成都7中課件離子應(yīng)

離子反應(yīng)與

離子方程式總復(fù)習(xí)綜合練習(xí)題2/1/20231下面的敘述中不正確的是A.在熔化或溶解時均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì).B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇.C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電.D.水是極弱的電解質(zhì).√2/1/20232√下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2√含有下列離子的水溶液中，能被還原劑還原的離子是A.K+B.Cu2+C.S2－D.OH－2/1/20233下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是 A．NaCl溶液 B．BaSO4

C．CO2 D．氨水√某固體化合物M不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于M的說法中，正確的是A.M為非電解質(zhì)B.M是電解質(zhì)C.M為共價化合物D.M為離子化合物√√2/1/20234下列說法正確的是A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)B．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬電解質(zhì)D．電解質(zhì)一定在任何情況下都是可以導(dǎo)電的√2/1/20235某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知Na+，Al3+，Cl－的個數(shù)比為3:2:1則溶液中Al3+與SO42－離子的個數(shù)比為A．1:2B．1:4C．3:4D．3:2√某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個Na+，2n個K+，n個Ca2+離子，3n個SO42－，則溶液中NO3－的個數(shù)為A．nB．2nC．3n D．4n√2/1/20236某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的A．CO32－B．SO42－

C．NO3－D．S2－√2/1/20237重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2＋和SO42－B.Cu2＋和

Cl－C.

SO42－和K+D.Ag+和NO3－√2/1/20238pH=1的溶液中能大量共存的無色離子組是：A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+

B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－C．K+，NO3－，Na+，Cl－

D．NH4+，MnO4－，F(xiàn)e3+，Cl－√2/1/20239下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A．K＋、AlO2－、NO3－、OH－B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－√2/1/202310對四種無色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯有錯誤的是：A．K+，Na+，Cl－，NO3－

B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+

D．NH4+，H+，Cl－，Al3+√2/1/202311下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+√2/1/202312A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl－、S2－B．pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－C．滴加酚酞試液顯紅色的溶液:K+、Cu2+、Br－、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:Ba2+、CO32－、NO3－、Na+

√在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有2/1/202313下列反應(yīng)一定不能發(fā)生的是A.KCl+NaOH＝NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2√2/1/202314某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是A．K+、NH4+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、Cl－、HCO3－C．K+、NH4+、Cl－、SO42－D．K+、CO32－、Cl－、SO32－√√2/1/202315下列各溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Na+、HCO3－、K+、OH－B．Fe3+、SCN－、H+、Cl－C．Na+、H+、SO42－、S2O32－D．AlO2－、OH－、Na+、NH4+√2/1/202316下列各組離子混合后一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．H+、Na+、S2－、Cl－B．OH－、ClO－、SO42－、S2－C．H+、MnO4－、Cl－、K+D．K+、NO3－、Cl－、Fe2+

√2/1/202317在酸性且為無色透明的溶液中，不可能大量共存的離子組是A、Al3+、Ag+、NO3－、Cl－

B、Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C、Ba2+、K+、S2－、Cl－D、Zn2+、Na+、NO3－、SO42－√√2/1/202318某無色透明溶液能與HCO3－發(fā)生反應(yīng)，則在該溶液中可能大量存在的離子是A、OH－、NO3－、Ba2+、Cl－

B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3－

C、H+、Cu2+、Al3+、SO42－

D、Na+、K+、MnO4－、Cl－√√2/1/202319已知某溶液中存在較多的H+、SO42－、NO3－則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I

DNa+、NH4＋、Cl

√2/1/202320已知某酸性溶液中含Zn2+、Fe3+兩種金屬離子，則該溶液中可能含有陰離子是A.CO32－、Cl－B.SO42－、Cl－C.NO3－、OH－、SO42－D.S2－、NO3－√2/1/202321已知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—√2/1/202322下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3√2/1/202323下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A.Cu2+、Cl－、NO3－、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br－、S2－、Cl－、CO32－

