初中化學(xué)金屬的利用和保護(hù)計算題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)金屬的利用和保護(hù)計算題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、計算題（共12題）1、金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用據(jù)有關(guān)報道每年因銹蝕而報廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%-40%鐵制品生銹的條件是鐵與_____接觸.如生產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵，理論上需要含70%的的赤鐵礦_____t（保留一位小數(shù)）2、某煉鐵日產(chǎn)含碳3%的生鐵310t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？3、

在實驗室用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成了3.0g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、高溫

在鐵路建設(shè)中常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe；若將兩段鋼軌焊接需要224g的鐵，需在反應(yīng)中加入原料氧化鐵的質(zhì)量是多少？5、某鋼鐵廠用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，求煉得的生鐵中含鐵多少噸？6、為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取生鐵樣品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g。請計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留小數(shù)點后一位)。7、某煉鐵日產(chǎn)含碳3%的生鐵310t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？8、某煉鐵廠用含氧化鐵80%赤鐵礦冶煉生鐵，若要煉出1120Kg含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦t．9、現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石4000t，試計算：理論上利用這些赤鐵礦石可煉出含鐵為96%的生鐵多少噸？10、某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算：⑴該3000t生鐵中含純鐵多少噸。⑵該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸。（計算結(jié)果保留整數(shù)）11、為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取赤鐵礦樣品，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為50g）中恰好完全反應(yīng)（假設(shè)赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)也不溶于水）。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀硫酸的質(zhì)量赤鐵礦樣品的質(zhì)量燒杯和混合物的質(zhì)量200g20g220g（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是

；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）利用已知條件求解氧化鐵質(zhì)量（X）的比例式為

；（4）向反應(yīng)后所得溶液中加入34g水，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；（5）利用150t該赤鐵礦可制得含雜質(zhì)的生鐵的質(zhì)量是

。12、用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？============參考答案============一、計算題1、（1）O2和H2O（2）38.8t【詳解】解：鐵制品在潮濕的空氣中（或與氧氣、水同時接觸）容易生銹；設(shè)需要含70%的Fe2O3的赤鐵礦石的質(zhì)量為x，

x=38.8t2、537t3、

.解：設(shè)生成3.0g碳酸鈣需要二氧化碳的質(zhì)量為xCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

(1分)44

100x

3.0g

(2分)x==1.32g

(3分)設(shè)生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的質(zhì)量為yFe2O3+3CO2Fe+3CO2

(4分)160

132y

1.32g

(5分)y==1.6g

(6分)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

(7分)=80%

(8分)答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

4、高溫

解：設(shè)需加原料氧化鐵的質(zhì)量為xFe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe160

112X

448g…………1分…………1分……………1分答：略5、6、略

7、該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石537t．8、【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算．【分析】這是一道一題多解的題目，可利用化學(xué)式計算也可利用化學(xué)方程式計算，但不管是哪種方式計算時先要把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物計算，一般是混合物的質(zhì)量乘以這種物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為這種純凈物的質(zhì)量．【解答】解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

160

112

x?80%

1120Kg?95%x=1900t答案：1900．【點評】此題是對含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算，問題的關(guān)鍵是首先解決純凈物與混合物的相互轉(zhuǎn)化，利用混合物的質(zhì)量乘以某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為這種純凈物質(zhì)的質(zhì)量，并結(jié)合化學(xué)式或化學(xué)方程式是解決這類題目的關(guān)鍵．9、2333.3t10、2850t（1分）

4790t（2分）11、（6分）（1）30g（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）160

X

294

150g×19.6%（4）20%（5）114t12、解：2000t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000t×80%=1600t。設(shè)160