物質(zhì)的量強化習(xí)題- 高一化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊

強化習(xí)題——2.3物質(zhì)的量一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．與12克尿素[]所含氮元素質(zhì)量相同的是A．標準狀況下4.48LB．12gC．0.4mol D．0.02mol2．4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中含有的水分子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．NA/20 B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA3．把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的個數(shù)之比為2：1時，CO2和NaOH的個數(shù)之比為A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：24．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒數(shù)目為0.1NAB．100g46%乙醇溶液中含有的H—O鍵的數(shù)目為NAC．常溫下，5.6gFe與足量

16mol/LHNO3溶液充分反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA5．雷雨天閃電時空氣中有生成。下列說法中，正確的是A．和互為同素異形體B．在相同的溫度和壓強下，等體積的和中含有相同數(shù)目的原子C．等質(zhì)量的和中含有相同的質(zhì)子數(shù)D．和是同種物質(zhì)的不同分子6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都為0.05NAB．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后所得氣體含分子數(shù)為NAD．23gC2H6O分子中含有碳氫鍵的數(shù)目一定為3NA7．下列說法正確的有(1)物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量(2)1molH2O中含有2mol氫和1mol氧(3)標準狀況下，22.4LO2、N2和CO的混合氣體中含有2NA個原子(4)7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA(5)過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)=0.5mol/L(7)1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA(8)常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子A．6個 B．5個 C．4個 D．3個8．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.5mol·L-1CaCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為1NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，28gN2含有分子數(shù)為2NA10．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．所含電子數(shù)目為11B．標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.5C．分子數(shù)相等的和，所含氧原子數(shù)均為2D．常溫常壓下，和的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.211．下列敘述不正確的是A．O2的相對分子質(zhì)量是32，0.5molO2的質(zhì)量為16gB．在標準狀況下，1molHe的質(zhì)量為2gC．1mol任何氣體的體積在標準狀況下約為22.4LD．阿伏伽德羅常數(shù)，表示1mol任何粒子集合所含的粒子數(shù)約為12．過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了反應(yīng)。下列說法正確的是A．的質(zhì)量為16gB．標準狀況下和混合氣體的體積為8.96L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36C．反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移1mol電子D．完全溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，4g氦氣含有的原子數(shù)目為NAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NAC．通常狀況下，1mol氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為2NAD．化學(xué)反應(yīng)中，2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.3NA14．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是A．的質(zhì)量為B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量等于15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．CO2和O2共1mol，其中的氧原子數(shù)為2NAC．1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為3NAD．32gO2中含有的氧原子數(shù)為NA16．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．二氧化硅晶體中含鍵數(shù)目為B．標準狀況下，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為：C．常溫常壓下，的和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為15D．質(zhì)量分數(shù)的濃硫酸()中，氫離子數(shù)為3.6817．已知某飽和溶液的：①溶劑的質(zhì)量；②溶液的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。下列組合不能用來計算該溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①②④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③④⑤18．同溫同壓下，瓦斯中氧氣和甲烷的體積比是2：1時極易發(fā)生爆炸，此時氧氣與甲烷的質(zhì)量比是A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：119．用3000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是A．1166t B．1750t C．1810t D．1944t20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．300mL3.5mol/LKCl溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL6mol/LKClO3溶液二、多選題（共4題，每題5分，共20分）21．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。用該硫酸試劑配制50.0mL4.6mol?L-1的稀硫酸，下列說法不正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98質(zhì)量分數(shù)：98%密度：1.84g/mLA．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1B．配制50.0mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLC．配成的9.2mol?L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于49%D．定容時俯視刻度線，所配稀硫酸的濃度會偏低22．下列敘述正確的是A．氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中B．收集純凈的氯氣，最好選用向上排空氣法C．某氣體分子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，其數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強23．