高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)講義+例題

一、物質(zhì)的分類和膠體1、物質(zhì)的分類（1）化合物的分類A、按化學(xué)鍵分：離子化合物、共價化合物B、按水溶液中或熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性分：電解質(zhì)、非電解質(zhì)C、按有無碳元素分：無機化合物、有機化合物（2）無機化合物：氧化物、酸、堿、鹽、……2、化學(xué)反應(yīng)類型（1）基本類型（2）化合價升降（3）有無離子參加（4）能量變化3、分散系（1）定義（2）類型4、膠體的性質(zhì)1、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．鹽酸B．Fe(OH)3膠體C．淀粉溶液D．CuSO4溶液2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.海水

B.膠體

C.鋁熱劑

D.氯化鈉3、Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用不同分類方法進(jìn)行分類，不正確的是A、堿B、鹽C、鈉鹽D、碳酸鹽4、膠體分散系與溶液分散系的本質(zhì)差別是

，鑒別膠體與溶液的方法是

，膠體的用途很多，請寫出膠體的一個用途

。5、A、CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4

B、2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C、Cu（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2OD、4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（1）從四種基本反應(yīng)類型看：反應(yīng)A、C、、D分別屬于

、

、

。（2）在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填序號）。每空各2分二、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量2、摩爾質(zhì)量3、氣體摩爾體積4、物質(zhì)的量濃度5、n、N、m、V、C之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）儀器（2）流程1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（4分）A．0.8mol二氧化碳B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣C．3.6g水D．含NA個氫分子的氫氣2、實驗室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（2分）A、錐形瓶B、試管C、250mL容量瓶D、分液漏斗

3、下列說法正確的是（2分）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1NA個氫氣分子的體積都為22.4LB、0.1mol/LNaCl溶液可由0.1molNaCl溶于1L水中而制得C、2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol4、CaCO3的M是

2分

,150gCaCO3的n是

2分

mol,其中含有

2分

gO。用18mol/L濃硫酸配制1000mL3.6mol/L稀硫酸，所需濃硫酸的體積是

2分

，無須使用到的儀器是

（多選4分）

A、燒杯

B、膠頭滴管

C、玻璃棒

D、試管E、量筒F、天平三、物質(zhì)的分離、提純和檢驗1、物質(zhì)的分離與提純（1）過濾：（2）蒸發(fā)、結(jié)晶2、四種離子的檢驗（1）Cl-（2）SO42-（3）CO32-（4）Ag+四、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義及判斷：2、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：3、電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的標(biāo)識（雙線橋法）4、氧化劑與還原劑的定義及判斷5、氧化性與還原性的判斷1、為達(dá)到下列的實驗要求，請在括號內(nèi)填入對應(yīng)試劑標(biāo)號酒精中是否有水（2分）驗證味精是否有食鹽（2分）區(qū)別蔗糖和葡萄糖（2分）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液（2分）證明地瓜粉中含有淀粉（2分）

供選擇的化學(xué)試劑A．新制氫氧化銅懸濁液B．硝酸銀溶液和硝酸C．碘水D．無水硫酸銅粉末E.加入氯化鋇溶液和鹽酸2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（4分）A.含NA個氫分子的氫氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣C.8g甲烷

D.0.8mol二氧化碳

3.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是（4分）A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生

B.一定存在著電子轉(zhuǎn)移C.一定存在著元素化合價變化

D.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)4、不屬于氧化還原反應(yīng)的是（2分）A、2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3B、2Mg+CO2==2MgO+CC、N2+3H2==2NH3D、SiO2+CaO==CaSiO31、能用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（2分）A、4HNO3=2H2O＋4H2O↑＋O2B、NaOH+HCl＝NaCl+H2OC、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD、2H2+O2=2H2O2、在溶液中能大量共存的離子組是（2分）A、H＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+C、Ba2+、SO42－、Na+D、Fe3+、OH－、NH4＋3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(4分)

A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+==H2O

C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

D.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+＋OH-=H2O4、寫出NaHCO3、(NH4)2SO4在水溶液中的電離方程式。（4分）5、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（4分）（1）硫酸與氫氧化鉀溶液（2）向氯化鎂溶液與澄清石灰水6、某氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)況），該氣體的物質(zhì)的量是2分，摩爾質(zhì)量是2分。1、鈉在自然界存在的主要形式為A、金屬鈉B、NaOHC、NaClD、Na2CO32、少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是A、煤油B、CO2C、砂土D、水3、在下列直接轉(zhuǎn)化過程中，鈉元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是A、Na2O2→NaOHB、Na→NaOHC、NaCl→NaD、NaOH→Na2SO44、下列關(guān)于NaHCO3的說法不正確的是A、能與酸反應(yīng)放出CO2B、相同溫度下溶解度比Na2CO3小C、熱穩(wěn)定性比Na2CO3好D、俗名是小蘇打5、要除去下列各溶液中的雜質(zhì)，填寫下列空白。溶質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法有關(guān)化學(xué)方程式NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO31、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氯水B．液氯C．海水D．鹽酸2、2、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是()A．KCl

