軍考院校招生文化科目統(tǒng)考化學(xué)模擬試題第一套

軍考院校招生文化科目統(tǒng)考（化學(xué)）模擬試題第一套模擬試題注意：1.化學(xué)試題共三大題，滿分為60分2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C:12 0:16N:14S:32Zn:65一、選擇題（每小題3分，共18分）.現(xiàn)有如下物質(zhì)：①氨水；②干冰；③液態(tài)氯；④鹽酸；⑤明礬；⑥漂白粉。其中屬于純凈物的是（）答案：C?？键c(diǎn)：考查純凈物與混合物的辨析。解析：純凈物是由一種成分組成的物質(zhì)；混合物是由多種成分組成的物質(zhì)。區(qū)別純凈物與混合物的依據(jù)是看有幾種物質(zhì)或者幾種分子（分子式），但結(jié)晶水合物如明磯［KAl（SO4）2?12H20］、膽礬CuSO4?5H20、Na2CO3?10H2O，應(yīng)看做是一種分子。另外，有些物質(zhì)的俗稱應(yīng)掌握，如干冰是固態(tài)CO2，漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）答案：B?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵和電子式的書(shū)寫(xiě)。解析：此類(lèi)試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。分析HCl中存在共價(jià)鍵，正確寫(xiě)法為H：Cl：，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中Na與Cl之間為離子鍵，且等于原子的??電子總數(shù)，故B正確。C選項(xiàng)MgCl2的電子式正確寫(xiě)法為［:Cl：］-Mg2+［:Cl:卜，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中?? ??H心N原子還有一對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)為H:N:H，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。??.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）第1頁(yè)

A18g水中含有的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L庚烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為7NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NaAD.在1L2mol?L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸銀離子數(shù)為4NA答案：B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。解析：A選項(xiàng)，18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol；B選項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷是液體，22.4L液態(tài)庚烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，NQ和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子，46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子；D選項(xiàng)，n(NO-)=1Lx2mol/Lx2=4molo3.已知短周期元素的離子：A2+、B+、C3-、D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()a bc dA.A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>aC.C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C答案：Co考點(diǎn)：元素基本性質(zhì)的周期性。解析:首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類(lèi)，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽(yáng)離子為A2+、B+,ab因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為C3-、D-,因具有相同的cd電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>co對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小，因此離子半徑C>D>B>Ao第2頁(yè).下列離子方程式正確的是()A在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3++30H-=Al(OH)3^B.在CuSO溶液中加入Ba(OH)溶液Ba2++SO2-=BaSOJC.在NaHCO溶液中加入醋酸溶液HCO-+H+=HO+COT3 3 22D.在NaOH溶液中通入Cl2氣體Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O答案：D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，氨水是弱堿，所以寫(xiě)離子方程式時(shí)NH3?H2O不能拆成離子，其正確的離子方程式是Al3++3NH?HO=Al(OH)J+3NH+。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，給出的離子方程式不完全，其正確的32 3 4離子方程式為Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4J+Cu(OH)2J。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，須寫(xiě)成CH3COOH，該反應(yīng)正確的離子方程式是HCO-+CHCOOH=CHCOO-+HO+COT。D選項(xiàng)正確，Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方3 3 3 2 2 2程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將NaOH、NaCl、NaClO都拆成離子式，最后可得正確的離子方程式。6.下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述不正確的是()A.潮濕或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱量B.稱量時(shí)左盤(pán)放被稱量物，右盤(pán)放祛碼C.稱量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)D.稱量完畢，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中考點(diǎn)：考查托盤(pán)天平的使用。解析：被稱量的藥品不能直接放在托盤(pán)天平上，腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量，即使沒(méi)有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤(pán)上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。二、填空題(每空3分，共36分)7.X、Y和Z都是短周期元素，其中X的原子序數(shù)最大，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z原子核外電子數(shù)比Y原子的多2個(gè)。X元素與Z元素形成的化合物的電子式為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:Mg2+:O:、頸乃..考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與電子式。解析：先根據(jù)題意，可推出X、Y、Z三種元素分別為Mg、C、O,再根據(jù)題中所列條件答題。8,有一種無(wú)色透明的溶液，其中含有KNO、NHCl、NaSO、(NH)SO、NaCO和3 4 2 4 42 4 2 3(NH4)2CO3六種中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：(1)取少許溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，溶液的火焰呈淺紫色。(2)往溶液中加入少許NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。(3)往溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量稀HNO3，白色沉淀全部溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該溶液中一定有 ；一定沒(méi)有 。答案：KNO3、(NH4)2CO3；(NH4)2SO4.Na2SO4考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液性質(zhì)。解析：解答這類(lèi)題目，首先應(yīng)對(duì)各種物質(zhì)或各種離子的特殊反應(yīng)或鑒別方法非常熟悉，其次，從方法上來(lái)說(shuō)，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明未知物中一定含有什么物質(zhì)、一定不含有什么物質(zhì)。第4頁(yè)

