講課用：鹽類水解的應用

鹽類水解的應用高二化學組劉瑞波【應用一】弱離子相互促進水解

特點：水解顯酸性的弱堿陽離子與水解顯堿性的弱酸根離子在溶液中混合時會相互促進水解，使水解程度變大甚至完全進行反應。1、能夠相互促進徹底水解的離子：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-；Fe3+與CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-；NH4+與SiO32-。這些離子在水溶液中不能大量共存?！揪毩暋繉懗鯝l3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-間反應的離子方程式。

、

、

。2、能夠相互促進水解但不完全反應的離子：如NH4+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等。這些離子在溶液中是可以大量共存的。

【練習】試寫出NH4+與CO32-、CH3COO-相互促進水解反應的離子方程式

、

。

【思考】（1）能否在水溶液中制取Al2S3？為什么？應如何制取？（2）物質的量濃度相同的下列溶液

①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2

④NH4HCO3

⑤NH4Cl

⑥NH3·H2O；按c(NH4+)

由小到大的排列順序正確的是（）

A.③⑤④⑥①③

B.⑥④⑤①②③

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①【應用二】判斷溶液的酸堿性1、強酸弱堿鹽：如NH4Cl溶液。顯

性。2、強堿弱酸鹽：如Na2CO3溶液。顯

性。3、強堿酸式鹽：（1）強酸酸式鹽：如NaHSO4在水溶液中只

，不

，溶液顯

性。（2）弱酸酸式鹽：如：NaHCO3、NaHSO3等，在水溶液中既

又

。

①電離強于水解，顯

性，如HSO3-、H2PO4-

②水解強于電離，顯

性，如HCO3-、HPO42-、HS-【思考】（1）NaHCO3溶液呈

性，試結合方程式說明原因

。寫出溶液中存在的平衡：

。【應用三】實驗室中配制和儲存易水解的鹽溶液

1、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。思考：配制FeCl3溶液、CuSO4溶液、SnCl2溶液時，若直接加水溶解FeCl3、CuSO4、SnCl2會發(fā)生什么反應？（課本P86實驗2）如何規(guī)范配制呢？FeCl3溶液配制：CuSO4溶液配制：SnCl2溶液配制：

將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解將SnCl2粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Sn2+的水解2、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。

①Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等保存時，用橡膠塞，不用玻璃塞，原因：②NaF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，原因：

3、溶液中某些離子的除雜，需要考慮鹽的水解例：為了除去氯化銅酸性溶液中Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，調節(jié)溶液的pH為

,使Fe3+轉化為沉淀，然后過濾除去，這種試劑可以是

。

①氧化銅②氫氧化鈉③碳酸鈉④碳酸銅⑤氫氧化銅⑥堿式碳酸銅

沉淀物

Fe(OH)3 Fe(OH)2

Cu(OH)2開始沉淀pH

2.7

7.6

4.8完全沉淀pH

3.7

9.6

6.4應用四：溶液蒸干后所得物質判斷

（1）考慮是否發(fā)生氧化還原反應。易被氧化的物質，蒸干后得到其氧化產物，如Na2SO3溶液蒸干后得到

。

（2）考慮是否受熱發(fā)生分解。受熱易分解的物質，蒸干后得到其分解產物，如

Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到

，灼燒后得到

。

Ba(HCO3)2溶液蒸干后得到

，灼燒后得到

。

NaHCO3蒸干后得到

。a.若鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸（HCl、HNO3會揮發(fā)），蒸干后得到鹽相應的氫氧化物，灼燒后得氧化物。如：FeCl3溶液蒸干后得到

，灼燒后得

。

FeCl2溶液蒸干后得到

，灼燒后得

。b.若鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4等難揮發(fā)），蒸干后得到原溶質，如Al2(SO4)3溶液蒸干后得到

。c.若鹽溶液水解生成強堿，蒸干后得到原溶質。如Na2CO3溶液蒸干后得到

。d.若鹽溶液的陰陽離子均易水解并得到揮發(fā)性物質，蒸干后得不到任何物質。如(NH4)2S溶液,用化學方程式表示原因：

。

（3）考慮是否發(fā)生水解應用五：比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）相同物質的量濃度的NaA和NaB，pH（NaA）大于pH（NaB）推斷：酸性：HA

HB溶液中：[HA]

[HB][A—]

[B—]（2）相同濃度下，pH：MgCl2大于AlCl3，推斷：堿性Mg（OH）2

Al(OH)3（3）物質的量相同的下列溶液，由水電離出的H+濃度由小到大順序是

.①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4（4）物質的量相同的下列溶液，pH由大到小的順序是

。①Na2CO3②NaCl③NaHCO3④H2SO4⑤NaHSO4⑥CH3COOH⑦NH4Cl⑧NH3·H2O⑨NaOH⑩Ba(OH)2CH3COONa思路：pH>7:

.

pH=7:

。pH<7:

。pH由大到小即堿性（由大到?。行浴嵝裕ㄓ尚〉酱螅?/p>

。一般情況下，同濃度溶液，pH排序規(guī)律為：

。

應用六：解釋日常生產生活中的現象解釋現象，規(guī)范表達（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;

（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。

（3）鹽類（鋁鹽、鐵鹽）能做凈水劑，如明礬為什么能凈水？（課本P88）

(1)把Mg粉放入NH4Cl溶液為什么會劇烈反應而且有刺激性氣味氣體放出?NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3?H2O

=NH3↑

+H2O（3）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的凈水原理.FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.

明礬在水中發(fā)生電離產生Al3＋，Al3＋發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質而下沉，以達到凈水的目的.應用六：解釋日常生產生活中的現象（4）施肥時，草木灰（K2CO3）和銨鹽為什么不能同時使用？（5）泡沫滅火器的原理是什么？為什么不用Na2CO3?（6）油條的制作方法是三兩堿四兩礬再加一兩鹽，加純堿和明礬的原理、目的是什么？

（7）家中用熱堿清洗油污原理是什么？

（8）當黃蜂或蜜蜂叮咬后如何利用家中常用物質加以處理？

(4)草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解(5)滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；(6)炸油條或油餅時放明礬與純堿Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-當礬與堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學變化，產生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時，絮狀物Al(OH)3與面產生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產生硬、脆、多泡現象，而且耗油量大。若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為合適。為什么炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿?(7)熱純堿水去油污能力強：在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-