性分子組成的溶劑，試判斷下列物質(zhì)不易溶于水的是：（）A、HFB、CH4C14．離子化合的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。NaF、NaI、MgO均為離子試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序：物質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10－10m)A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。15.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A、R一定是共價(jià)化合物B、R一定是離子化合物C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)二、填空題16、影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是。17．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：⑴寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)____，X為_(kāi)___，Y為_(kāi)____，Z為_(kāi)___。⑵W2Z是由________鍵組成的分子，其電子式為_(kāi)__________。⑶由Y、X、W組成的化合物中有____________鍵和__________鍵組成的__________化合物。⑷Z的最高價(jià)與X形成的化合物屬于_____性分子(填極性或非極性，下同)，W2Z屬于_____分子。（5）由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式，；寫(xiě)出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式18.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子