元素周期律第二課時(shí)

第二課時(shí)元素周期律各電子層(由內(nèi)到外)序號(hào)(n)1234567符號(hào)_____________OPQ與原子核的距離___________能量______________KLMN由近到遠(yuǎn)由低到高1.不同電子層的表示及能量關(guān)系（1）原子是由__________和____________構(gòu)成的原子核核外電子（2）電子分層排布電子總是盡可能先從________排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層。即核外電子排布時(shí)，先排

層，充滿(mǎn)后再填充

層內(nèi)層KL2.核外電子分層排布的一般規(guī)律(1)各電子層所能容納電子的最大數(shù)目為_(kāi)__(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)_____

K層為最外層時(shí)不能超過(guò)____

次外層上的電子數(shù)不能超過(guò)____2個(gè)8個(gè)18個(gè)2n2注意：(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)M層它是最外層時(shí)，最多可以排布8個(gè)電子。(2)電子不一定排滿(mǎn)M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：2、在原子的第n層電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與（n-1）層最多容納的電子數(shù)目相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子比（n-1）層多10個(gè)，則n層是（）

A.N層B.M層C.L層D.K層B1、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：_____，是次外層3倍的是：___CO練習(xí)③陰離子：3、核外有10個(gè)電子的微粒①分子：②陽(yáng)離子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+N3－、O2－、F－、OH－熟記核外電子排布的變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1-23-1011-1811-221-831-8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)

的變化1-8的周期性HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑大→小原子半徑大→小(2)規(guī)律：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)_________

的周期性變化。

由大到小(遞減)元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

最高或最低化合價(jià)的變化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712-4-10+10（2）規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)_______，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)_________的周期性變化。+1→+7－4→－1（F無(wú)正價(jià)）結(jié)論：

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價(jià)變化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18結(jié)論231818+1+7-4-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化大→小大→小第三周期元素為例NaMgAlSiP SCl

元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？比較鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)（回憶鈉與水的反應(yīng)及現(xiàn)象）·現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鈉與水的反應(yīng)鎂與水的反應(yīng)鋁與水的反應(yīng)△Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑有少量的氣泡產(chǎn)生，加熱后，有更多的氣泡產(chǎn)生。滴加酚酞溶液溶液變淺紅。要在高溫下才能反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯高溫2Al+6H2O====2Al

(OH)3+3H2↑2Na+2H2O====2NaOH+H2↑有氣泡產(chǎn)生，四處游動(dòng)，迅速融化成小球，發(fā)出嘶嘶響聲,反應(yīng)劇烈想一想：對(duì)比Na、Mg、AI與水反應(yīng)所生成的堿，堿性由大到小的順序：。NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3實(shí)驗(yàn)二比較鈉、鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鈉與鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽酸的反應(yīng)鋁與鹽酸的反應(yīng)鋁條緩慢熔化，緩慢有氣泡產(chǎn)生。鎂條熔化，有氣泡產(chǎn)生。Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑金屬鈉迅速熔化，有氣泡產(chǎn)生。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑想一想：對(duì)比Na、Mg、AI置換出水（或酸）中的氫時(shí)，由易到難的順序：。Na、Mg、AlNa、Mg、AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞Al對(duì)比同周期的Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較對(duì)于SiP SCl的非金屬性SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)爆炸而化合H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4強(qiáng)）Cl、S、P、SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si(2)Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較。總結(jié):同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（自左至右）。元素的金屬性_____，非金屬性_____。

減弱增強(qiáng)原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈_______變化的規(guī)律。（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是______________周期性變化的結(jié)果。周期性原子核外電子排布元素周期律

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類(lèi)似的結(jié)論。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:練習(xí)：3.下列各組順序的排列