《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》設(shè)計3

《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教學設(shè)計(12)教學目標：1.進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系2.知道外圍電子排布和價電子層的涵義教學重、難點：元素的位構(gòu)性教學方法：實驗法教學內(nèi)容：學習內(nèi)容及過程：【課前預(yù)習】1.元素周期表中的周期是指

；元素周期表中的族是指______________________________________________；2.

，叫做元素周期律，在化學（必修2）中元素周期律主要體現(xiàn)在

、

、

、

等的周期性變化。【知識梳理】【復(fù)習】什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？【課前練習】寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布式。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1.

周期系：2.

周期表【思考】元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價電子層？什么叫價電子？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？【知識梳理】【復(fù)習】什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？

元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？【課前練習】寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布式。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1.

周期系：2.

周期表

【思考】元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價電子層？什么叫價電子？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？征為

；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為

，價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為

；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。1.原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=

（鈀除外）46Pd[Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。2.外圍電子總數(shù)決定排在哪一族

如：29Cu

3d104s1

，10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)?！镜漕}解悟】例1.

根據(jù)所學的電子排布規(guī)律及周期表判斷，同周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)差不可能是（

）

B.11

解析：解法1：周期表中第二、三周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)差是1，第四、五周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)差是11，第二、三周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)差1，是設(shè)兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為＋3價，Y為-2價第六、七周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)差25。解法2：由于第同周期的ⅡA和ⅢA對應(yīng)的族序數(shù)一個偶數(shù)族，一個奇數(shù)族。利用奇偶法，族序數(shù)差不可能為偶數(shù)，也可判斷出只有D不可能。答案：D例2.R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R是(

)

C.S

D.Ar解析：若只有1個能層，則不存在p能級，若有2個能層，則有兩個s能級，則電子排布為1s22s22p4

為O元素，若有3個能層，則有三個s能級，則電子排布為把s22s22p63s23p6，則可以看出應(yīng)選D。答案：D【當堂檢測】1．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是

(

)A

四周期ⅦB族

B

五周期ⅢB族C

六周期ⅦB族

D

六周期ⅢB族2．原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（

）A

ⅢA族

B

ⅣA族

C

ⅤA族

D

ⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是(

)A

只有x+1

B

可能是x+8或x+18C

可能是x+2

D

可能是x+1或x+11或x+254．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是(

)A．

Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．

P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．

N、O、F原子半徑依次增大D.

Na、K、Rb的金屬性依次增強5.

外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是

(

)A、第四周期ⅦB族

B、第五周期ⅢB族

C、

第六周期ⅦB族

D、第六周期ⅢB族6.

鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.

在化合物中呈+2價

B.單質(zhì)使水分解.放出氫氣C.

氫氧化物呈兩性

D.

碳酸鹽難溶于水7.元素的分區(qū)和族1)s

區(qū):,

最后的電子填在

上,

包括

,

屬于活潑金屬,

為堿金屬和堿土金屬;2)p區(qū):,

最后的電子填在

上,

包括

族元素,

為非金屬和少數(shù)金屬;3)d區(qū):,

最后的電子填在

上,

包括

族元素,

為過