【課件】硝酸+酸雨及防治課件2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第二節(jié)氮及其化合物第3課時

硝酸酸雨及防治

硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。密度比水大，與水以任意比例互溶。一、硝酸1.物理性質(zhì)

發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸。揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴懸浮在空氣中，因此事實上是霧。②與氫前活潑金屬反應(yīng)稀硝酸①使指示劑變色③與堿性氧化物反應(yīng)④與堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤與某些鹽反應(yīng)2.化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸的通性：HNO3=H++NO3—

載29噸硝酸的鋁槽車側(cè)翻發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進(jìn)行處理，以便防止其擴散并污染。思考2：從化合價的角度分析，除了NO2氣體，還會有什么物質(zhì)產(chǎn)生？思考1：為什么現(xiàn)場有大量紅棕色的煙霧？4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照(2)HNO3的不穩(wěn)定性一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處思考？久置的濃硝酸呈黃色,為什么?現(xiàn)象：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①與Cu反應(yīng)(3)HNO3的強氧化性⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣(3)一般情況下：濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO

⑴硝酸具有強氧化性，幾乎可以和除金、鉑外的所有金屬發(fā)生反應(yīng)。注意②常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化，加熱能發(fā)生反應(yīng)C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△③

與非金屬反應(yīng)稀硝酸使紫色石蕊試液變紅濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，后褪色小結(jié)：

氧化性：濃硝酸>稀硝酸能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混合得到的混合物。王水【資料卡片】思考·交流N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2P16SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3二、酸雨及防治1.酸雨的形成(1)概念:pH<5.6的降水。正常雨水由于溶解了CO2,其pH約為5.6。(2)成因:主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。2.酸雨的危害①直接損傷農(nóng)作物、破壞森林和草原,使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具和電纜的腐蝕。(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源(2)對煤進(jìn)行脫硫處理，在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理等(4)加強工廠廢氣的回收處理(5)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放3.酸雨的防治【課堂練習(xí)】1.下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是（

）A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會變黃C2.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（）A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性D三、金屬與硝酸反應(yīng)的計算方法1.硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成H22.通式①金屬+濃HNO3→金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O②金屬+稀HNO3→金屬硝酸鹽+NO↑+H2O3.鐵與稀HNO3反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3,若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應(yīng)

生成Fe(NO3)2。4.金屬與一定量濃HNO3反應(yīng)時，隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物也發(fā)生改變。如Cu與濃硫酸反應(yīng)，開始生成NO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變稀，生成NO，最終得到NO2和NO的混合氣體。例：將1.92g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120mL，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為

mol（假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生氮的氧化物）。A.0.12B.0.11C.0.09D.0.08①原子守恒法氮原子守恒：

n(參加反應(yīng)的硝酸)=n(被還原的硝酸)+n(體現(xiàn)酸性的硝酸)=n(被反應(yīng)的硝酸)+2n(Cu2+)B例:某二價金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則HNO3的還原產(chǎn)物是（）A.N2O3B.N2OC.NOD.NO2②電子守恒法硝酸與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)N原子得到的電子數(shù)=金屬原子失去的電子數(shù)B3、利用離子方程式計算法

金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3-

在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3-進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。例.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()

A.2.4gB.3.2g

C.6.4gD.9.6g解析:n(H+)=0.1+0.8=0.9(mol)n(NO3-)=0.1mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.90.1NO3-不足,溶解n(Cu)=0.15mol;m(Cu)=9.6(g)【鞏固練習(xí)】1.在隔絕空氣的情況下，20.0g鐵、鎂、銅的混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后只收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

。2.將一定量的銅投入到90mL10mol/L的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，得NO、NO2混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合通入水中，所有氣體全部被水吸收生成硝酸。若將產(chǎn)生的NO和NO2直接通入水中，剩余氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為