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Na2O3、下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HClD．NH34、實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式是

，其中裝濃鹽酸的儀器名稱是

。剩余的氯氣應(yīng)用

溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。5、漂白粉的主要成分是

，它能夠漂白是因為能轉(zhuǎn)化成

。氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為它與水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式：

。閉卷考試，請別查閱資料，未達(dá)要求者抄本節(jié)筆記16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。閉卷考試，請別查閱資料，未達(dá)要求者抄本節(jié)筆記16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。1、判斷下列各組氣體在常溫常壓下能否共存，填“能”或“否”N2和O2（1）NO和O2（1）CO和O2

（1）NH3和HCl（1）2、要除去鋁制品表面的銅鍍層，應(yīng)選用的試劑是

2。干燥氨氣應(yīng)選用的試劑是

2。3、請寫出下列氣體的收集方法：NH3：

1；NO：

1。4、實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為

2。氨氧化法制硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2。5、請寫出下列反應(yīng)的現(xiàn)象：NO與空氣接觸

1；向氨水中滴入酚酞：

1；6、一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體有NO、NO2，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、

2。

閉卷考試，請別查閱資料，未達(dá)要求者抄本節(jié)筆記16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。1、下列氣體中：Cl2、HCl、SO2、H2、O2、NH3。（6分）既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是

；只能用濃硫酸干燥的有

；只能用堿石灰干燥的有

。2、硫酸具有：強氧化性、脫水性、吸水性、酸性、難揮發(fā)性。請寫出在下列反應(yīng)中硫酸所表面的性質(zhì)（1）用鋁槽車運濃硫酸（2）使蔗糖變黑（3）干燥CO2氣體（4）實驗室制H2。（4分）3、寫出兩種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式2分。4、銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2分，其中氧化劑是2分。如果H2SO4消耗1mol則消耗銅2分克，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2

2分L。1、不屬于氧化還原反應(yīng)的是（2分）A、2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3B、2Mg+CO2==2MgO+CC、N2+3H2==2NH3D、SiO2+CaO==CaSiO32、寫出炭與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出其中的氧化劑。（6分）3、下列反應(yīng)中硅元素被氧化的是（2分）A、SiO2+2C==Si+2CO↑B、Si+O2==SiO2C、SiO2+CaO==CaSiO3D、SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑

4、含硅元素物質(zhì)中，能直用作半導(dǎo)體的是

，能制成光學(xué)纖維的是

。（4分）5、要除去氧化鐵中的SiO2，可選用的試劑是

；要除去SiO2中的碳酸鎂，可選用的試劑是

。（2分）6、Cl2+2KBr==Br2+2KCl還原劑是

，如果生成40g的溴單質(zhì)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣

L。（4分）

閉卷考試，請別查閱資料，未達(dá)要求者抄本節(jié)筆記16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。閉卷考試，請別查閱資料，未達(dá)要求者抄本節(jié)筆記16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。2、選擇：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體或同系物填空。（4分）

（1）正丁烷和異丁烷

；（2）氧氣和臭氧

；（3）612C和613C

；（4）CH4和C2H6

。1、選擇：電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)填空。（4分）（1）18O和19F具有相同的

；（2）16O和17O2-具有相同的

；（3）F-和23Na+具有相同的

；（4）14C和14N具有相同的

。3、畫出下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（4分）（1）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子

；（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2倍的原子

；4、選擇：離子鍵、共價鍵或既有離子鍵又有共價鍵填空。（4分）（1）NaCl

；（2）HCl

；（3）NH4Cl

；CaSO4

。5、在MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑是

，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣，需要消耗

gMnO2。Mn：55、O：16，Cl35.53．原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系4．元素周期律5．元素周期表的結(jié)構(gòu)6．周期和族7．元素周期表的應(yīng)用BBABA能討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律知道堿金屬、ⅦA族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，感受元素周期律和周期表的重要作用與價值族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧1、根據(jù)下表，完成下列各小題：每空2分（1）表中金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的是

（填元素名稱）；

（2）③原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；

（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的

，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

；（都填化學(xué)式）

（4）①、③、④原子半徑由小到大的順序的是

；（填元素符號）

（5）②的氫化物的化學(xué)式是

，最高價氧化物對應(yīng)水化物是

。2、（1）1.204×1024個水分子的質(zhì)量為

g；（2）

molH2SO4分子與8NA水含有相同的氧原子數(shù)。1、下列燃料中，最理想的燃料的是()A、煤B、石油C、天然氣D、氫氣2、在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是（）A、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、電子方向是從鋅片流向銅片C、溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變D、電解質(zhì)溶液的pH下降3、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是()A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)D、碳酸鈣分解4、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A、溫度與壓強B、反應(yīng)物濃度C、反應(yīng)物性質(zhì)D、催化劑5、下列改