【全程復(fù)習(xí)方略】2104學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件 新人教

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考綱考情三年11考高考指數(shù):★★★★☆1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。在2L的密閉容器中,加入1molH2和3molI2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2s末時,測得容器中含有0.4mol的HI,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=_________________;v(HI)=________________。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(碘為固體),該過程中_______(填“可以”或“不可以”)用碘的濃度的變化來描述該反應(yīng)的反應(yīng)速率。一、化學(xué)反應(yīng)速率0.05mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-1不可以1.表示方法:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_____或生成物濃度的_____來表示。2.數(shù)學(xué)表達式及單位:v=,單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。減少增加3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:對于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示,當(dāng)單位相同時,化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的___________之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。如在一個2L的容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)====2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,則v(A)=________________,v(B)=________________,v(C)=________________?；瘜W(xué)計量數(shù)m∶n∶p∶q0.3mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-10.2mol·L-1·s-1(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率,不是某一時刻的瞬時速率。(2)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。因為固體或純液體的濃度在化學(xué)反應(yīng)中視為定值。二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素在溫度不變的情況下,將0.01mol·L-1KMnO4溶液與不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng)(如圖)。圖1和圖2相比較,反應(yīng)速率較快的是____,原因是____________________。若向圖1中加入MnSO4固體,反應(yīng)速率將_____(填“加快”“不變”或“減慢”,下同),原因是使用了催化劑。若加熱圖示中的兩支試管,反應(yīng)速率將_____。圖2增加了反應(yīng)物的濃度加快加快1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的_____。2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)。濃度→增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_____，反之_____壓強→對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率_____，反之_____溫度→升高溫度，反應(yīng)速率_____，反之_____催化劑→使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率的改變程度_____其他因素→反應(yīng)物間的_________、光輻照、放射線輻照、超聲波等性質(zhì)加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3.理論解釋——有效碰撞理論:(1)活化分子、活化能、有效碰撞。①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能:如圖圖中:___為無催化化劑時反反應(yīng)的活活化能,使用催化化劑時的的活化能能為___,反應(yīng)熱為為______。③有效碰碰撞:活化分子子之間能能夠引發(fā)發(fā)化學(xué)反反應(yīng)的碰碰撞。