【人教創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2課時 氨和銨鹽課件 新人教

第2課時氨和銨鹽1.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途。2．掌握氨氣的實驗室制法。3．掌握銨根離子的檢驗。

1．氨的性質(zhì) (1)氨的物理性質(zhì) 純凈的氨氣是

色、有

的氣體，密度比空氣

。氨很容易 液氨氣化時要

(吸收、放出)大量的熱，所以液氨常用作致冷劑。常溫常壓下，1體積的水可溶解

體積的氨氣。無刺激性氣味小液化吸收700(2)NH3的結(jié)構(gòu)：電子式：，結(jié)構(gòu)式：，空間構(gòu)型：

。(3)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)氨

溶于水(1∶700)，水溶液呈

性，反應(yīng)的方程式為：

，氨水中含有的分子有：，離子有

。氨水的保存方法是

。三角錐形極易堿NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－NH3、NH3·H2O、H2ONH、OH－、H＋密封、存放于陰涼處②與酸反應(yīng)——堿性將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，現(xiàn)象

?；瘜W(xué)方程式為

；寫出NH3和HNO3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

。③與氧氣反應(yīng)——還原性NH3和O2在催化劑存在下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，此反應(yīng)中的氧化劑是

、氧化產(chǎn)物是

，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是

。產(chǎn)生白煙NH3＋HCl===NH4ClNH3＋HNO3===NH4NO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO46H2O4NH3＋5O2

4NO＋O2NO202．銨鹽 (1)概念 銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。 (2)NH的結(jié)構(gòu) ①NH的電子式為，結(jié)構(gòu)式為

，

空間構(gòu)型為

。 ②銨鹽中存在的化學(xué)鍵類型有

和

。正四面體共價鍵離子鍵(3)物理性質(zhì)銨鹽都是

色晶體，均易溶于水。(4)化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解：NH4Cl

，(NH4)2CO3。②與堿反應(yīng)：a.＋OH－NH3↑＋H2Ob．在稀溶液中不加熱：＋OH－===NH3·H2Oc．在濃溶液中不加熱：＋OH－===NH3↑＋H2O③水解反應(yīng)：＋H2ONH3·H2O＋H＋NH3↑＋HCl↑2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑白思考：如何干燥氨氣？ 提示：氨氣為一種堿性氣體，應(yīng)用堿性或中性干燥劑進行干燥，但是無水CaCl2能與NH3形成配合物，故無水CaCl2不可用，我們可選用堿石灰、生石灰、燒堿等對氨氣進行干燥?！居洃浱崾尽康捌浠衔镛D(zhuǎn)化關(guān)系1．氨氣的實驗室制法 (1)原理：。 (2)裝置：“固體＋固體氣體”(與用KClO3或KMnO4制

的裝置相同)。 (3)收集：法。 (4)干燥：用

(NaOH和CaO固體的混合物)干燥。O2只能用向下排空氣堿石灰Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)檢驗：①用

