【公開課】物質(zhì)的分類+課件+2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊(cè)

第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類第一章物質(zhì)及其變化語(yǔ)文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五七生物記憶比拼語(yǔ)文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五七生物記憶比拼狀態(tài)季節(jié)數(shù)字學(xué)科一、物質(zhì)的分類圖書館超市分類分類就是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法(1)分類這種方法在社會(huì)生活、經(jīng)營(yíng)管理和科學(xué)技術(shù)中得到廣泛應(yīng)用3.分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)不同，分類不同

1.定義

2.意義(2)在化學(xué)上，分類能使化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，便于發(fā)現(xiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的規(guī)律一、物質(zhì)的分類二、常見分類法對(duì)同一事物采用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法

1.交叉分類法鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3【特點(diǎn)】物質(zhì)類別間有相交叉的部分使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面二、常見分類法對(duì)同一事物采用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法

1.交叉分類法【特點(diǎn)】物質(zhì)類別間有相交叉的部分使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

二、常見分類法對(duì)同類事物按不同的屬性進(jìn)行再分類的方法

2.樹狀分類法物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸【特點(diǎn)】同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻堿鹽二、常見分類法(1)氧化物的分類氧化物=X+O（負(fù)價(jià)）K2O、CaO、Na2O、CuO、Fe2O3CO、P2O5、H2OCO2、SO3、Mn2O7CaO、K2O、Na2OCO、NO2、H2O氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物從性質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物特殊氧化物Na2O2二、常見分類法(2)酸的分類酸=H+

+酸根離子酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH2CO3、CH3COOH

從是否含氧從酸性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的H＋數(shù)目無(wú)氧酸含氧酸弱酸強(qiáng)酸一元酸二元酸多元酸HNO3、HCl、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2SH3PO4二、常見分類法(3)堿的分類堿=金屬離子(銨根離子)+OH-堿NaOH、KOH、Ba(OH)2Cu(OH)2

、Fe(OH)3

、NH3·H2O從堿性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿多元堿NaOH、KOH、NH3·H2OBa(OH)2

、Fe(OH)2Al(OH)3二、常見分類法(4)鹽的分類鹽=金屬離子(銨根離子)+酸根離子鹽KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、KI、AgCl按酸根是否含氧按組成無(wú)氧酸鹽含氧酸鹽正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl、

NH4NO3

、Na2SO4NaHCO3、

KHSO4、NH4H2PO4

Cu2(OH)2CO3按溶解性可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl三、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【科學(xué)探究】用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系+O2CaCaOCa(OH)2CaCO3你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來表示酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？CO2H2CO3CaCO3C+H2O+O2+H2O+CO2+Ca(OH)2清晨樹林中為什么你能看到光束三、分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系

1.概念FeCl3溶液泥水懸濁液

2.組成分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)，如FeCl3分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)，如H2O分散系(1)按分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分類

3.分類液

固

氣

氣

液固

分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)分散劑分散系微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)煙有色玻璃食鹽水碘酒霧三、分散系(2)按分散質(zhì)粒子大小分類

3.分類分散系溶液膠體濁液<1nm1nm~100nm>100nm氣溶膠液溶膠固溶膠煙、云、霧Fe(OH)3膠體煙水晶、有色玻璃懸濁液乳濁液分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。ǚ€(wěn)定）（介穩(wěn)）（不穩(wěn)定）三、分散系四、膠體

1.膠體的制備向小燒杯中加入25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

(2)

原理

(1)

操作FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△

(3)

注意①不能用自來水，也不能攪拌②加熱至溶液呈紅褐色后立即停止加熱

2.溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液微粒直徑特點(diǎn)穩(wěn)定性能否透過濾紙實(shí)例

<1nm>100nm均一透明不穩(wěn)定介穩(wěn)定不能能泥水Fe(OH)3膠體CuSO4溶液能多數(shù)均一透明渾濁1nm~100nm穩(wěn)定【思考】如何區(qū)分膠體和溶液？四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(1)

丁達(dá)爾效應(yīng)①當(dāng)一束光線照射膠體時(shí)，在與光線垂直的方向可觀察到

一條光亮的通路。②原因：膠體粒子對(duì)可見光的散射作用而產(chǎn)生的現(xiàn)象③應(yīng)用：區(qū)分溶液和膠體四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(2)

介穩(wěn)性

膠體粒子表面積大，可以吸附帶電離子而帶有電荷膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)（無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)）①原因②注意b.

膠體本身不帶電a.

粒子型膠體中的膠粒可吸附電荷

分子型膠體中的膠粒不吸附電荷生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等③應(yīng)用四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(3)

電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑中向陰極或陽(yáng)極定向移動(dòng)的現(xiàn)象①原因②膠粒帶電膠粒因吸附電荷而帶電荷，同種膠體粒子的電性相同帶正電的膠粒帶負(fù)電的膠粒不帶電的膠粒Fe(OH)3膠粒土壤膠粒淀粉膠粒不能電泳③應(yīng)用靜電除塵、電泳電鍍等四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(4)

聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出①加熱或攪拌【應(yīng)用】加熱或攪拌后，膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，碰撞機(jī)會(huì)增多，導(dǎo)致膠體聚沉長(zhǎng)時(shí)間加熱或攪拌，F(xiàn)e(OH)3

膠體發(fā)生聚沉而出現(xiàn)紅褐色沉淀四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(4)

聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出②加入電解質(zhì)溶液【應(yīng)用】帶電荷的膠體粒子吸引相反的電荷離子，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，失去穩(wěn)定因素。a.長(zhǎng)江入海口的三角洲。泥沙膠體遇到海水聚沉b.

鹵水點(diǎn)豆腐。鹵水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-c.FeCl3溶液止血

d.土壤膠體中離子的吸附與交換，土壤保肥四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(4)

聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出③加入帶相反電荷的膠?！緫?yīng)用】當(dāng)兩種膠體的膠粒帶有相反的電荷，相遇時(shí)電荷互相中和，從而發(fā)生聚沉a.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水。明礬中的Al3+水解形成的Al(OH)3膠粒（帶正電）與泥沙膠粒（帶負(fù)點(diǎn)）互相中和，共同