四川省成都市華潤中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市華潤中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略2.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：A3.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略4.下列說法正確的是（）A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨長時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣參考答案：D【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時(shí)間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙．【解答】解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時(shí)間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確．故選D．5.下列關(guān)于合金的說法正確的是

①合金至少含兩種金屬

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬

④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③參考答案：C6.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大壓強(qiáng)、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：①縮小體積，增大壓強(qiáng)，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．7.下列分散系中最穩(wěn)定的是

A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液參考答案：D略8.能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中,碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是A．苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體

B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種 D．苯的對位二元取代物只有一種參考答案：C9.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是

A．CH4和C3H4

B．CH4和C3H8

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6參考答案：A略10.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯(cuò)誤；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，生成一種酸，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨，生成一種堿，故D錯(cuò)誤；故選C．11.下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物．解答：解：A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、Al與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成AlCl3，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的制取及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確直接化合及氯氣的強(qiáng)氧化性即可解答，難度不大．12.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略13.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L-1、c(Mg2+)=0.25mol?L-1、c(Cl-)=0.2mol?L-1，則該溶液中c(SO42-)為A.0.15mol?L-1

B.0.2mol?L-1C.0.25mol?L-1

D.0.30mol?L-1參考答案：D【分析】根據(jù)溶液中滿足電荷守恒解答。【詳解】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為xmol/L，忽略水的電離，由電荷守恒可知3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30，答案選D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后再加適量鹽酸B配制480mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液稱取28.6gNa2CO3·10H2O固體，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C配制Fe(OH)3膠體將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略15.已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯(cuò)誤的是A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A→B所用試劑C.分子式為的酯有3種D.等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等參考答案：C【分析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個(gè)活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨（碳酸氫銨固體受熱易分解，產(chǎn)物是氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下步驟來獲取純凈的氯化鈉溶液：①將固體加水溶解

②將混合物加熱

③加入過量Na2CO3溶液

④過濾⑤加入過量BaCl2溶液

⑥在所得濾液中加入適量的鹽酸后，加熱煮沸⑴其正確的操作順序是（用序號表示，每個(gè)序號只能用一次）

；⑵步驟②可選擇儀器：

或

。⑶步驟⑤是否可改為加硝酸鋇溶液（填“是”或“否”）

原因是：

。⑷判斷SO42—已除盡的方法是

。參考答案：（12分）（1）②①⑤③④⑥（2）蒸發(fā)皿坩堝；(3)否

改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—，以后操作中無法除去；（4）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42—已除盡略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________