置于試管口，若試紙變

色，說明氨已收集滿了；②將蘸有

的玻璃棒置于試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿了。(6)環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸濕)。氨氣的制取實驗口訣：濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸藍延伸：實驗室室制取得氨氣氣的其它方法法①加熱濃氨水：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②向固體氫氧化化鈉或生石灰灰中加濃氨水水。二者溶解時放放熱且吸水，，兩種變化都都有利于產(chǎn)生生氨氣。2．離子的檢驗取少量樣品，，加共熱，用試紙檢驗，試試紙變，說明有。。離子方方程式為：。堿濕潤的紅色石石蕊藍1．氨和液氨氨都是氨分子子構(gòu)成的純凈凈物，屬于非非電解質(zhì)，前前者是氣態(tài)，，后者是液態(tài)態(tài)。氨易液液化，液化過過程中放出大大量的熱，液液氨易汽化，，汽化過程中中吸收大量的的熱，使周圍圍物質(zhì)的溫度度急劇下降，，所以液氨可可作致冷劑。。2．氨水是氨氨的水溶液，，是復(fù)雜的混混合物。由于于氨與水發(fā)生生反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)質(zhì)，部分發(fā)生生電離，有如如下平衡：＋＋H2ONH3·H2O＋＋OH－，故氨水中有有三種分子和和三種離子，，有NH3、NH3·H2O、、、OH－，考慮水的電電離還有H＋，考慮溶劑還還有H2O分子，所以以各種微粒濃濃度依次為c(H2O)>c(NH3·H2O)>c(NH3)>c(OH－)>c()>c(H＋)。氨水能導(dǎo)導(dǎo)電，而液氨氨是氨經(jīng)液化化得到的液態(tài)態(tài)氨。液氨為為純凈物，又又由于液氨中中只有分子而而無自由移動動的離子，故故液氨不導(dǎo)電電。3．銨根指，，空間構(gòu)型型為正四面體體，它只能與與陰離子形成成銨鹽(不單單獨存在)或或存在于氨氨水中，與與H2O作用，發(fā)生生水解。氨氣或液氨溶溶于水得氨水水，氨水的密密度都比水小小，并且氨水水濃度越大密密度越小。計計算氨水濃度度時，溶質(zhì)是是NH3而不是NH3·H2O。氨氣是唯唯一能使?jié)駶櫇櫟募t色石蕊蕊試紙變藍的的氣體?！纠?】有關(guān)氨的性質(zhì)的的敘述中，正正確的是()A．氨氣溶于于水顯弱堿性性B．氨氣能在在空氣中燃燒燒C．氨氣和酸酸相遇都能產(chǎn)產(chǎn)生白煙D．在反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl中NH3作氧化劑解析：氨溶于水生成成的一水合氨氨能部分電離離出和和OH－，使氨水顯弱弱堿性，選項A說法正正確；氨在空空氣中氧化需需高溫和催化化劑條件，也也就是說氨在在空氣中不能燃燒，選選項B說法不不正確；氨只只能與揮發(fā)性性酸反應(yīng)才能能生成白煙，，與難揮發(fā)性酸反應(yīng)應(yīng)時并不產(chǎn)產(chǎn)生白煙，，選項C說說法不正確確；在反應(yīng)應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl中，氮氮元素失去去電子，作作還原劑，，選項D說說法也不正正確。答案：A1．下列不屬于銨銨鹽的共同同性質(zhì)的是是()A．都是晶體B．都易溶于水水C．與堿共熱都都產(chǎn)生氨氣氣D．受熱分解都都產(chǎn)生氨氣氣解析：銨鹽都是無無色或白色色晶體，都都易溶于水水，與堿共共熱時都能能產(chǎn)生氨氣氣。但并不是所所有的銨鹽鹽受熱分解解時都能產(chǎn)產(chǎn)生氨氣。。如NH4NO3在不同溫度度分解的產(chǎn)產(chǎn)物不同，，在某溫度度時其分解解的方程式式為5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O，可以看看出這種分分解方式并并沒有產(chǎn)生生氨氣。答案：D1．噴泉形形成的原理理容器內(nèi)外存存在較大的的壓強差。。在這種壓壓強差的作作用下，液液體迅速流流動，通過過帶有尖嘴嘴的導(dǎo)管噴噴出來，即即形成噴泉泉。2．