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAB．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，1molN2的體積約為22.4L24．將通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示.下列說法不正確的是A．和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)B．原苛性鉀溶液中的物質(zhì)的量無法確定C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．生成物中的物質(zhì)的量為三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）25．新的課程理念要求普及科學(xué)知識，提高公民素養(yǎng)，讓知識走進社會、走進生活，充分體現(xiàn)化學(xué)的社會價值，下面是兩則生活中的化學(xué)知識，請按要求作答：(1)硅及其化合物在無機非金屬材料中一直扮演著主要的角色，則：①有下列物品或設(shè)備：a.陶瓷餐具b.門窗玻璃c.硅太陽能電池d.水晶鏡片e.計算機芯片f.石英光導(dǎo)纖維用到硅單質(zhì)的是__________(填字母標號，下同)。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是___________。所用材料為硅酸鹽的是___________。②賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是________。A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．純堿(2)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示，利用標簽所提供的信息，回答下列問題：①該注射液中葡萄糖的摩爾質(zhì)量為：_______________②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為：______________③如果要配制一定物質(zhì)的量濃度的葡萄糖溶液250ml，所需儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是___________26．CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_________。A．硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶C．容量瓶中存在少量蒸餾水D．定容時俯視刻度E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。（5）配制1000ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。27．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)用電子分析天平準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)(1)計算配制250mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是___g(保留4位有效數(shù)字)。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序為____。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、量筒，還有____。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。(4)配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是____。①向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上②沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑥定容時俯視刻度線⑦稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)(5)配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理：_____。28．用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里C．將稀釋后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D．檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切請回答下列問題：（1）正確的操作順序是___________(填標號)。（2）進行A步操作時，應(yīng)選用下列量器中的___________(填標號)。①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒（3）如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）進行A步操作時，必須___________后，才能進行后面的操作。（5）配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是___________(填標號)。a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中b．定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切c．容量瓶中原殘留有少量蒸餾水d．定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線答案解析部分1．C【分析】的摩爾質(zhì)量為60g/mol，則12克尿素的物質(zhì)的量為0.2mol，其中氮原子的物質(zhì)的量為0.4mol?！驹斀狻緼．標準狀況下4.48L的物質(zhì)的量為0.2mol，則氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，不相同，A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量為80g/mol，則12g的物質(zhì)的量為0.15mol，氮原子的物質(zhì)的量為0.3mol，不相同，B錯誤；C．0.4mol中氮原子的物質(zhì)的量為0.4mol，相同，C正確；D．0.02mol中氮原子的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，不相同，D錯誤；答案選C。2．B【詳解】4℃時，水的密度為1g/mL，1mL水的質(zhì)量為1g，20滴水恰好為1mL，那么1滴水的質(zhì)量為0.05g，1滴水中含有的水分子數(shù)為N=nNA=NA=NA×=；故選B。3．C【詳解】令CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時，根據(jù)碳元素、鈉元素守恒可知，x：y=（2+1）：（2×2+1）=3：5，所以CO2和NaOH的個數(shù)之比為3：5。故選C。4．D【詳解】A．膠粒是許多粒子的集合體，故0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒數(shù)目運小于0.1NA，故A錯誤；B．100g46%的乙醇溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，含有1molH—O鍵，54gH2O的物質(zhì)的量為3mol，含有6molH—O鍵，因此，該溶液中含有的H—O鍵數(shù)為7NA，故B錯誤；C．16mol/LHNO3溶液為濃硝酸，常溫下，F(xiàn)e與濃HNO3發(fā)生鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D．H2和I2的反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。5．C【詳解】A．同元素組成的不同的單質(zhì)稱為同素異形體；故O2和O3為同素異形體，選項A正確；B．由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，選項B正確；C．等質(zhì)量的和中含有相同的原子數(shù)，而每個原子中均含有8個質(zhì)子，故所含有的質(zhì)子數(shù)相同，選項C正確；D．和是同不種物質(zhì)氧氣和臭氧的分子，為不同分子，選項D錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．標準狀態(tài)下，HF為液態(tài)，故A錯誤；B．2.0gD216O和14ND3的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，D216O和14ND3都是10電子微粒，所含電子數(shù)為NA，故B正確；C．