高三上學(xué)期零診考試?yán)砭C化學(xué)試題 word

PAGE高中2019級(jí)零診考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16 Cl-35.5Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用不合理的是A．可用作成人補(bǔ)鐵劑 B．用作自來(lái)水消毒劑C．用作疾病檢查造影劑D．可用于消毒殺菌劑8．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol含有的電子數(shù)為B．常溫常壓下，22.4L含有個(gè)分子C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于29．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集 B.構(gòu)成銅鋅原電池C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水 D.大理石和稀鹽酸制10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是A．甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）不能用溴水鑒別己烯、苯、乙醇乙烷、苯分子內(nèi)所有原子均可能在同一平面上油脂組成和結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是天然高分子化合物工業(yè)上以鐵為原料，經(jīng)過(guò)一系列步驟可制備納米四氧化三鐵，有關(guān)流程示意圖如下，下列有關(guān)敘述不正確的是A．步驟⑤中的作用是還原B．步驟③中涉及的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾C．①中應(yīng)該用足量稀，步驟②中氯水可用代替D．將制得的粒子均勻分散在水中形成的分散系具有均一性、穩(wěn)定性12．磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為磷酸鐵鋰電極石墨電極負(fù)載磷酸鐵鋰電極石墨電極負(fù)載電解質(zhì)隔膜A．放電時(shí)，石墨電極的電勢(shì)更高B．充電時(shí)，移向磷酸鐵鋰電極C．充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極應(yīng)與電源正極相連D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為13．已知某二元酸的，。常溫下，用0.10mol·L－1的溶液滴定20.0mL0.10mol·L－1的溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是c點(diǎn)溶液pH在9～10之間B．b點(diǎn)的混合溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+c（HA－）C．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液中：c（Na+）>c（A2－）>c（K+）>c（HA－）D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大26．（14分）FeC13、FeC12在工業(yè)生產(chǎn)中有很多用途，其中FeC12是一種常用的還原劑、媒染劑，某實(shí)驗(yàn)小組用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeC12。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：(氯苯）(二氯苯）溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173稀鹽酸鋅粒ABCD圖1(1)用H2稀鹽酸鋅粒ABCD圖1①A裝置中裝鋅粒的儀器名稱是；檢查A裝置的氣密性的方法是。②H2還原無(wú)水制取的化學(xué)方程式為。③按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜?，裝置可多次使用）。(2)利用反應(yīng)，制取無(wú)水并測(cè)定的轉(zhuǎn)化率。按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。加熱裝置加熱裝置溫度計(jì)和水尾氣處理BA①儀器a的作用是；②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中的操作方法是；③在反應(yīng)開(kāi)始之前先通一段時(shí)間的目的是，在反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時(shí)間的作用是；④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol．L-1NaOH溶液滴定，重復(fù)上述操作3次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、20.50mL、19.70mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為。27．(15分)工業(yè)上使用催化劑時(shí)常需要載體，納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為)與鋅精礦(主要成分為)酸性共融法制備及納米的工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：鋅精礦鋅精礦軟錳礦酸浸MnSO4、ZnSO4混合液20%過(guò)濾調(diào)節(jié)溶液pH反萃取水相有機(jī)相萃取水相納米焙燒（1）為了提高礦石的“酸浸”率，可采取的措施（寫(xiě)兩種）（2）實(shí)驗(yàn)室焙燒少量用到的硅酸鹽儀器除玻璃棒、酒精燈外還需要的儀器有。（3）寫(xiě)出酸浸時(shí)與發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(無(wú)單質(zhì)硫生成)。（4）P507(酸性磷酸酯)可作萃取劑分離鋅、錳離子，它是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。試分析P507可萃取從而使和分離的原因是。（5）是一種強(qiáng)氧化劑，能與反應(yīng)生成和紫色。用檢驗(yàn)水相中的時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的“水”電池的電池總反應(yīng)可表示為=。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（7）也可用下圖裝置電解方法制備，電解池中間是質(zhì)子交換膜，分隔開(kāi)的兩室溶液分別為足量的硫酸鈉溶液和足量的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為；電解產(chǎn)生的沉積在電極上，若一段時(shí)間后該電極所在的溶液質(zhì)量減輕了4.45克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。28．（14分）I、食醋是食物調(diào)味品之一，食醋中的乙酸也可以用于制氫，已知可以發(fā)生如下反應(yīng)：熱裂解反應(yīng)△H=+2l3.7KJ·mol－1脫羧基反應(yīng)△H=－33.5KJ·mol－1合成乙酸反應(yīng)△H=－123.7KJ·mol－1（1）請(qǐng)寫(xiě)出與甲醇化的熱化學(xué)方程式。（2）在密閉容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的產(chǎn)率較高，制備時(shí)選擇的適宜條件為A.較低溫度B.較大壓強(qiáng)C.高溫D.低壓II、工業(yè)上可用乙酸熱裂解生成的和制備，也是重要的溶劑和替代燃料。H2%投料比/xP1P2（3）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入0.7mol和0.5mol(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.2mol(g)，則用和制備平衡常數(shù)的值為，此時(shí)向容器中再通入0.4mol氣體和0.2mol(g)，則此平衡將。（填“向正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“向逆向移動(dòng)”）H2%投料比/xP1P2（4）對(duì)于和制備的反應(yīng)，若容器壓強(qiáng)、與投料比x對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1_______p2（填“＝”“＞”或“＜”），其判斷理由是。(甲醇)T/℃abcT2T1T30溫度分別為T1～T3的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1mol和2mol的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b(甲醇)T/℃abcT2T1T30溫度分別為T1～T3的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]中國(guó)較早時(shí)期就有煉銅、煉鋅技術(shù)的記錄，銅、鋅元素也是人體必需的微量元素之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子核外的最高能層符號(hào)是，基態(tài)Zn價(jià)電子排布式為。（2）硫酸銅溶于氨水形成溶液，組成的元素中，除外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?。?）向溶液中逐滴滴加溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是；（4）與結(jié)構(gòu)相似，的熔點(diǎn)為1975℃，的熔點(diǎn)約為1700℃。熔點(diǎn)比高的原因是。（5）①分子中碳原子軌道的雜化類型是。

