元素周期表及其應(yīng)

第一單元核外電子排布和元素周期律專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性元素周期表及其應(yīng)用[思考與交流]

（1）元素周期表中有多少橫行、縱行？（2）什么是周期？元素周期表中共多少個(gè)周期？每個(gè)周期共有多少種元素？什么是族？周期表中有哪些族？元素周期表1、編排原則

⑴按

遞增的順序從左向右排列

⑵把

相同的排為同一橫行

⑶把

相同的排為同一縱行原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA鑭系錒系

族周期過渡元素2、結(jié)構(gòu)1243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系族123456789101112131415161718元素?cái)?shù)目周期過渡元素He21243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹H氫IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系全是金屬元素的主族

全是非金屬元素的主族是若第7周期填滿，最后一種元素是（金屬，非金屬）非金屬元素種類最多的周期第IIA族

第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金屬過渡元素一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素（橫向）短周期

族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（縱向）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間周期：三短四長族：七主七副八與零小結(jié)請(qǐng)你回答已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？周期序數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

元素周期表及其應(yīng)用復(fù)習(xí)回顧：1、畫出元素周期表的框架結(jié)構(gòu)；2、指出原子序數(shù)為9、16、23、54的元素在周期表中的位置;3、在元素周期表中，哪一族元素種類最多？哪一周期元素種類最多？He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪熟記：

1、三個(gè)短周期元素間的位置關(guān)系3、七個(gè)主族和0族的元素符號(hào)和名稱10Ne氖18Ar氬2He氦036Kr氪54Xe氙86Rn氡2、0族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋同周期從左到右→電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加→原子半徑減小→失電子能力（還原性）逐漸減弱，得電子能力（氧化性）逐漸增強(qiáng)同主族從上到下→最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加→原子半徑增大→失電子能力（還原性）逐漸增強(qiáng)，得電子能力（氧化性）逐漸減弱→金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)→金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱項(xiàng)目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性二、同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小依次增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素?cái)?shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)討論并完成P9問題解決1—3題元素的金屬性判斷依據(jù)1、根據(jù)元素周期表2、與水（或酸）反應(yīng)的難易3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱元素的非金屬判斷依據(jù)1、根據(jù)元素周期表2、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性3、非金屬的置換反應(yīng)4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱拓展：元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定三、位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具位——構(gòu)——性2.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素

2）生產(chǎn)半導(dǎo)體：在金屬和非金屬分界線處尋找

3）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找3.論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性4.預(yù)言了未知元素,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索四、元素周期表的意義拓展：由原子序數(shù)確定元素位置的方法1．比大小定周期

比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。2．求差值定族數(shù)(1)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。(2)若原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。

(3)若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。3．實(shí)例(1)51號(hào)元素由于36<51<54，則53號(hào)元素位于第5周期，54－51＝3，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第3格。(2)88號(hào)元素由于86<88<118，則88號(hào)元素位于第7周期，88－86＝2，所以88號(hào)元素位于第七周期的第2格，即ⅡA族，所以88號(hào)元素位于第7周期第ⅡA族。特別提醒：記住0族元素的原子序數(shù)(He～Rn：2,10,18,36,54,86)是確定元素在周期表中位置的關(guān)鍵。下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是()AD想一想：拓展：比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴同周期元素的原子或最高價(jià)離子(相同電荷)半徑從左到右漸小

⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF－<Cl－<Br－

O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+

（氖型結(jié)構(gòu)）(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）

Fe3+<Fe2+<FeH+<H<H－價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小對(duì)角線