九年級科學(xué)尋找金屬變化的規(guī)律6

第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律1一、哪些物質(zhì)是金屬？2元素周期表3金屬名稱

主要物理性質(zhì)

用途

延展性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性鐵磁性

銅紫紅色,延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性

鋁銀白色金屬,有良好延展性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性鋼鐵工藝品電鐵棍鐵鍋磁鐵裝飾品銅火鍋電線、電纜裝飾品電話線鋁鍋鐵金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的4結(jié)論：1、金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的2、有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。

如保險絲的材料需要熔點低、電阻率大的特點。所以保險絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險絲的要求。5

鋰Li鈉Na鎂Mg鋁Al鉀K鈣Ca鈦Ti鉻Cr

錳Mn鐵Fe鎳Ni銅Cu鋅Zn銫Cs鋇Ba鎢W鈀Pd銀Ag錫Sn鐳Ra銥Ir鉑Pt金Au汞Hg鉈Ti鉛Pb鉍Bi鈾U6溫馨提示網(wǎng)址：再輸入你要查找的內(nèi)容。如“鐵的性質(zhì)和用途”7二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣1、將一根鎂帶、一根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒?________。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化?____________。鎂逐漸變黑8現(xiàn)象：

銅絲表面的黑色物質(zhì)溶解，銅絲恢復(fù)原來的紫紅色；溶液由無色變?yōu)樗{色(或綠色)。實驗：2.將表面變黑的銅絲放入稀鹽酸中9有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。

結(jié)論：10鋁鍋能盛任何物質(zhì)嗎？大量的氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：11鋁鍋的疑惑

潮濕倉庫的一角擺放著一只鋁鍋和一只鐵鍋。兩個月后，鋁鍋和鐵鍋表面都出現(xiàn)了一層銹斑。。

一天，勤勞的砂紙走過來，仔細看了看，便在鐵鍋表面反復(fù)摩擦起來。不一會兒，銹跡斑斑的鐵鍋露出本來的面目，顯得格外精神，微笑著向砂紙點了點頭，表示感謝?？粗鴿崈羧绯醯蔫F鍋，砂紙滿意地笑了，轉(zhuǎn)身要走?！拔梗凹垘煾?，你為什么只擦去鐵鍋表面的銹跡，而不管我呢？”站在一旁的鋁鍋大聲喊道。

“哦，鋁鍋老弟，是這么回事?！鄙凹埐换挪幻Φ亟忉尩溃骸拌F鍋放置在潮濕的空氣里，能與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，鐵銹很疏松，易吸收水分，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，若不及時除去，會增加鐵生銹的速度，因此，我應(yīng)該擦去鐵鍋表面的銹。而你就不同了，你的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，這就阻止你進一步被空氣氧化，增強了你的抗腐蝕性能。如果說將你表面的薄膜擦去，反而加快你被腐蝕的速度。而且，你表面的薄膜會被酸性、堿性物質(zhì)破壞，進而腐蝕你。所以，人們使用你時，應(yīng)特別小心，不能劃破你表面的薄膜，也不能讓你盛酸性或堿性物質(zhì)。”聽了砂紙的解釋，鋁鍋才信服地點了點頭。12切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì)。小心！13是否所有的金屬都能被酸腐蝕？14活動1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：鎂、鋅的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，銅片則沒有氣泡產(chǎn)生。15現(xiàn)象：有輕微的響聲實驗：2、用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)：證明：產(chǎn)生的氣體為氫氣16現(xiàn)象：鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸中實驗：現(xiàn)象：有輕微的響聲實驗：檢驗產(chǎn)生的氣體證明：產(chǎn)生的氣體為氫氣

鎂、鋅的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂反應(yīng)更劇烈；銅片則沒有任何變化。17思考置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。18思考

上述的實驗，你能總結(jié)出金屬的性質(zhì)及反應(yīng)前提？

有的金屬（活潑金屬）能與酸起反應(yīng)生成氫氣，有的金屬（不活潑金屬）不能與酸起反應(yīng)。

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實驗室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸和銅反應(yīng)可以嗎？

實驗室制取氫氣常用鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。用濃鹽酸制取氫氣，會使制得的氫氣不純（因為濃鹽酸有揮發(fā)性）。銅與稀硫酸不反應(yīng)。銅與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣。思考20課堂小結(jié)金屬金屬性質(zhì)2、某些金屬+酸物理性質(zhì):有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性……化學(xué)性質(zhì)1、金屬能與氧氣反應(yīng)鹽+氫氣21純金屬鉻(Cr)的單質(zhì)呈銀白色。單質(zhì)鉻熔、沸點高，雖然脆，卻是最硬的金屬。熔點1857℃，沸點達2672℃，密度為7.19g\cm3。2、生產(chǎn)顏料。

1、制造不銹鋼。暴露在空氣中的鉻會形成一種金屬氧化物，使其耐腐性極大的增強，利用上述特性可在黃銅、青銅及鋼等金屬表面形成既具裝飾性又具保護性的覆層。鉻主要物理性質(zhì):用途：22鈦1、鈦為銀灰色金屬，質(zhì)軟，有延展性。導(dǎo)電、導(dǎo)熱差。主要物理性質(zhì):用途：被科學(xué)家稱為“二十一世紀的金屬”或“未來的鋼鐵”2、熔點1660℃，沸點3287℃，密度小。耐高溫，耐腐蝕，鈦合金強度大。鈦對人體無毒，也不和人體肌肉和骨骼發(fā)生反應(yīng)，在醫(yī)學(xué)上稱為“親生物金屬”。鈦在地殼中的儲量大。1、制造軍用超音速飛機的結(jié)構(gòu)部件、火箭發(fā)動機殼體、人造衛(wèi)星殼體、船舶及潛艇的各種部件。2、制造刀具、切削鋼材。3、在化工業(yè)中制造熱交換器，電子工業(yè)中做除氧劑。4、用件醫(yī)療器械以及人工關(guān)節(jié)、人造心瓣、人造齒根等。23銥主要物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)硬而脆。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸。用途：1、純銥專門用在飛機火花塞中，用于制作科學(xué)儀器、電阻線等。2、制造合金。銥的合金可做坩堝和金筆筆尖等。24鈾鈾是一種灰黑色粉狀物或銀白色結(jié)晶，在自然界中含量極少，主要用來生產(chǎn)原子能。是海水中儲量最大的放射性元素。25鈀主要物理性質(zhì)：1、銀白色金屬，柔軟，具有延性。密度12.02g/cm3，熔點1552℃，沸點3140℃。有吸收氣體的特性，特別能吸收氫，制造純氫時用做吸收劑。用途：1、制作電阻線、鐘表用合金。2、鈀的合金可用做牙科材料和裝飾品。26人體中含量最高的金屬元素—