魯教版初三化學(xué)第三節(jié)海水制堿

你知道是什么物質(zhì)讓這些食品松軟可口嗎?第三節(jié)海水“制堿”自然界中有天然純堿內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖

工業(yè)上是如何制純堿?天然堿鹽湖純堿（Na2CO3)在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaClNa2CO3從組成上看發(fā)生了什么變化？你認為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認為行不行？還需要：水、氨氣C、O（媒介作用）飽和食鹽水飽和氨鹽水通入二氧化碳過濾通入氨氣NaHCO3加熱飽和食鹽水通入飽和氨鹽水NH3CO2過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑

＋2H2O△思考：1、為什么采用飽和的食鹽水？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本15頁溶解度曲線）2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？提高產(chǎn)量使溶液顯堿性，吸收更多的CO2NaHCO3，在同一溫度下NaHCO3溶解度小溶解度\克0102030405060708090100

溫度/℃1009080706050403020100碳酸氫鈉氯化銨氨堿法制純堿的溫度要控制在28～35℃。凡是黃頭發(fā)藍眼睛的人能辦到的,我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到!1862年比利時科學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿,并對制堿技術(shù)進行了壟斷。

侯氏制堿法的誕生

1921年10月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝，經(jīng)過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。本可以高價出售這一專利而獲得巨額財富的侯德榜卻把它公布于眾，讓世界各國人民共享這一科技成果，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏制堿法的反應(yīng)原理①

NaCl+NH3+

H2O+

CO2===NaHCO3+NH4Cl②

2NaHCO3=====Na2CO3+

H2O+

CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研細的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體?！鏖喿x課本20頁多識一點：侯氏制堿法問題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？答：（1）氨堿法優(yōu)點原料經(jīng)濟易得、CO2和NH3可回收利用，缺點是CaCl2用處不大，污染環(huán)境。NaCl利用率低。（2）侯氏制堿法優(yōu)點NaCl可以循環(huán)利用，NH4Cl可作化肥?？傇硐嗤?2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不同：對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法思考:這兩種制堿方法有何異同?1、利用海水制堿，是因為海水中含有大量的A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是A.石灰石B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.水3、制取純堿時，不需要考慮的是A.原料B.反應(yīng)條件C.操作過程D.催化劑4、工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.為了增大NaHCO3的溶解度課堂檢測CCDA5、下列說法正確的是A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經(jīng)結(jié)晶后得到純堿固體D.因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性6、侯氏制堿的優(yōu)點有四，你認為錯誤的是A.生成過程中部分產(chǎn)品可選為初始原料使用B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥C.反應(yīng)不需加熱D.副產(chǎn)品不會造成污染環(huán)境AC探究一：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性

熱穩(wěn)定性用途Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打、酸式碳酸鈉白色

晶體白色

粉末可溶顯堿性滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。易容顯弱堿性受熱不易分解受熱易分解蘇打和小蘇打的用途

無色酚酞

稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)表達式變紅無白色沉淀白色沉淀BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl

＝2NaCl+CO2↑＋H2O

探究二：碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì):把以下幾種溶液分別和碳酸鈉溶液混合★化學(xué)性質(zhì)：1、受熱易分解

2、與酸反應(yīng)NaHCO3+HCl==NaCl+CO2

↑+H2O2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O探究三：聯(lián)系你學(xué)過的知識并根據(jù)碳酸氫鈉的組成，猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？△3、溶液顯堿性注：1、碳酸氫鈉還有其它性質(zhì)。2、根據(jù)物質(zhì)的儲存方法可以推測出物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)。如：低溫、避光可推測出物質(zhì)受熱、見光易分解；三.鹽1.定義：金屬離子和酸根離子組成的化合物。2.分類（1）：按溶于水顯示的顏色無色：藍色：黃色：淺綠色：鉀、鈉、銨、鎂、鋁、銀、鋇等鹽銅鹽（CuCl2CuSO4Cu(NO3)2）鐵鹽（

FeCl3Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3）亞鐵鹽（FeCl2FeSO4Fe(NO3)2）分類（2）：按溶解性可溶：微溶：難容：鉀、鈉、銨、硝酸鹽、都溶，AgCl、BaSO4、

CaCO3、BaCO3CaSO4等3.復(fù)分解反應(yīng)（1)定義兩種化合物互相交換位置生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(2)公式：(3)發(fā)生條件：AB+CD=AD+CB（1）反應(yīng)物、生成物都是化合物。（2）生成物中必須具備沉淀、氣體、水三者中的任何一個。(4)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例降低溶液中離子的種類和數(shù)量。HCl+NaOH=

NaCI

+

H2O(5）復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用：溶液中離子、化合物是否可以共存﹛H+OH-CO32-OH-﹛H+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+NH+4CO32-﹛H+Ca2+、Ba2+等Cl----Ag+SO42----Ba2+以下離子在溶液中不能共存4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂1.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂2.在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會顯著升高的是()A、Fe（OH）3B、Na2CO3

C、AgNO3D、NaOH課堂檢測CC4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂3.下列物質(zhì)俗名或主要成分與化學(xué)式不相符的是()A．純堿NaOHB．小蘇打NaHCO3

C．大理石CaCO3D．食鹽NaCl4.檢驗碳酸鹽的正確方法是()A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體課堂檢測AD4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂5.下列能在水中大量共存的一組離子是()A．K