使容器器內(nèi)外產(chǎn)生生較大的壓壓強差的方方法(1)減小容器內(nèi)壓壓強①容器內(nèi)氣體體極易溶于于水；②容器內(nèi)氣體體易與溶液液中的某種種成分發(fā)生生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)而被吸收收。當(dāng)外部的水水或溶液接接觸容器內(nèi)內(nèi)氣體時，，由于氣體體大量溶解解或與溶液液中的某種種成分發(fā)生生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)而被吸收收，從而使使容器內(nèi)氣氣壓迅速降降低，在外外界大氣壓壓作用下，，外部液體體迅速進入入容器，通通過尖嘴導(dǎo)導(dǎo)管噴出，，形成噴泉泉。(2)增大大容器內(nèi)壓壓強容器內(nèi)的液液體由于受受熱揮發(fā)(如濃鹽酸酸、濃氨水水、酒精等等)或由于于發(fā)生化學(xué)學(xué)反應(yīng)，容容器內(nèi)產(chǎn)生生大量氣體體。使容器器內(nèi)壓強迅迅速增大，，促使容器器內(nèi)液體迅迅速向外流流動，也能能形成噴泉泉。例如噴噴霧器、人人造噴泉等等均是利用用了此原理理。3．噴泉實實驗成敗的的關(guān)鍵(1)裝置氣密性性要好；(2)燒瓶瓶要干燥；；(3)氣體體的純度要要大?！居洃浛谠E訣】【例2】大氣壓強對許許多物理實實驗和化學(xué)學(xué)實驗有著著重要影響響，制取氨氨氣并完成成噴泉實驗驗(圖中夾夾持裝置已已略去)。。(1)寫出出實驗室制制取氨氣的的化學(xué)方程程式：____________________________。(2)收收集集氨氨氣氣應(yīng)應(yīng)使使用用______法法，，要要得得到到干干燥燥的的氨氨氣氣可可選選用用______作作干干燥燥劑劑。。(3)用用如如圖圖1裝裝置置進進行行噴噴泉泉實實驗驗，，上上部部燒燒瓶瓶已已裝裝滿滿干干燥燥氨氨氣氣，，引引發(fā)發(fā)水水上上噴噴的的操操作作是是____________________________________________________________。。該實實驗驗的的原原理理是是_________________________________________________。。(4)如如果果只只提提供供如如圖圖2的的裝裝置置，，請請說說明明引引發(fā)發(fā)噴噴泉泉的的方方法法。。_____________________________________________________。。解析析：：前兩兩問問根根據(jù)據(jù)已已學(xué)學(xué)知知識識可可以以作作答答。。后后兩兩問問噴噴泉泉實實驗驗的的原原理理主主要要是是使使盛盛有有氨氨氣氣的的燒燒瓶瓶內(nèi)內(nèi)壓壓強強降降低低，，利利用用內(nèi)內(nèi)外外壓壓強強差差形形成成噴噴泉泉，，無無論論圖圖1、、圖圖2要要引引發(fā)發(fā)噴噴泉泉，，想想辦辦法法使使得得氨氨氣氣溶溶解解于于水水即即可可。。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)向下排空氣堿堿石灰(3)打開止止水夾，擠出出膠頭滴管中中的水氨氣氣極易溶解于于水，致使燒燒瓶內(nèi)氣體壓壓強迅速減小小(4)打開止止水夾子，用用手(或熱毛毛巾等)將燒燒瓶捂熱，氨氨氣受熱膨脹脹，趕出玻璃璃導(dǎo)管內(nèi)的空空氣，氨氣與與水接觸，即即發(fā)生噴泉。。噴泉是一種宏宏觀的液體噴噴涌現(xiàn)象，其其成因有四個個要素：①有待噴的液體體；②有噴起的液體體的接納空間間；③待噴的液體與與噴起的液體體之間有順暢暢的通道；④待噴的液體與與噴起的液體體的接納空間間之間有足夠夠大的壓力差差(前者壓力力大于后者壓壓力)。噴泉泉現(xiàn)象既有天天然的，又有有人為的。中學(xué)化學(xué)中常常見的能形成成噴泉實驗的的氣體和吸收收劑氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2===CH2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O溴水2．某研究性性學(xué)習(xí)小組在在做氯氣的噴噴泉實驗時(裝置置如右圖)，發(fā)現(xiàn)含有有酚酞的NaOH溶液噴噴入燒燒瓶后溶液液的紅色褪去去。