高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》專題質(zhì)量檢測試題

（人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》專題質(zhì)量檢測試題（原卷版）考試時間：45分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、B．滴加酚酞變紅的溶液：、Al3+、K+、Cl-C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO、NOD．有NO存在的強(qiáng)酸性溶液：、Ba2+、Fe2+、Br-4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使石蕊顯紅色的溶液：K＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．水電離出來的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2=O2↑＋Mn2＋＋4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O6.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：+Ca2++2OH?

CaCO3↓++2H2OB．少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2++OH?CaCO3↓+H2OC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br?+Cl22Fe3++Br2+2Cl?D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?+2H2O7．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶38．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO29．某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A．原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定沒有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋C．步驟③的反應(yīng)只有Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)10．某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在11．某溶液中含如下離子組中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－，且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是()A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一種，一定沒有SiOeq\o\al(2－,3)、Ag＋B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋D．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀12．將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法不正確的是()A．當(dāng)0<b≤eq\f(a,2)時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．當(dāng)b≥eq\f(3a,2)時，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe=4Fe2＋＋CuC．當(dāng)eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e－)<3amolD．當(dāng)eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，反應(yīng)后的溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)∶(b＋a)二、非選擇題：本題包括3小題，共40分。13．（10分）按要求填空：(1)向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用離子方程式表示該方法的原理：___________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________；(3)Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：_____________________________________；(4)+6價鉻(Cr)的化合物毒性較大，酸性條件下，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________；(5)在酸性條件下，往H2O2與I-的反應(yīng)液中加入淀粉，淀粉變藍(lán)，用離子方程式表示該方法的原理：_________________________________________________________________。14．（14分）某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)。為確定該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.00mL該溶液，加入到20.00mL5mol·L－1NaOH溶液中加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.448L(已換；②另取20.00mL該溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)生成沉淀4.66g；③向②的濾液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。請回答下列問題：(1)根據(jù)步驟①給出的數(shù)據(jù)計算，將溶液中存在的離子及其濃度填入表中：存在的離子濃度/mol·L－1(2)根據(jù)步驟②給出的數(shù)據(jù)計算，溶液中存在的離子為__________________，其濃度為_________________________。(3)根據(jù)步驟③給出的數(shù)據(jù)計算，溶液中存在的離子為________________，其濃度為_______________________________。(4)溶液中還存在一種離子，此離子為______________________________，其濃度最小為________________________________。15．（16分）通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)和少量Cr2Oeq\o\al(2－,7))回收與再利用工藝如下：已知：①Cr(OH)3＋OH－=CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O；②2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O；③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將＋6價Cr還原為＋3價Cr。(1)實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL6mol·L－1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有________。(2)濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。(3)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①__________________、②__________。(4)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》專題質(zhì)量檢測試題（解析版）考試時間：45分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH【答案】B【解析】A．還原性：Fe2＋>Br->Cl2量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，不符合題意，A項錯誤；B．2H＋＋2OH―＋Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O，符合題意，B項正確；C．H＋＋CO32―=HCO3―，H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑，不符合題意，C項錯誤；D．Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O，Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3↓＋2H2O＋CO32―，不符合題意，D項錯誤；答案選B。2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】A．I-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與ClO-不能大量共存；B．在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C．CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D．Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、B．滴加酚酞變紅的溶液：、Al3+、K+、Cl-C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO、NOD．有NO存在的強(qiáng)酸性溶液：、Ba2+、Fe2+、Br-【答案】C【解析】A．Ba2+和反應(yīng)生成BaSO4沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量存在，故B不符合題意；C．常溫下=110-12的溶液中c(H+)=110-13mol/L，溶液呈堿性，K+、Na+、CO、NO不反應(yīng)，可以共存，故C符合題意；D．有NO存在的強(qiáng)酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+和Br-，F(xiàn)e2+和Br-不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為C。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使石蕊顯紅色的溶液：K＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．水電離出來的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A項，能使石蕊顯紅色的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)無法在酸性溶液中大量存在，錯誤；B項，水電離出來的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NHeq\o\al(＋,4)不能在堿，能大量共存，正確；D項，加入鋁片能放出H2的溶液顯酸性或堿性，CH3COO－不能在酸性條件下大量存在，Cu2＋不能在堿性條件下大量存在，錯誤。5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2=O2↑＋Mn2＋＋4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】A項，過量CO2會生成HCOeq\o\al(－,3)，錯誤；B項，應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；D項，當(dāng)n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2時，生成的SOeq\o\al(2－,4)沉淀最多，而n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4時，產(chǎn)物為AlOeq\o\al(－,2)，正確。6.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：+Ca2++2OH?