E1E3E1-E2(2)活化分子子、有效效碰撞與與反應(yīng)速速率的關(guān)關(guān)系。分子總數(shù)不變增加分子總數(shù)數(shù)增加增加(1)反應(yīng)物本本身的性性質(zhì)是影影響化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的主主要因素素。(2)壓強對化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的的影響是是通過改改變濃度度實現(xiàn)的的,所以分析析壓強的的改變對對反應(yīng)速速率的影影響時也也可以從從濃度是是否發(fā)生生改變的的角度來來分析,若改變總總壓強而而各物質(zhì)質(zhì)的濃度度不改變變,則反應(yīng)速速率不變變。(3)改變溫度度,使用催化化劑,反應(yīng)速率率一定發(fā)發(fā)生變化化,其他外界界因素的的改變,反應(yīng)速率率不一定定發(fā)生變變化?？键c一化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的的計算及及大小比比較1.反應(yīng)速率率的計算算及大小小比較的的常用依依據(jù):“速率之比比等于方程式中中各物質(zhì)質(zhì)的化學(xué)學(xué)計量數(shù)數(shù)之比””是反應(yīng)應(yīng)速率的的計算及及大小比較的的常用依依據(jù)。同同一個反反應(yīng)的速速率,用不同物物質(zhì)表示示時,數(shù)值之比比等于方方程式中中各物質(zhì)質(zhì)的計量量數(shù)之比比,即對于反反應(yīng):aA+bB====cC+dD,有v(A)∶v(B)∶∶v(C)∶v(D)=a∶∶b∶c∶d或v(A)=v(B)=v(C)=v(D);可利用此此比例關(guān)關(guān)系計算算用不同物質(zhì)表表示的反反應(yīng)速率率或計算算方程式式中各物物質(zhì)的化化學(xué)計量量數(shù)。思想方法2.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率大大小比較較的方法法:(1)看單位是是否統(tǒng)一一,若不統(tǒng)一一,換算成相相同的單單位。(2)換算成用用同一物物質(zhì)表示示的反應(yīng)應(yīng)速率,再比較數(shù)數(shù)值的大大小。(3)比較化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率與化化學(xué)計量量數(shù)的比比值,即對于一一般反應(yīng)aA+bB====cC+dD,比較則A表示的反反應(yīng)速率率比B大。3.計算化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的基基本模式式:(1)寫出有關(guān)關(guān)反應(yīng)的的化學(xué)方方程式。。(2)找出各物物質(zhì)的起起始量、、轉(zhuǎn)化量量、某時時刻量。。(3)根據(jù)已知知條件列列方程式式計算。。例如:反應(yīng)mA+nBpC起始濃度度(mol·L-1)abc轉(zhuǎn)化濃度度(mol·L-1)x某時刻濃濃度(mol·L-1)a-x【高考警示示】（1）同一化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)，用不不同的物物質(zhì)表示示的反應(yīng)應(yīng)速率的的數(shù)值不不同，所所以在表表示化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率時必必須指明明具體物物質(zhì)。（2）固體和和純液體體的濃度度可視為為常數(shù)，，所以通通常不用用固體或或純液體體表示或或計算反反應(yīng)速率率。（3）化學(xué)反反應(yīng)速率率通常都都是用反反應(yīng)物或或生成物物物質(zhì)的的量濃度度的變化化來表示示。但在在某些情情況下也也有用反反應(yīng)物或或生成物物的物質(zhì)質(zhì)的量或或質(zhì)量的的變化來來表示的的?！镜漕}通關(guān)關(guān)1】將一定量量的X氣體和1molY氣體在2L的容器中混合,并在一定定條件下下發(fā)生反反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),若經(jīng)2s(t2時刻)后測得Z的物質(zhì)的的量如圖圖所示?！，F(xiàn)有下列列幾種說說法:①用物質(zhì)X表示的反反應(yīng)速率率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)Y表示的反反應(yīng)速率率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率率為75%④2s時物質(zhì)Y的濃度為為0.4mol·L-1其中正確確的是()A.①③③B.①④④C.②③③D.③④④【解題指南南】解答本題題要注意意以下兩兩點:(1)明確圖示示的縱坐坐標(biāo)表示示物質(zhì)的的量,該反應(yīng)容容器的體體積為2L。(2)計算反應(yīng)應(yīng)速率時時要嚴(yán)格格按照公公式計算算,不要用物物質(zhì)的量量的變化化量代替替物質(zhì)的的量濃度度的變化化量。【解析】】選A。