油田高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

吉林省油田高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題吉林省油田高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題PAGEPAGE11吉林省油田高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題吉林省油田高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O—16S—32Na—23Cu—64Ag—108I—127一.單選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題2分，計(jì)40分）1．門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（)A．提出原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律2．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（)A．鐵與鹽酸反應(yīng)B．C與CO2共熱C．碳酸鈣的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是(）A．氧化鈣B．氮?dú)釩．硫化鈉 D．硫化氫4．下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率6．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．調(diào)味劑 B．防腐劑 C．增稠劑 D．著色劑7．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕8．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB．HF的電子式：H＋［］－C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O9．下列說法正確的是（）A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵C．PCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵10．碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：（Ⅰ)I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ·mol－1（Ⅱ）I2（s)＋H2（g)2HI(g）ΔH＝＋26。48kJ·mol－1下列判斷正確的是（）A．在一定條件下將2gH2（g)通入254gI2(g）中,該過程放出的熱量為9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17。00kJC．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定D．物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高11．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（)A．已知2C（s)＋2O2(g)=2CO2(g）ΔH12C(s）＋O2（g)=2CO(g)ΔH2則ΔH1＞ΔH2B．一定條件下，將0。5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19。3kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g）＋3H2（g)2NH3(g）ΔH＝－38。6kJ·mol－1C．已知OH－（aq）＋H＋(aq）=H2O(l)ΔH＝－57。3kJ/mol則稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57。3)kJ/molD．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量12．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學(xué)鍵H-HH—ClH-ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HClB．HBr C．H2D．Br213．鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn（OH）42-。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn（OH）42－D．放電時(shí),電路中通過2mol電子，消耗氧氣22。4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14．以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn),另外氨氣含氫量高,易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體.NH3－O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的正極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC．當(dāng)生成1molN2時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3molD．外電路的電流方向?yàn)閺腶極流向b極15．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（)A．打開汽水瓶．有氣泡從溶液中冒出B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)采用高壓條件16．反應(yīng)mA(s)+nB（g）pC（g)△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率③n>p④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢⑤若降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤17．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是(）A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗

時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體18．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB（g）+nC(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則(）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．m>2n19．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g）＋NO2（g)SO3（g)＋NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（)反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b~c段C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量20．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A（g）+B（g)3C（g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是(）A．圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率:甲〉乙B．圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響,溫度：乙〉甲D．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響二單選題（每題3分共15分）21．最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，形成1mol放出942kJ熱量；Ⅱ、N2（g）＋3H2（g)2NH3（g)ΔH1＝－92kJ/mol，N4（g)＋6H2(g）4NH3（g）ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．ΔH2＞0B．N2分子比N4分子穩(wěn)定C．ΔH2＝2ΔH1D．ΔH2與方程式系數(shù)無關(guān)22．用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O23．有三個(gè)燒杯,分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時(shí)間，測(cè)得電極增重總和2。8g，這時(shí)三個(gè)燒杯中產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶424．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C（s）+2NO(g）CO2（g）+N2（g)，平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是(）A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0B．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC＞PD=PBC．在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正＞v逆D．若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為v逆（A)、v逆(B），則v逆(A）＞v逆(B）25．相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g)+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3①210放熱156.8kJ②0.60。31.4Q(Q〉0）下列敘述不正確的是容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80％B．Q=19。6kJC．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0。8molSO2、0.4molO2和3。2molSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆)三填空題(共45分）26．（12分）（1）在一定條件下X2與Y2反應(yīng)生成XY3，若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0。50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________。（3)如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題:①f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_____________（用具體微粒符號(hào)表示)。②元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為________。③b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________(用具體微粒符號(hào)表示）。④cdei分別與氫形成的簡(jiǎn)單的氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是__________物質(zhì)H2COCH3OH濃度(mol/L)0。20。10。427.(14分)合成甲醇的反應(yīng)2H2(g)+CO（g）CH3OH(g)△H=-90.8kJ,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________.（2)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2)=______________。(3)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正___v逆(填“〉”、“〈”或“=”）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變，若將容器的體積擴(kuò)大一倍，v正___________（填“增大”、“減小"或“不變”),v逆____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向__________(填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變").28．(12分）如圖所示的裝置,電源為Zn－MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負(fù)極”);該極的電極反應(yīng)是____________。(2)甲裝置中總的化學(xué)方程式是______________________________________________。(3)丙裝置中Y電極為__________極（填“陰極”或“陽(yáng)極”)；通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0。64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_________L。29．(7分)煙氣（主要污染物SO2、NOX）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx的含量。

(1）T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)

3NO(g）＋O3（g)△H>0體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021。3822。3023。0023。5824。0024.00①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p______24.00MPa(填“〉”、“〈”或“＝”）.②15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=______.③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2（g)

3NO(g）＋O3（g）的平衡常數(shù)的值Kp=____________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）(2）T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中,投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2（g)

2NO(g）＋O2（g）

,實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c（O2），k正