CaCO3↓++2H2OB．少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2++OH?CaCO3↓+H2OC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br?+Cl22Fe3++Br2+2Cl?D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?+2H2O【答案】D【解析】A中碳酸氫鈣屬于ABn(n=2)型物質(zhì)，首先看它的量，它是過量，所以

Ca2+與前面的系數(shù)之比不為1∶2，故A錯誤，也可據(jù)“定1法”，氫氧化鈉少量，所以O(shè)H?前面的系數(shù)為1，它只消耗1mol因此，應(yīng)寫成：+Ca2++OH?CaCO3↓+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，據(jù)“少定”的原則，所以Ca2+與OH?前面的系數(shù)之比應(yīng)為1∶2，故B錯；C中，氯氣少量，只與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)，故C錯。所以，答案為D。7．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】D【解析】A、將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好將還原性強(qiáng)的I－氧化，F(xiàn)e2＋沒有反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A錯誤；B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B錯誤；C、過量SO2與NaClO溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；D、偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，1：4反應(yīng)生成鋁離子，等體積1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液中偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量比為2：5，則AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確；答案選D。8．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定含有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，A項錯誤；白色無水硫酸銅粉末遇水蒸氣生成藍(lán)色固體膽礬，故無水硫酸銅可用于水分的檢驗(yàn)，B項正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na＋，但無法確定是否含有K＋，C項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D項錯誤。9．某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A．原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定沒有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋C．步驟③的反應(yīng)只有Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】加Ba(NO3)2后生成的氣體是NO，由此說明原溶液中含有H＋、I－；由還有沉淀生成知溶液中還有SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)離子間的共存關(guān)系知溶液中沒有COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋；由②知原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋；由于溶液B中含有Ba2＋、OH－，故通入少量CO2時生成的沉淀C中一定有BaCO3，故無法確定原溶液中是否有Al3＋；A項正確，B、C項錯誤；氣體A是NO，氣體B是NH3，二者在一定條件下反應(yīng)可得到N2與H2O，D項錯誤。10．某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在【答案】B【解析】由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NHeq\o\al(＋,4)，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3＋，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3＋，一定沒有COeq\o\al(2－,3)；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SOeq\o\al(2－,4)，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有Cl－，Cl－的物質(zhì)的量至少為0.02mol×3＋0.02mol－0.02mol×2＝0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少為eq\f(0.04mol,0.1L)＝0.4mol·L－1。至少存在Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋，A項錯誤；原溶液中c(Cl－)≥0.4mol·L－1，B項正確；一定存在Cl－，C項錯誤；無法判斷Al3＋與K＋是否存在，D項錯誤。11．某溶液中含如下離子組中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－，且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是()A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一種，一定沒有SiOeq\o\al(2－,3)、Ag＋B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋D．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，說明含有鉀元素，即含有K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，說明生成的氣體為NO，說明含有Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)，生成了Fe3＋，溶液顏色加深，但無沉淀生成，說明不含Ag＋和SiOeq\o\al(2－,3)；同時不含COeq\o\al(2－,3)；Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SOeq\o\al(2－,4)；再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，說明含有I－，則不含F(xiàn)e3＋；由于各種離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，則一定含有Mg2＋和Cl－。A項，根據(jù)上述分析，原溶液中不含F(xiàn)e3＋，錯誤；B項，原溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)，步驟Ⅱ中無色氣體不可能含有CO2，錯誤；C項，根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋，正確；D項，根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl－，錯誤。12．將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法不正確的是()A．當(dāng)0<b≤eq\f(a,2)時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．當(dāng)b≥eq\f(3a,2)時，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe=4Fe2＋＋CuC．當(dāng)eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e－)<3amolD．