v(Z)==0.3mol·L-1·s-1,v(X)=v(Z)=0.3mol·L-1·s-1;v(Y)=v(Z)=0.3mol··L-1·s-1×=0.15mol·L-1·s-1。2s時生成1.2molZ,說明參加反應(yīng)應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為為0.6mol,剩余0.4mol的Y。參加反應(yīng)的的X為1.2mol,2s時Y和X的物質(zhì)的量相相等,即X也剩余0.4mol,說明原來加入的的X為1.6mol。X的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。2s時生成1.2molZ,剩余0.4mol的Y,反應(yīng)容器為2L,所以Y的濃度為0.2mol·L-1?！净犹骄俊俊?1)若①②中用X、Y表示的反應(yīng)速速率分別為0.3mol·L-1·s-1、0.6mol·L-1·s-1,哪種物質(zhì)表示示的反應(yīng)速率更快?提示:把v(Y)轉(zhuǎn)化為v(X)可得,v(X)=2v(Y)=2×0.6mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·s-1,所以,用物質(zhì)Y表示的反應(yīng)速速率更快。(2)在2s末,Y的轉(zhuǎn)化率為多多少?若反應(yīng)開始加加入的X的物質(zhì)的量為為2mol,t2時刻剩余Y為0.4mol,則2s末X的轉(zhuǎn)化率為多多少?你能迅速得出出答案嗎?提示:Y的轉(zhuǎn)化率=××100%=60%。通入X、Y兩氣體的物質(zhì)質(zhì)的量之比等等于化學(xué)計量量數(shù)之比為2∶1,消耗物質(zhì)的量量之比也為2∶1,則X、Y的轉(zhuǎn)化率相等等,都為60%?！炯庸逃?xùn)練】】1.(2014·棗莊模擬)工業(yè)上制備合合成氣的工藝藝主要是水蒸蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,在一定條件下,向容積為1L的密閉容器中中充入1molCH4(g)和1molH2O(g),測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間間變化曲線如如圖所示,下列說法正確的的是()A.達平衡時,CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.0～10min內(nèi),v(CO)=0.075mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)學(xué)平衡常數(shù)K=0.1875mol·L-1D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與與H2O(g)的生成速率相相等,反應(yīng)達到平衡衡【解析】選D。根據(jù)題干圖圖像可知,反應(yīng)進行到10min時達到平衡狀態(tài),氫氣和水蒸氣氣的平衡濃度度均是0.75mol·L-1,因此消耗水蒸氣的濃濃度是1mol··L-1-0.75mol·L-1=0.25mol·L-1,則:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始濃度(mol·L-1)1 100轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1平衡濃度(mol·L-1所以達平衡時時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%，A不正確；0～10min內(nèi)，v(CO)＝＝＝0.025mol·L－1·min-1，B不正確；該反反應(yīng)的化學(xué)平平衡常數(shù)K＝C不正確；CH4(g)的消耗與H2O(g)的生成反應(yīng)方方向相反，當(dāng)當(dāng)二者速率相等時時，反應(yīng)達到到平衡狀態(tài)，，D正確。2.在2L的密閉容器中中,放入0.4molA和0.6molB,在一定溫度下,壓強為p,加入催化劑(體積忽略),發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在amin后,容器中c(A)=0.1mol·L-1,則v(B)=;若溫度不變,壓強變?yōu)?.9p,則v(C)=,x=?！窘馕觥?A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)起始/mol0.4 0.60 0轉(zhuǎn)化amin后v(B)=mol·L-1·min-1。體積、溫度不不變時,壓強之比等于于氣體的物質(zhì)質(zhì)的量之比:(0.6+0.4)∶∶(0.2+0.3+0.1x+0.2)=1∶0.9,則x=2,v(C)=mol·L-1·min-1。答案:mol·L-1·min-1mol·L-1·min-12考點二化學(xué)反應(yīng)速率率圖像及其應(yīng)應(yīng)用1.全程速率—時間圖:如Zn與足量鹽酸的的反應(yīng),反應(yīng)速率隨時時間的變化出出現(xiàn)如圖情況況。對比分析解釋原因:AB段(v漸大),因為是放熱反反應(yīng),隨反應(yīng)的進行行,溫度漸高,導(dǎo)致反應(yīng)速率率的漸大;BC段(v漸小),則主要因為隨隨反應(yīng)的進行行,溶液中c(H+)漸小,導(dǎo)致反應(yīng)速率率漸小。