專(zhuān)題1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)講述

11專(zhuān)題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)121.了解分類(lèi)法在化學(xué)科學(xué)探討和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2.了解分散系的概念、分類(lèi)方法，駕馭膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用，駕馭Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。重難點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)和膠體的性質(zhì)?！究季V要求】13物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

考點(diǎn)四分散系、膠體考點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點(diǎn)二物質(zhì)的分類(lèi)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建14物質(zhì)的組成

學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I混合物和純凈物由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)同種元素形成的_________叫同素異形體。不同單質(zhì)15純凈物混合物區(qū)別概念組成（1）宏觀：同種物質(zhì)組成（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的粒子構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由同種分子構(gòu)成（3）具有固定不變的組成（1）宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)（2）微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)的粒子構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由不同種分子構(gòu)成（3）沒(méi)有固定的組成轉(zhuǎn)化3.純凈物和混合物的區(qū)分與聯(lián)系由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成16純凈物和混合物的區(qū)分純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔、沸點(diǎn)絕大多數(shù)無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、自然氣、水煤氣、鋁熱劑等。學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建17常見(jiàn)的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；⑵分散系（包括溶液、膠體、濁液）⑶同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種）⑷同素異形體間的混合體⑸其他:①氨水、氯水、王水、自然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、自然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。18須要駕馭的幾種物質(zhì)的俗名、化學(xué)名、化學(xué)式。純堿、蘇打、碳酸鈉：Ｎa2CO3、小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳酸氫銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·10H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FeSO4·7H2O干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2

、CaCl2（混和物）

瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

高考必考19物質(zhì)的分類(lèi)

學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I110無(wú)機(jī)化合物氫化物：非金屬氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2、caO2等酸按電離出的H+數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無(wú)氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無(wú)揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建3．熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)金屬氫化物：NaH、CaH2等困難氧化物Fe3O4按酸的氧化性還原性：：氧化性酸、還原性酸、111

含氧酸H2SO4酸根是否含氧

無(wú)氧酸HCl

一元酸：如HCl

可電離出H＋個(gè)數(shù)二元酸：如H2SO2H2C2O4

三元酸：如H3PO4

強(qiáng)酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4

是否完全電離

弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸

氧化性酸：如HClOHNO3

濃H2SO4

酸性氧化還原性

還原性酸：如H2SHIHBrHCl

難揮發(fā)性酸：如H2SO4H3PO4

按揮發(fā)性分

易揮發(fā)性酸：如濃HCl濃HNO3

穩(wěn)定性酸：如HClH2SO4H3PO4

對(duì)熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3112無(wú)機(jī)化合物氫化物：非金屬氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2、caO2等酸按電離出的H+數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無(wú)氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無(wú)揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建3．熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)金屬氫化物：NaH、CaH2等困難氧化物Fe3O4113金屬氧化物堿性氧化物如：Na2O、MgO、CuO等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等兩性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等困難氧化物如：Na2O2、Fe3O4等非金屬氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物困難氧化物如：

P2O5SO2SO3SiO2等如：CONO如：NO2N2O4114無(wú)機(jī)化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O等留意:推斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí)，確定要留意以下幾點(diǎn)：(1)堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不確定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(2)酸性氧化物不確定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不確定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不確定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不確定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建[深度思索]推斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。①非金屬氧化物確定是酸性氧化物。②酸性氧化物不確定是非金屬氧化物。③金屬氧化物確定是堿性氧化物。④堿性氧化物確定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物確定是堿性氧化物。⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物確定是酸性氧化物。115無(wú)機(jī)化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等絡(luò)鹽：[Cu（NH3）4]SO4

硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Ag(NH3)2]Cl,氯化二氨合銀,Fe(SCN)3復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O明礬、(NH4)2Fe(SO4)2莫爾鹽

KCl.MgCl2.6H2O光鹵石等學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建其他的無(wú)機(jī)化合物：CaC2、Mg3N2一般不稱(chēng)鹽類(lèi)，而屬于碳化物、氮化物116[深度思索]推斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。①非金屬氧化物確定是酸性氧化物。②酸性氧化物不確定都是非金屬氧化物。③金屬氧化物確定是堿性氧化物。④堿性氧化物確定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物確定是堿性氧化物。⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物確定是酸性氧化物。如：Mn2O7如：Mn2O7、Al2O3如：CO、NO117化學(xué)變更C游離態(tài)D固態(tài)D2.下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)從中選擇出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類(lèi)，請(qǐng)將選擇出的選項(xiàng)的序號(hào)及選擇依據(jù)填入下表：學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建118學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建明晰分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類(lèi)的關(guān)鍵

119物質(zhì)的性質(zhì)與變更1.物質(zhì)的性質(zhì)和變更學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I1202.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無(wú)離子參與有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不行逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)121深度思索深度思考①⑤⑧學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建122物質(zhì)變更中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類(lèi)變化比較物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解④裂解十八化①熔化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化鹵化?硝化?酯化?裂化?油脂的硬化學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建123熟記常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：，若A為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見(jiàn)有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH。⑵三角轉(zhuǎn)化：⑶交叉轉(zhuǎn)化：學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建124分散系、膠體1.分散系概念:分類(lèi)

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)四I125分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣氣液汽水、泡沫氣固泡沫塑料液氣云、霧液液酒精水溶液液固糖水、鹽水固氣灰塵固液珍珠固固合金、有色玻璃1262.三種分散系比較127深度思考答案分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，與存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的，是物理變更；膠體的電泳現(xiàn)象是膠粒發(fā)生定向移動(dòng)，是物理變更。1.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是什么？答案膠體粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)分于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也確定了膠體的性質(zhì)。2.膠體是否確定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變更還是化學(xué)變更？答案因?yàn)槟z體粒子的直徑在1～100nm之間，該粒子能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。3.怎樣區(qū)分膠體和溶液？學(xué)問(wèn)梳理·題型構(gòu)建128膠體的鑒別和精制