NO與O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子數(shù)為NA，但是又發(fā)生2NO2N2O4，分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．C2H6O有同分異構(gòu)體乙醇和甲醚兩種，23gC2H6O為0.5mol，如果為乙醇則含有碳氫鍵的數(shù)目為2.5NA，如果為甲醚則含碳氫鍵的數(shù)目為3NA，故D錯誤；故選B。7．D【詳解】(1)物質(zhì)的量是一個物理量，它表示一定數(shù)目的粒子集合體，但不是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，(1)錯誤；(2)1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，題目中未指明微粒種類，(2)錯誤；(3)標準狀況下，22.4LO2、N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于這三種物質(zhì)分子都是雙原子分子，因此1mol混合氣體中含有2NA個原子，(3)正確；(4)7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，(4)正確；(5)H2O2分解產(chǎn)生H2O、O2，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，O2的物質(zhì)的量是0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，(5)錯誤；(6)31gNa2O的物質(zhì)的量是0.5mol，其溶于水與水反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，配成1L溶液，溶液中溶質(zhì)是NaOH，其物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol/L，(6)錯誤；(7)1L0.1mol/LNH4NO3溶液中溶質(zhì)、溶劑H2O中都含有O原子。故其中含氧原子數(shù)目大于0.3NA，(7)錯誤；(8)O2是由O原子構(gòu)成，O原子中有8個電子，則常溫常壓下，8gO2中1含有O原子的物質(zhì)的量n(O)=，則其中含有電子的物質(zhì)的量為n(e-)=8×0.5mol=4mol，則含有的電子數(shù)目是4NA個，(8)正確；綜上所述可知：說法正確的有(3)、(4)、(8)，共三個，故合理選項是D。8．A【分析】等質(zhì)量的H3和H2，則H3物質(zhì)的量為n(H3)=mol，H2物質(zhì)的量為n(H2)=mol?！驹斀狻緼．原子的物質(zhì)的量分別為mol×3，mol×2，因此原子數(shù)相同，故A符合題意；B．根據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，因此分子數(shù)不相同，故B不符合題意；C．根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此體積不相同，故C不符合題意；D．H3物質(zhì)的量為n(H3)=mol，H2物質(zhì)的量為n(H2)=mol，故D不符合題意；故答案為A。9．A【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，氧原子數(shù)目為2NA個，故A正確；B．沒有告訴溶液的體積，無法計算0.5mol·L-1氯化鈣溶液中含有的Cl﹣離子數(shù)，故B錯誤；C．標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算22.4LH2O的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故C錯誤；D．28g氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)N=nNA=NA，故D錯誤；故選A。10．D【詳解】A．所含電子數(shù)目為，A錯誤；；B．標準狀況下，不是氣體，不能用22.4L/mol計算11.2LSO3物質(zhì)的量，故B錯誤；C．分子數(shù)相等不代表都是，故C錯誤；D．N2和CO摩爾質(zhì)量都是28g/mol，和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，含有的原子數(shù)為0.2，故D正確；故答案為D。11．B【詳解】A．O2的相對分子質(zhì)量是32，0.5molO2的質(zhì)量為0.5mol32g/mol=16g，選項A正確；B．He的相對原子質(zhì)量為4，在標準狀況下，1molHe的質(zhì)量為4g，選項B不正確；C．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol任何氣體的體積在標準狀況下約為22.4L，選項C正確；D．阿伏伽德羅常數(shù)，表示1mol任何粒子集合所含的粒子數(shù)約為，選項D正確；答案選B。12．C【詳解】A．題干未告知，O2所處的狀態(tài)是否為標準狀況，故無法計算的質(zhì)量，A錯誤；B．標準狀況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.4mol，和混合氣體的體積為8.96L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=36g/mol，B錯誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析可知，每2molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D．完全溶于100mL水中后溶液的體積不為100mL，故無法計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故答案為C。13．A【詳解】A．常溫常壓下，4g氦氣為1mol，含有的原子數(shù)目為NA，故A正確；B．標準狀況下，四氯化碳是液體，故B錯誤；C．通常狀況下，1mol氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NA，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)中，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子，2.4g金屬鎂為0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故答案為A。14．D【詳解】A．的質(zhì)量為1mol×=62g，故A錯誤；B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44，故B錯誤；C．以為單位時，鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．1molNa原子等于23g，原子數(shù)為，一個鈉原子的質(zhì)量等于，故D正確；故選D。15．B【詳解】A．常溫常壓下，22.4LH2不等于1mol，含有的分子數(shù)不等于NA，故A錯誤；B．CO2和O2每個分子都含有2個O原子，共1mol混合氣體，其中的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C．1mol/L的FeCl3溶液無體積，無法計算，故C錯誤；D．32gO2為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為2NA，故D錯誤；故答案為B。16．D【詳解】A．1mol二氧化硅含有4mol鍵，二氧化硅晶體為0.25mol，含有鍵數(shù)目為，故A正確；B．標準狀況下，和催化反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)后分子總數(shù)為：，故B正確；C．常溫常壓下，和分子中含有質(zhì)子數(shù)都是14個，的和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為，故含有質(zhì)子數(shù)為15，故C正確；D．溶液中硫酸和水都能電離出氫離子，故D錯誤；故答案為D。17．C【詳解】A．溶質(zhì)的溶解度為Sg，，，已知溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液的密度，能計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故不選A；B．設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg，，，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選B；C．m(質(zhì))=m(液)-m(劑)，n(質(zhì))=，，未知密度，所以知道溶質(zhì)的溶解度、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不可計算物質(zhì)的量濃度，故選C；D．溶質(zhì)的溶解度為Sg，，m(質(zhì))=m(液)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選D；選C。