原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)近代第一個(gè)提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家

。原子結(jié)構(gòu)的演變湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子

模型

帶核原子模型原子軌道模型現(xiàn)代原子模型

電子云模型道爾頓

模型玻爾盧瑟福道爾頓實(shí)心球“葡萄干面包”元素

原子

化學(xué)

核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)

陰離子所帶的電荷數(shù)

1.粒子 中含有的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

，該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是；它與氯原子的化學(xué)性質(zhì)

（填“相同”或“不相同”）

17181835不相同典型例題：D

B

4.(2008·全國(guó)理綜Ⅱ)

某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A. (A-N+m)molB.(A-N)mol

C.

(A-N)molD.(A-N+m)molA考點(diǎn)二元素、核素、同位素D

A

A考點(diǎn)三核外電子排布1.電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法

離核遠(yuǎn)近由

到電子能量由

到

KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高2.原子核外電子排布規(guī)律 （1）能量最低原理：核外電子總是盡可能先排布在能量

的（離原子核

）的電子層里。 （2）每層最多容納的電子數(shù)為：

個(gè) （3）最外層電子數(shù)最多不超過(guò)

個(gè)（k層為最外層時(shí)不超過(guò)

個(gè)） （4）次外層電子數(shù)最多不超過(guò)

個(gè)。 （5）倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過(guò)32個(gè)。

核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。最低最近2n282特別提醒18【典例1】（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。 （2）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 試回答： ①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為

（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。 ②當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為（填名稱(chēng)）

、

、

、

、

。 ③寫(xiě)出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。原子鈣離子氬原子氯離子硫離子鉀離子Al(OH)3+3H+Al3++3H2O【例3】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）

A.能與水反應(yīng) B.能與硫酸反應(yīng)

C.能與氫氧化鈉反應(yīng) D.能與碳酸鈉反應(yīng)C【例2】核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B．最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素

D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為＋7B知識(shí)點(diǎn)原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數(shù)相等的微粒1.記住1-20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)記熟是準(zhǔn)確快速解題的前提(1)最外層有1個(gè)電子的元素：(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Li、Na、K;Be、Ar；C；O；Li、P;NeLi、Si;Li、Mg;Be、S；H、Be、Al。規(guī)律方法尋找10電子微粒和18電子微粒的方法2．18電子微粒規(guī)律方法·解題指導(dǎo)1．10電子微?！镜湫屠}】下列說(shuō)法正確的是

。 ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)③④HS－＋OH－===S2－＋H2OOH－>S2－(1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層