D.SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－√2/1/202324在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B．K+、Cl－、I－、SO42－C．S2－、Na+、K+、Al3+D．Fe2+、K+、NO3－、SO42－√2/1/202325A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)B.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)D.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)√能用離子方程式H++OH－＝H2O表示的是2/1/202326√√下列離子方程式中錯誤的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD.碳酸鎂跟濃硝酸反應(yīng):

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑2/1/202327√√下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3·H2O+H+＝NH4++H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑2/1/202328下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉HCO3－+OH－=CO32－+H2OB．向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－=CO32－+2H2O+CaCO3↓C．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O=HSO3－+HClOD．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓2/1/202329能用2H++S2－=H2S↑來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)C．醋酸和硫化鈉溶液反應(yīng)D．KHS和稀硫酸反應(yīng)√2/1/202330下列離子方程式中正確的是A.硫化亞鐵放入鹽酸中：S2＋2H+=H2S↑B.硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+＋4NH3?H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O√2/1/202331下列離子方程式正確的是A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．鈉與水的反應(yīng):Na＋2H2O＝Na+＋2OH

＋H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中:Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O√2/1/202332下列離子方程式中，正確的是A、溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br－＋2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2＋2OHˉ＝3Cl

＋ClOˉ＋H2O√2/1/202333下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3

B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+BaCl2

C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4

D、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl√2/1/202334√下列離子方程式中，正確的是A、醋酸銨和鹽酸反應(yīng):CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+B、氫氧化鋇和碳酸氫鎂: Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2OC、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):OH－+H+=H2OD、次氯酸鈣與稀鹽酸:ClO－+H+=HClO2/1/202335下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－D．硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+√2/1/202336實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉?，F(xiàn)有如下設(shè)計(jì)方案：NaClNa2SO4NH4HCO3殘留物溶液懸濁液濾液純凈的NaCl溶液加熱溶解過濾加熱煮沸①④②BaCl2溶液③Na2CO3溶液鹽酸2/1/202337⑴操作①可選擇的主要儀器是

、

儀器。⑵操作②不用硝酸鋇溶液的理由是

。⑶操作④的目的是

。坩堝(或試管、蒸發(fā)皿)酒精燈選用Ba(NO3)2會使溶液引入新的雜質(zhì)離子NO3－驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體NaClNa2SO4NH4HCO3殘留物溶液懸濁液濾液純凈的NaCl溶液加熱溶解過濾加熱煮沸①④②BaCl2溶液③Na2CO3溶液鹽酸2/1/202338已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170g9.20g1.50×10－4g33.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g

①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為____________________________________________；②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為____________________________________________。2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓Ba(NO3)2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓2/1/202339某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是____________，還可能有較大量的離子是______________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是____________________________。Na+、OH－Cl－、NO3－Ag+、OH－、HCO3－、NO3－2/1/202340在一定條件下，發(fā)生如下離子反應(yīng)：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O則RO3n－中R元素的化合價是______，R元素的原子最外層電子數(shù)為______。＋572/1/202341寫出下列反應(yīng)的離子方程式：⑴氯化鋁與NaOH在溶液中以物質(zhì)的量比2∶7反應(yīng)

。⑵硫酸鋁鉀與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：①當(dāng)鋁離子完全沉淀時：

；②當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時：

。2Al3++7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2O2Al3++6OH－+3Ba2++3SO42－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓Al3++4OH－+2Ba2++2SO42－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O2/1/202342某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來，則應(yīng)⑴先檢驗(yàn)

；加入

試劑(或溶液).⑵然后檢驗(yàn)

；加入

試劑(或溶液).離子方程式

⑶再檢驗(yàn)

；加入

試劑(或溶液).離子方程式

⑷最后檢驗(yàn)

；加入

試劑(或溶液).離子方程式

OH－酚酞試液CO32－稀HNO3

CO32－+2H+＝CO2↑+H2OSO42－Ba(NO3)2溶液Ba