18．D【詳解】同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故氧氣與甲烷的物質(zhì)的量之比為2:1，則兩者的質(zhì)量之比為(2×32)：(1×16)=4:1；答案選D。19．B【詳解】3000t含氧化鐵80%的赤鐵礦含鐵質(zhì)量為，理論產(chǎn)量即鐵沒有損失，則可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是，故答案選B。20．C【詳解】A．300mL3.5mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3.5mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2mol/L×2=4.0mol/L；D．KClO3電離產(chǎn)生K+、，不能電離產(chǎn)生Cl-，故該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0mol/L；可見Cl-的物質(zhì)的量濃度最大是4.0mol/L，故合理選項是C。21．CD【詳解】A．，A正確；B．稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，，需取濃硫酸的體積V=12.5mL，B正確；C．9.2mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=，9.2mol·L-1的稀硫酸的密度＜1.84g/mL，因此硫酸的質(zhì)量分數(shù)＞，C錯誤；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D錯誤。故答案選CD。22．AC【詳解】A．氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．氯氣有毒，收集純凈的氯氣，最好選用排飽和食鹽水法，B錯誤；C．某氣體分子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，其數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，C正確；D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的是膠體中分散質(zhì)粒子，導(dǎo)電能力增強，膠體卻是不帶電，D錯誤；故選AC。23．AD【詳解】A．Na是+1價金屬，2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其變成鈉離子時，失去電子的物質(zhì)的量是0.1mol，則失去的電子數(shù)為0.1NA，A正確；B．18g水的物質(zhì)的量是1mol，由于H2O分子中含有2個H原子，則在1molH2O中含有2molH原子，故所含的氫原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C．在常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，由于H2中含有2個H原子，故其中所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D．在標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標準狀況下，1molN2的體積約為22.4L，D正確；故合理選項是AD。24．BC【分析】圖示可知先生成，隨反應(yīng)放熱，反應(yīng)溫度升高才有，由圖示數(shù)據(jù)生成、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，利用電子守恒知，反應(yīng)一定生成，利用原子守恒可知參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為。【詳解】A．圖示可知先生成，隨反應(yīng)放熱，反應(yīng)溫度升高才有，說明和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同的反應(yīng)，故A正確；B．結(jié)合分析，利用原子守恒可知參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為，故B錯誤；C．由圖示數(shù)據(jù)生成、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D．由分析，生成物中的物質(zhì)的量為，故D正確；故選BC。25．cebdfaB180g/mol0.3mol/L250ml容量瓶【分析】(1)①硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能，計算機芯片；二氧化硅可以制造裝飾品、工業(yè)制造粗硅、光導(dǎo)纖維、門窗玻璃、石英鐘表等；陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料，據(jù)此解答；②氫氟酸會腐蝕玻璃；(2)①當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；②根據(jù)n=計算葡萄糖的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計算其物質(zhì)的量濃度；③根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及儀器分析、解答?！驹斀狻?1)①硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能、計算機芯片，；所用材料為SiO2或要用到SiO2的是：門窗玻璃(原料有二氧化硅、成份含有二氧化硅)、水晶鏡片、石英光導(dǎo)纖維；所用材料為硅酸鹽的是陶瓷餐具。因此用到硅單質(zhì)的是ce；所用材料為SiO2或要用到SiO2的是bdf；所用材料為硅酸鹽的是a；②氫氟酸與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，因此可用于雕刻賞心悅目的雕花玻璃的是氫氟酸，故合理選項是B。(2)①當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，葡萄糖相對分子質(zhì)量是180，所以葡萄糖的摩爾質(zhì)量是180g/mol；②根據(jù)n=可計算葡萄糖的物質(zhì)的量n==0.15mol，再由c==3mol/L；③根據(jù)準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器，可知如果要配制一定物質(zhì)的量濃度的葡萄糖溶液250ml，所需儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶。26．27.2500ml容量瓶膠頭滴管AE②25.0【詳解】（1）配制1mol/L的稀硫酸480ml，需要用500ml容量瓶，因此配制稀硫酸的體積為500ml，根據(jù)圖示，濃硫酸的濃度c（濃硫酸）=，設(shè)需要用這種濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的量不變，列關(guān)系式1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml；答案為：27.2（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器玻璃棒、量筒、燒杯外、500ml容量瓶、膠頭滴管；答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管（3）根據(jù)來進行分析，A.未洗滌，所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量減少，因此濃度減小，故A符合；B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，容量瓶內(nèi)溶液冷卻后，體積會減小，濃度偏高，故B不符合；C.容量瓶有無水，對實驗無影響，故C不符合；D.定容時仰視讀數(shù)，所配溶液的體積偏小，濃度增大，故D不符合；E.量筒含有少量的水，導(dǎo)致量取的溶質(zhì)的體積減少，濃度減小，故E符合；答案選AE（4）途徑①會產(chǎn)生有毒的一氧化氮氣體，污染空氣；途徑②，硫酸利用率高，且不產(chǎn)生有污染的物質(zhì)，故最好；途徑③產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有毒對環(huán)境有危害，且硫酸利用率低。答案為：②；（5）根據(jù)硫酸銅守恒，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量等于膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量，因此有。答案為：25.0；27．7.350g②①③⑧⑤⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒檢查容量瓶是否漏水⑥清洗容量瓶，重新配制【分析】根據(jù)可得溶質(zhì)的質(zhì)量，一定物質(zhì)的量濃度溶