2.物質(zhì)的量(或濃度)—時間圖像:例如:某溫度時,在定容(VL)容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物物質(zhì)的量隨時時間的變化曲曲線如圖所示示。(1)由圖像得出的的信息是①X、Y是反應(yīng)物,Z是產(chǎn)物;②t3時反應(yīng)達平衡衡,X、Y沒有全部反應(yīng)應(yīng)。(2)根據(jù)圖像可進進行如下計算算:①某物質(zhì)的平均均速率、轉(zhuǎn)化化率,如v(X)=mol·L-1·s-1,Y的轉(zhuǎn)化率=××100%。②確定化學(xué)方方程式中的化化學(xué)計量數(shù)之之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化化學(xué)計量數(shù)之之比為(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2。3.化學(xué)平衡的移移動與反應(yīng)速速率的關(guān)系。。平衡體系條件變化速率變化平衡變化圖像任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v(正)、v(逆)均增大,且v′(正)>v′(逆)正向移動減小反應(yīng)物的濃度v(正)、v(逆)均減小,且v′(逆)>v′(正)逆向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化圖像任一平衡體系增大生成物的濃度v(正)、v(逆)均增大,且v′(逆)>v′(正)逆向移動減小生成物的濃度v(正)、v(逆)均減小,且v′(正)>v′(逆)正向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化圖像正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v(正)、v(逆)均增大,且v′(逆)>v′(正)逆向移動減小壓強或降低溫度v(正)、v(逆)均減小,且v′(正)>v′(逆)正向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化圖像任意平衡或反應(yīng)前后氣體體積不變的平衡正催化劑或增大壓強v(正)、v(逆)同等倍數(shù)增大平衡不移動負(fù)催化劑或減小壓強v(正)、v(逆)同等倍數(shù)減小【方法指南】根據(jù)速率—時時間圖像判斷斷反應(yīng)條件的的方法(1)看圖像中正、、逆反應(yīng)速率率的變化趨勢勢,兩者是同等程程度的變化,還是不同程度度的變化。同同等程度的變變化一般從壓壓強(反應(yīng)前后氣體體體積不變的的反應(yīng))和催化劑考慮慮;若是不同程度度的變化,從溫度、濃度度、壓強(反應(yīng)前后氣體體體積改變的的反應(yīng))角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率率變化不相等等的反應(yīng),要注意觀察改改變某個條件件瞬間,正、逆反應(yīng)速速率的大小關(guān)關(guān)系及變化趨趨勢。同時要要聯(lián)系外界條條件對反應(yīng)速速率的影響規(guī)規(guī)律,加以篩選、驗驗證、排除。?！镜漕}通關(guān)2】向某密閉容器器中加入0.3molA、0.1mA.若t1=15s,生成物C在t0～t1時間段的反應(yīng)應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1B.t4～t5階段改變的條條件為降低反反應(yīng)溫度C.B的起始物質(zhì)的的量為0.02molD.t5～t6階段可能是增增大壓強【解題指南】】解答本題要注注意以下兩點點:(1)首先根據(jù)圖甲甲計算出該反反應(yīng)的方程式式。(2)明確四個階段段都各改變一一種不同的條條件并且改變變的條件均不不同?！窘馕觥窟xA。v(C)==0.004mol·L-1·s-1,A項正確。由圖圖甲分析可知知反應(yīng)方程式式是3A(g)B(g)+2C(g),在t4～t5階段,平衡沒有移動動,反應(yīng)速率減小小,則是減小了壓壓強;再由化學(xué)計量量數(shù)之比等于于Δc之比,求出Δc(B)=0.03mol·L-1,則起始濃度為為0.02mol·L-1,由求出的容器體積為2L知B的起始物質(zhì)的的量為0.04mol,B項和C項錯誤。t5～t6階段改變的條條件應(yīng)是升高高溫度。【變式訓(xùn)練】】(2013··成都模擬)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的的重要反應(yīng)。。(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨氨的熱化學(xué)方方程式________________(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是是通過改變化化學(xué)反應(yīng)中的的條件,該條件的改變變與圖2中哪一時刻條條件的改變相相同(用“t1…t6”表示)。(3)圖2中t3時刻改變的條條件是,t5時刻改變的條條件是。【解析】(1)根據(jù)圖1可知,從N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中放出的熱量量為(E3-E1)kJ,所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1。