如何分別淀粉和食鹽的混合物？分子或離子可以透過(guò)半透膜，而膠體粒子不能透過(guò)半透膜，依據(jù)這一原理可利用半透膜使分子或離子從膠體里分別出來(lái)，這樣的操作叫滲析。通過(guò)滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。

129膠體的制備

某些物質(zhì)的分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的限度，這樣的物質(zhì)溶于水時(shí)，也能形成膠體。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等。1.物理法

①研磨法如：制豆?jié){，研墨②干脆分散法130FeCl3(飽和)+3H20Fe(OH)3(膠體)+3HCl沸水2.水解法

【注意事項(xiàng)】⑴Fe(OH)3分子集團(tuán)與分散劑呈“膠著狀態(tài)”，膠粒不沉析，故用“

”號(hào)。⑵如何制得澄清透明的Fe(OH)3膠體？

a.往沸水里慢慢滴加FeCl3飽和液時(shí)，要邊滴邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止。

b.過(guò)多、過(guò)快滴加FeCl3飽和液，以及過(guò)度加熱，都會(huì)使膠體凝聚沉析?、悄芊裼肍eCl3與NaOH反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體？【例】Fe(OH)3膠體的制備：1313.復(fù)分解反應(yīng)法

如：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3

；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl【留意事項(xiàng)】①溶液濃度需很稀（一般不超過(guò)0.01mol/L）；濃度大，產(chǎn)生沉淀。②逐滴加入，邊滴邊充分振蕩；〔防止形成大集團(tuán)顆粒而沉淀〕③若要制備硅酸膠體，只能把水玻璃溶液滴加到鹽酸中，否則易發(fā)生凝合，因?yàn)殡娊赓|(zhì)硅酸鈉比鹽酸對(duì)膠體溶液凝合作用大；而制備碘化銀膠體時(shí)盡量將密度大的硝酸銀溶液滴入到密度小的碘化鉀溶液中，這樣能避開(kāi)膠體凝合。132膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）

當(dāng)一束強(qiáng)入射光射入膠體溶液時(shí)，從入射光線垂直的方向可以看到一條發(fā)亮的光柱,這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象。

這種現(xiàn)象的產(chǎn)生是因?yàn)槿肷涔獾牟ㄩL(zhǎng)（400－700）nm大于膠粒而發(fā)生散射，從側(cè)面看每個(gè)膠粒似乎成為一個(gè)發(fā)光點(diǎn)，因此光束通過(guò)溶膠的途徑就變的可以望見(jiàn)了。鑒別膠體和溶液【說(shuō)明】【應(yīng)用】丁達(dá)兒效應(yīng)是一種物理現(xiàn)象1332.布朗運(yùn)動(dòng)

膠粒受到水分子（或其它溶劑分子）從各個(gè)方向、大小不同的撞擊，因而其運(yùn)動(dòng)方向每一瞬間都在變更?！菊f(shuō)明】膠粒作不停的、無(wú)秩序的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。膠粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體較穩(wěn)定的緣由之一！1343.電泳現(xiàn)象

在外加電場(chǎng)作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或向陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。

【說(shuō)明】膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附溶液中與膠粒有相同組成的陽(yáng)離子或陰離子，從而使膠體微粒帶正電荷或負(fù)電荷。135膠粒帶電規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)①帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物，如：Al(OH)3、Fe(OH)3膠體②帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3膠體，③淀粉膠粒不帶電。④KI過(guò)量時(shí)，AgI膠粒帶負(fù)電，

AgNO3過(guò)量時(shí)，AgI膠粒帶正電。

因膠粒帶電荷，且同種膠粒帶有的電荷相同，相互排斥在一般狀況下，膠粒不簡(jiǎn)潔聚集，因而膠體是比較穩(wěn)定的分散系,可以保存較長(zhǎng)的時(shí)間。膠體較穩(wěn)定的主要緣由！?。?364.膠體的聚沉

使溶膠粒子變大而從溶液中析出沉淀的過(guò)程。

怎樣才能使膠粒凝合沉淀？①加入電解質(zhì)溶液：

②加入帶相反電荷膠粒的膠體

③加熱

137中和膠粒所帶電荷，使之聚成大顆粒。明顯，膠粒帶正電，所加電解質(zhì)中陰離子所帶負(fù)電荷越高，陰離子濃度越大，聚沉效果越明顯；膠粒帶負(fù)電，所加電解質(zhì)中陽(yáng)離子電荷愈高、離子濃度愈大，聚沉效果越明顯.①加入電解質(zhì)溶液：

4.膠體的聚沉

例1

要使H2SiO3膠體聚沉，加入下列物質(zhì)中的哪一種，效果最明顯？（物質(zhì)的量濃度相同，體積相同）（

）

A.Na2SO4

B.MgCl2

C.酒精溶液

D.FeCl3

例2

向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質(zhì)，先出現(xiàn)渾濁，后又澄清

（

）

A.Na3PO4

B.MgSO4

C.鹽酸

D.硅酸膠體DC138②加入帶相反電荷膠粒的膠體

相互中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒。③加熱

因?yàn)榧訜崾鼓z粒運(yùn)動(dòng)加快，使它們之間碰撞機(jī)會(huì)增多，加熱也可以減弱膠核對(duì)離子的吸附作用，削減膠粒所帶的電荷而使膠