甲、乙兩兩位同學(xué)對此現(xiàn)象象分別別做了了如下下推測測：甲：因因為氯氯氣與與NaOH溶液液反應(yīng)應(yīng)，使使溶液液堿性性減弱甚甚至呈呈酸性性，所所以溶溶液紅紅色褪褪去。。乙：因因為氯氯氣溶溶于水水并與與水反反應(yīng)生生成HClO，，由于HClO的的氧化化漂白白作用用而使使溶液液褪色色。(1)驗證證甲同同學(xué)的的推測測是否否正確確的方方法是是________________________________________________________________________。驗證乙乙同學(xué)學(xué)的推推測是是否正正確的的方法法是________________________________________________________________________。。(2)如果果將NaOH溶溶液改改成酸酸性KMnO4溶液，，把Cl2換成SO2氣體，，試問問用圖圖示所所給裝裝置完完成噴噴泉實實驗是是否合合理？？________(填填“合理”或“不合理理”)。如如果認認為不不合理理，請請說明明你的的理由由：________________________________________________________________________。。(3)類似似“褪色噴噴泉實實驗”還有多多種“變色的的噴泉泉實驗驗”。請你你按實實驗要要求，，分別別設(shè)計計1個個“變色噴噴泉實實驗”并填寫寫下列列表格格：編號實驗要求燒杯中的溶液滴管中的液體燒瓶中的氣體①無色變紅色的噴泉H2O②紅色變無色的噴泉SO2解析：：本題是是將教教材上上的演演示實實驗進進行了了改進進和拓拓展，，并與與實驗驗探究究問題題結(jié)合合在一一起。。探究究驗證證氯氣氣使含含酚酞酞的氫氫氧化化鈉褪褪色的的原因因。若若乙同同學(xué)的的說法法正確確，則則說明明酚酞酞被氧氧化，，再加加入氫氫氧化化鈉不不會變變紅色色；而而如果果甲同同學(xué)正正確，，再加加入氫氫氧化化鈉溶溶液會會變紅紅色。。用高高錳酸酸鉀溶溶液和和SO2進行噴泉實實驗，要考考慮藥品對對儀器的影影響，由于于高錳酸鉀鉀具有強氧氧化性，會會使橡膠(連接玻璃璃管的橡膠膠管、膠頭頭滴管)氧氧化腐蝕，，因此，該該實驗不合合理。無色色變紅色是是解題的關(guān)關(guān)鍵，可以以是含酚酞酞的水溶液液遇氨氣。。紅色變無無色的情況況可以是含含酚酞的氫氫氧化鈉溶溶液與氯化化氫氣體或或SO2(也就是酸酸性氣體)相遇。答案：(1)取燒瓶中的的無色溶液液加入足量量的NaOH溶液，如果溶液恢恢復(fù)紅色，則可證明甲甲同學(xué)的推推測是正確確的如果果加入足量量的NaOH溶液后不能能恢復(fù)紅色色，則說明乙同同學(xué)的推測測是正確的的(2)不合理KMnO4溶液可與橡橡膠塞橡膠膠管均反應(yīng)應(yīng)，也不能盛放放在倒置的的膠頭滴管管中(3)(其他合理答答案也可)編號實驗要求燒杯中的溶液滴管中的溶液燒瓶中的氣體①無色變紅色的噴泉酚酞試液H2ONH3②紅色變無色的噴泉NaOH(含酚酞)溶液NaOH溶液SO2【例1】氯化銨晶體與與消石灰固固體混合物物90.5g，在在150℃℃下加熱至至質(zhì)量不再再減少為止，，得到殘渣渣40.5g。則則原混合物物中氯化銨銨和消石灰灰的物質(zhì)的的量之比()A.等于于2∶1B．大于于2∶1C．小于2∶1D．．等于1∶∶1解析：用極限假設(shè)設(shè)法解題比比較簡單。。①假設(shè)其中的的氯化銨晶晶體與消石石灰固體混合合物剛好反反應(yīng)完全，，即氯化銨銨晶體與消消石灰的物物質(zhì)的量之之為2∶1。設(shè)生成成的殘渣固固體質(zhì)量為為x。Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O↑74＋2×53.511190.5gx解得：x＝55.5g②假設(shè)混合物物全部是由由消石灰組組成，因為為消石灰一一般在150℃以下不分解解，因此殘殘渣的質(zhì)量量仍為90.5g。③假設(shè)混合物物全部是氯氯化銨，受受熱全部分分解，則最最后的殘渣渣質(zhì)量為0 g。。據(jù)題所述述，殘渣的的實際質(zhì)量量為40.5g，，介于55.5g與0g之間，因因此可判斷斷原混合物物中氯化銨銨與氫氧化化鈣的物質(zhì)質(zhì)的量之比比大于2∶1，即氯化化銨是過量量的。答案：B高分策略易錯選A，，忘