(2)圖1中虛線部分表表示由反應(yīng)物物到達過渡態(tài)態(tài)的過程中,所需能量減少,說明使用了催催化劑,降低了活化能能。因為反應(yīng)應(yīng)N2+3H22NH3為反應(yīng)前后氣氣體體積不相相等的反應(yīng),在圖2中,t2時刻改變條件,正、逆反應(yīng)速速率的改變相相同,說明改變的外外界條件只能能是使用了催化劑。。(3)t3時改變條件,v(正)、v(逆)都同時減小,且v(正)<v(逆),平衡向逆反應(yīng)應(yīng)方向移動,改變的條件為為減小壓強;t5時改變條件,v(正)、v(逆)都同時增大,且v(逆)>v(正),平衡向逆反應(yīng)應(yīng)方向移動,只能是升高溫溫度。答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1(2)催化劑t2…t3(3)減小壓強升升高溫度【加固訓(xùn)練】】1.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的的重要反應(yīng)。。下列敘述正正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)應(yīng)的逆反應(yīng)速速率B.增大反應(yīng)體系系的壓強,反應(yīng)速率一定定增大C.該反應(yīng)是放熱熱反應(yīng),降低溫度將縮縮短反應(yīng)達到到平衡的時間間D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是是c1、c2,則時時間間間間隔隔t1～t2內(nèi),SO3(g)生成成的的平平均均反反應(yīng)應(yīng)速速率率為為v=【解解析析】】選D。催催化化劑劑能能同同等等程程度度地地改改變變正正逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率，，A項錯錯誤誤；；壓壓強強對對化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的影影響響是是通通過過改改變變濃濃度度來來實實現(xiàn)現(xiàn)的的，，增增大大反反應(yīng)應(yīng)體體系系的的壓壓強強，，濃濃度度不不一一定定增增大大，，如如恒恒容容下下充充入入惰惰性性氣氣體體，，速速率率并并沒沒有有增增大大，，B項錯錯誤誤；；降降低低溫溫度度反反應(yīng)應(yīng)速速率率減減小小，，將將延延長長反反應(yīng)應(yīng)達達到到平平衡衡的的時時間間，，C項錯錯誤誤；；化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率通通常常用用單單位位時時間間內(nèi)內(nèi)反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度的的減減少少量量或或生生成成物物濃濃度度的的增增加加量量來來表表示示，，D項正正確確。。2.某溫溫度度時時,在一一個個容容積積為為2L的密密閉閉容容器器中中,X、Y、Z三種種氣氣體體的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量隨隨時時間間的的變變化化曲曲線線如如圖圖所所示示。。根據(jù)據(jù)圖圖中中數(shù)數(shù)據(jù)據(jù),試填填寫寫下下列列空空白白:(1)該反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為。(2)反(3)若上上述述反反應(yīng)應(yīng)在A.在t1時增大了壓強B.在t3時加入了催化劑C.在t4時一定降低了溫度D.t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高【解解析析】】(1)由題題中中圖圖像像知知v(X)∶∶v(Y)∶∶v(Z)=0.3∶∶0.1∶∶0.2=3∶∶1∶∶2,又由由于于該該反反應(yīng)應(yīng)不能能進進行行徹徹底底,所以以化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為3X+Y2Z。(2)v(Z)==0.05mol··L-1·min-1。(3)在t1時如如果果增增大大壓壓強強,則正正、、逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率都都會會增增大大,且應(yīng)應(yīng)是是v(正)增大大的的幅幅度度大大于于v(逆),A錯誤誤;在t3時應(yīng)應(yīng)該該是是加加入入了了催催化化劑,正、逆逆反應(yīng)應(yīng)速率率都增增大,并且增增大的的倍數(shù)數(shù)相同同,平衡不不移動,B正確;在t4時不知知道正正反應(yīng)應(yīng)是吸吸熱還還是放放熱,無法確確定是是降低溫度度,由圖像像知t4時應(yīng)是是減小小壓強強,C錯誤;由題圖圖可以以看出出,從t1～t2,平衡向向逆反反應(yīng)方方向移移動,X的轉(zhuǎn)化化率降降低,從t2～t4,平衡不移移動,X的轉(zhuǎn)化化率不不變,從t4～t5,平衡繼繼續(xù)向向逆反反應(yīng)方方向移移動,X的轉(zhuǎn)化化率又又降低低,因此,t0～t1時X的轉(zhuǎn)化化率最最高,D錯誤。。