硅酸和硅酸鹽_第1頁
硅酸和硅酸鹽_第2頁
硅酸和硅酸鹽_第3頁
硅酸和硅酸鹽_第4頁
硅酸和硅酸鹽_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

硅與碳相似，那相應(yīng)的酸應(yīng)該是什么樣呢？三、硅酸(H2SiO3)思考:如何制得硅酸呢？現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式滴酚酞后溶液變紅。再滴入鹽酸，溶液由紅色變淺至無色，同時有白色膠狀沉淀生成。①Na2SiO3溶液呈堿性②硅酸難溶于水Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）↓+

2NaClSiO32-+2H+==H2SiO3

↓離子方程式：③硅酸酸性弱于鹽酸實驗探究實驗4-1：取3-5mL

Na2SiO3溶液于試管中，滴入1-2滴酚酞，再滴加稀鹽酸，邊加邊振蕩。仔細(xì)觀察變化過程及其現(xiàn)象。1.制備2.物理性質(zhì):3.化學(xué)性質(zhì)

H2SiO3==SiO2+H2O△（2）與強堿溶液反應(yīng)：

原理：強酸制弱酸（酸性：HCl>H2CO3）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl白色膠狀，溶解度很小

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（3）不穩(wěn)定性：（1）不能使指示劑變色

H2SiO3逐漸聚合干燥脫水4.用途:可作干燥劑和催化劑的載體硅膠多孔，吸附水份能力強，常用作實驗室和袋裝食品，瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。硅酸凝膠硅酸干凝膠“硅膠”

硅酸的酸性比鹽酸弱，那么硅酸酸性與碳酸相比較如何呢？請你設(shè)計一個實驗論證你的推斷。實驗探究實驗：將CO2通入Na2SiO3溶液中現(xiàn)象：透明的硅酸凝膠生成方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3

↓+Na2CO3結(jié)論：硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱硅酸鹽是由_____、____和______元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的物質(zhì)，大多都___________，化學(xué)性質(zhì)_______。硅氧金屬不溶于水穩(wěn)定四、硅酸鹽7長石KAlSi3O8紅柱石Al2SiO5鈣鎂石榴子石Ca3Al2Si3O12鎂橄欖石Mg2SiO4硅酸鈉

1.物理性質(zhì)：可溶于水，其水溶液俗稱_______，又稱_________。水玻璃泡花堿（Na2SiO3）——最簡單的硅酸鹽3.用途：用于制備硅膠及木材防火劑，作肥皂填料、黏膠劑等。2.化學(xué)性質(zhì)：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（膠體）+

2NaClNa2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3

(膠體)+Na2CO3實驗探究放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論實驗4-2：取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，同時分別放置

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論