②與分子互為等電子體的陰離子為。

③中與的原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。（6）金屬鋅晶體的晶胞如下圖所示，若鋅原子的半徑為rnm，則金屬鋅晶體的空間利用率是(用含π的代數(shù)式表示)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]HCHOHClAHCHOHClABHCCNaHCCHCDEFGCH2I2C11H14OH2HCl/H2OCH2CH2OHH2CH2CCNaCCCCH2HHCH2CCCH2CH2OHNaNH3(液)條件X催化劑林德拉催化劑HCHOHCHOHClCH2Cl已知：①CCH2ClCH2CCCH3CH3CCNa+②（1）B的名稱____________，條件X為_(kāi)_________；（2）E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_________，D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）；①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個(gè)通過(guò)C-C相連的六元環(huán)；其中核磁共振氫譜有8種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。高中2019級(jí)零診考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試·化學(xué)部分參考答案2021.11選擇題：每小題6分，共18分7－13:CDDABCB非選擇題：26．（14分，出標(biāo)記外均為2分）②2FeCl3+H22FeCl2+2HCl↑③ABCBD①冷凝回流②蒸餾（1分）④78.4%27.（15分，每空除標(biāo)注外都是2分）（1）將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高酸的濃度（寫(xiě)其中兩點(diǎn)）（2）坩堝、泥三角（3）ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O（4）P507與水互不相溶，ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507中溶解程度比在水中更小，所以才能分離。（5）2Mn2++5S2Oeq\o\al(2－,8)+8H2O=2MnOeq\o\al(－,4)+10SOeq\o\al(2－,4)+16H+（6）Ag－e?+Cl?=AgCl（7）硫酸鈉溶液（1分）0.1NA28.（14分，除標(biāo)記外都為2分）（1）CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)?H=?90.0KJ·mol?1（2）AD（3）50(L2/mol2)；不移動(dòng)（4）＜（1分）；此反應(yīng)正反應(yīng)方向體積減小，投料比相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡將向正向移動(dòng)，使氫氣的含量減小（5）b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大a>b>c35.（15分，每空除標(biāo)注外都是2分）（1）N（1分）