(1)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈淺紫色，說(shuō)明溶液中一定含有K+,在給出的物質(zhì)中只有KNO3中含有K+,所以溶液中必含有KNO3。(2)往溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明溶液中一定含有NH+，其反4應(yīng)方程式為NH++OH4NHT+HO。在給出的六種物質(zhì)中，NHCl、(NH)SO、(NH)CO4 3 2 4 42 4 42 3三種物質(zhì)中都含有NH+，所以還不能確定溶液中一定含有它們中的哪一種。4(3)往溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量HNO3，沉淀全部溶解。CO；-、SO42都能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3^(白色)、SO42-+Ba2+=BaSO4^(白色)，但BaCO可溶于HNO，而B(niǎo)SO則不溶，BaCO+2HNO=Ba(NO)+HO+COT。3 3 4 3 3 32 2 2根據(jù)沉淀“全部溶解”，可知此溶液中一定含有(NH4)2CO3，一定不含Na2SO,和(NH4)2SO4。對(duì)于NH4Cl和Na2CO3，溶液中可能有，也可能沒(méi)有，因有無(wú)均不影響觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成問(wèn)題。(1)推斷A、B、D、F各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式：(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：A+B+H2O的反應(yīng)氣體B+Ba(0H%溶液的反應(yīng)答案：⑴Cl2 SO答案：⑴Cl2 SO2HClBaSO4⑵①Cl2+SO2+2HO=4H++SO2-+2Cl-②SO2+Ba2++2OH-=BaSO3J+H2O考點(diǎn)：考查化合物的性質(zhì)和離子方程式。解析：通過(guò)加入4且加3后有白色沉淀G,可以推出溶液中有Cl-,而整個(gè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加入含。/2的試劑，則可以推出氣體A為Cl2；通過(guò)②和③可以看出，氣體B溶于水和與Cl2反應(yīng)后都能與Ba2+生成沉淀的離子，則沉淀E為BaSO3，而沉淀F為BaSO4，C和D物質(zhì)則是C：和SO2在水中反應(yīng)的產(chǎn)物。.在3BF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2T的反應(yīng)中，每3molBrF3中被還原的BrF3的物質(zhì)的量是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。答案：2mol；2:1考點(diǎn)：鹵族元素與氧化還原。解析：3molBrF3參加反應(yīng)，有2mol被還原，1mol被氧化。生成物中，氧化產(chǎn)物為HBrO3和O2，還原產(chǎn)物為B4，其物質(zhì)的量之比為2:1。三、計(jì)算題(6分).使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液c(H+)=0.1mol/L。求氣體A的組成及各組分的體積比。答案：V(SO2):V(H2)=1:4考點(diǎn)：稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)與混合物的計(jì)算。解析：反應(yīng)后溶液體積為1L，c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=1L?0.1mol/L=0.1mol，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于濃硫酸與Zn反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸變稀，有SO2、H2兩種