當(dāng)eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，反應(yīng)后的溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)∶(b＋a)【答案】B【解析】Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，因此先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，b＝eq\f(a,2)，若鐵過量，接著發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，當(dāng)把Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu時，b＝eq\f(3a,2)。根據(jù)上述分析，當(dāng)0<b≤eq\f(a,2)時，只發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A項正確；根據(jù)上述分析，當(dāng)b≥eq\f(3a,2)時，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu，發(fā)生的總反應(yīng)是2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe=5Fe2＋＋2Cu，B項錯誤；假設(shè)只發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為amol，假設(shè)把Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(a＋2a)mol＝3amol，故當(dāng)eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為amol<n(e－)<3amol，C項正確；當(dāng)eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)時，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋部分轉(zhuǎn)化成Cu，根據(jù)鐵元素守恒，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為(b＋a)mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出n(Cu2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)mol，因此n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)∶(b＋a)，D項正確。二、非選擇題：本題包括3小題，共40分。13．（10分）按要求填空：(1)向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用離子方程式表示該方法的原理：___________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________；(3)Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：_____________________________________；(4)+6價鉻(Cr)的化合物毒性較大，酸性條件下，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________；(5)在酸性條件下，往H2O2與I-的反應(yīng)液中加入淀粉，淀粉變藍(lán)，用離子方程式表示該方法的原理：_________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(2)Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(4)3+5H++Cr2O=2Cr3++3+4H2O(5)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】(1)向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，同時反應(yīng)產(chǎn)生HCl，用離子方程式表示該方法的原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(2)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；(3)Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，二者反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、H2O、NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；(4)NaHSO3電離產(chǎn)生具有還原性，與具有氧化性的Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cr3+、和水，該反應(yīng)的離子方程式為：3+5H++Cr2O=2Cr3++3+4H2O；(5)在酸性條件下，H2O2與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。14．（14分）某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)。為確定該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.00mL該溶液，加入到20.00mL5mol·L－1NaOH溶液中加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.448L(已換；②另取20.00mL該溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)生成沉淀4.66g；③向②的濾液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。請回答下列問題：(1)根據(jù)步驟①給出的數(shù)據(jù)計算，將溶液中存在的離子及其濃度填入表中：存在的離子濃度/mol·L－1(2)根據(jù)步驟②給出的數(shù)據(jù)計算，溶液中存在的離子為__________________，其濃度為_________________________。(3)根據(jù)步驟③給出的數(shù)據(jù)計算，溶液中存在的離子為________________，其濃度為_______________________________。(4)溶液中還存在一種離子，此離子為______________________________，其濃度最小為________________________________?！敬鸢浮浚?1)存在的離子濃度/mol·L－1Mg2＋0.5Al3＋0.5NHeq\o\al(＋,4)1.0(2)SOeq\o\al(2－,4)1.0mol·L－1(3)Cl－1.0mol·L－1(4)NOeq\o\al(－,3)0.5mol·L－1【解析】：(1)加入的NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)＝0.02L×5mol·L－1＝0.1mol。由于OH－有剩余，可知0.58g沉淀為Mg(OH)2，故溶液中存在Mg2＋，則n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝eq\f(0.58g,58g·mol－1)＝0.01mol，消耗NaOH0.02mol。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，故溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)，則n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NH3)＝eq\f(0.448L,22.4L·mol－1)＝0.02mol，消耗NaOH0.02mol。溶液中剩余的n(OH－)＝0.1mol·L－1×0.2L＝0.02mol，故Al3＋消耗了0.1mol－0.02mol－0.02mol－0.02mol＝0.04molNaOH：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，則n(Al3＋)＝0.01mol。故原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)，濃度分別為0.5mol·L－1、0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，一定不存在COeq\o\al(2－,3)。(2)與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀的只能是SOeq\o\al(2－,4)，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0mol·L－1。(3)與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的只能是Cl－，