答案:(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L-1·min-1(3)B【資源源平臺臺】外界因因素對對影響響化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率率的實實驗探探究1.常見考考查形形式:(1)以表格格的形形式給給出多多組實實驗數(shù)數(shù)據(jù),讓學(xué)生生找出出每組組數(shù)據(jù)據(jù)的變變化對對反應(yīng)應(yīng)的影影響。。(2)給出影影響化化學(xué)反反應(yīng)的的幾種種因素素,讓學(xué)生生設(shè)計計實驗驗分析析各因因素對對反應(yīng)應(yīng)的影影響。。2.解題策策略:(1)確定變變量:解答這這類題題目時時首先先要認(rèn)認(rèn)真審審題,理清影影響實實驗探探究結(jié)結(jié)果的的因素素有哪哪些。。(2)定多變變一。。在探究究時,應(yīng)該先先確定定其他他的因因素不不變,只變化化一種種因素素,看這種種因素素與探探究的的問題題存在在怎樣樣的關(guān)關(guān)系;這樣確確定(3)數(shù)據(jù)有效。解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法做出正確判斷?！痉椒ㄖ钢改稀拷獯鹩坝绊懛捶磻?yīng)速速率條條件的的探究究題的的策略略(1)重視表表格數(shù)數(shù)據(jù)分分析:實驗探探究影影響化化學(xué)反反應(yīng)速速率的的因素素類的的題目目的呈呈現(xiàn)形形式多多以表表格為為主,而表格格呈現(xiàn)現(xiàn)的主主要是是數(shù)據(jù)據(jù)。所所以,要重視視表格格中的的數(shù)據(jù)據(jù)分析析。(2)強化條條件意意識:研究條條件對對反應(yīng)應(yīng)速率率的影影響,主要是是改變變一個個條件件。在在考題題中,經(jīng)常涉涉及溫溫度、、濃度度和催催化劑劑,很少涉涉及壓壓強。。在做做題時時要注注意這這方面面?！镜淅吭阡\與與鹽酸酸反應(yīng)應(yīng)的實實驗中中,一個學(xué)學(xué)生得得到的的結(jié)果果如下下表所所示:鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2細(xì)小顆粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少量雜質(zhì)Cu)35t4(1)t1=s,畫出以以時間間對溫溫度的的曲線線圖(縱軸表表示時時間,橫軸表表示溫溫度)。(2)利用所所畫的的曲線線圖,總結(jié)并并得出出的關(guān)關(guān)于溫溫度影影響反反應(yīng)速速率的結(jié)論論是__________________________________________。(3)t1_______t4(填“>”或“<”),原因是是________________________________________________________________________________________________________________。t2________t3(填“>”或“<”),原因是是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)單位時時間內(nèi)內(nèi)消耗耗鋅的的質(zhì)量量mB、mE、mF從大到到小的的順序序為__________________________________________________?！窘忸}題指南南】(1)歸納出出溫度度與時時間的的關(guān)系系,以此推推算出出時間間t1和繪制制曲線線圖;(2)了解其其他因因素,如固體體反應(yīng)應(yīng)物表表面積積大小小和原原電池池效應(yīng)應(yīng)的影影響。。【解析析】解答該該題要要認(rèn)真真分析析表中中數(shù)據(jù)據(jù),由A、B、C總結(jié)規(guī)規(guī)律,推出t1=50s,根據(jù)A、B、C、D四組實實驗的的數(shù)據(jù)據(jù)可畫畫出溫溫度-時間圖圖,通過對對圖像像的分分析總總結(jié)溫溫度對對反應(yīng)應(yīng)速率率的影影響,找出規(guī)規(guī)律,D、G組實驗驗相比比較,G中可形形成銅銅-鋅原電電池,加快反反應(yīng)速速率;E、F組實驗驗相比比較,F中鋅的的表面面積大大,反應(yīng)速速率快快;B、E、F組相比比較,粉末狀狀的Zn反應(yīng)速速率最最快,薄片狀狀的Zn反應(yīng)速速率最最慢,故單位位時間間內(nèi)消消耗鋅鋅的質(zhì)質(zhì)量為為mF>mE>mB。答案:(1)50(2)溫度每每升高高10℃℃,反應(yīng)速速率加加快到到原來來的2倍(3)>G組中可可形成成Cu-Zn原電池池,反應(yīng)速速率加加快>F組中鋅鋅為粉粉末狀狀,表面積積較大大,反應(yīng)速速率加加快(4)mF>mE>mB【變式訓(xùn)訓(xùn)練】某探究究小組組用測測量HNO3與大理理石反反應(yīng)過過程中中質(zhì)量量減小小的方方法,研究影影響反反應(yīng)速速率的的因素素。限選試試劑:1.00mol·L-1HNO3、2.00mol··L-1HNO3,細(xì)顆粒粒大理理石、、粗顆顆粒大大理石石,35℃水浴。。(1)他們能能完成成哪些些因素素對速速率影影響的的探究究?______