第三章　第一節(jié)　電離平衡課時(shí)練習(xí) 高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡【A級(jí)】1.下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是()。A.氯化氫 B.氫氧化鈉C.一水合氨 D.酒精2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()。A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3C.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H+3.在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色()。A.變藍(lán)色 B.變深C.變淺 D.不變4.下列說(shuō)法正確的是()。A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的電離常數(shù)比較其酸性強(qiáng)弱,其中H2CO3的電離常數(shù)為K=c5.下列說(shuō)法正確的是()。A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大CH3COOH的電離程度B.25℃時(shí),0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C.NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3D.室溫下,對(duì)于0.10mol·L-1的氨水,加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-6.H2S是二元弱酸。在其水溶液中,通入或加入少量的下列物質(zhì):①HCl、②NH3、③NaHS固體、④Na固體,能使溶液中的c(H+)增大的是()。A.①② B.②④ C.③④ D.①7.室溫下向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是()。A.溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減小B.CH3COOH的電離程度增大,c(H+)亦增大C.溶液中c(D.CH3COOH的電離常數(shù)K隨CH3COOH濃度減小而減小8.向CH3COOH溶液中加入醋酸鈉晶體或加入等體積的水稀釋時(shí),都會(huì)引起()。A.溶液中H+濃度減小B.CH3COOH的電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中CH3COO-濃度增大9.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.75×10-56.2×10-10Ka1Ka2(1)25℃時(shí),將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

。

(2)若保持溫度不變,在CH3COOH溶液中通入一定量氨氣,下列各量會(huì)變小的是。

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.CH3COOH電離平衡常數(shù)(3)將Na2CO3溶液與過(guò)量HCN溶液混合,判斷反應(yīng)能否發(fā)生。若能發(fā)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

若不能發(fā)生,說(shuō)明理由:

。

(本小題選其中一問(wèn)作答)10.將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為。經(jīng)測(cè)定某溫度時(shí),溶液中c(CH3COO-)為1.4×10-3mol·L-1,此溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=;溫度升高,Ka將(填“變大”“不變”或“變小”,下同);加入少量CH3COONa后c(H+),Ka。

【B級(jí)】1.不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的,一般用電離度和電離常數(shù)來(lái)表示。電離度為弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.75×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()。2.由表格中的電離常數(shù)(25℃)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)HClOK=4.0×10-8H2CO3Ka1Ka2A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO33.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()。①亞硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1⑤相同濃度時(shí),HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤4.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是()。A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO4D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱5.25℃,兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。酸KKH2SO31.4×10-26.0×10-8H2CO34.5×10-74.7×10-11(1)HSO3-的電離常數(shù)表達(dá)式K=(2)H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。6.某化學(xué)興趣小組按圖示組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,一支膠頭滴管盛有鹽酸,另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是。

(2)實(shí)驗(yàn)開始前兩溶液的H+濃度的大小:鹽酸(填“>”“<”或“=”)醋酸,證明為弱電解質(zhì)。

(3)實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí),發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高,則膠頭滴管a中盛的是。

(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)(無(wú)固體剩余),發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面比裝置B中的高,靜置一會(huì)兒后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面均有所下降,最終液面高度(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。

參考答案【A級(jí)】1.下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是()。A.氯化氫 B.氫氧化鈉C.一水合氨 D.酒精答案:C解析:氯化氫、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),酒精不是電解質(zhì),NH3·H2O為弱電解質(zhì)。2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()。A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3C.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H+答案:B解析:H2CO3的電離應(yīng)分步書寫。H2CO3H++HCO3-,HCO3-H+3.在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色()。A.變藍(lán)色 B.變深C.變淺 D.不變答案:C解析:在氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-,向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時(shí),會(huì)抑制NH3·H2O的電離,使溶液中OH-的濃度減小,4.下列說(shuō)法正確的是()。A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的電離常數(shù)比較其酸性強(qiáng)弱,其中H2CO3的電離常數(shù)為K=c答案:B解析:電離平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),與溶液濃度無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸溶液中c(H+)的大小除了與K有關(guān)外,還與酸的濃度有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;比較酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),多元弱酸要用第一步的電離常數(shù),即Ka15.下列說(shuō)法正確的是()。A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大CH3COOH的電離程度B.25℃時(shí),0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C.NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3D.室溫下,對(duì)于0.10mol·L-1的氨水,加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-答案:B解析:稀醋酸中加入少量醋酸鈉,相當(dāng)于增大CH3COO-的濃度,會(huì)使CH3COOH的電離平衡左移,CH3COOH的電離程度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫化氫為弱電解質(zhì),而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),B項(xiàng)正確;NaHCO3溶液中HCO3-為弱酸根離子,不能完全電離,不拆寫成H+和CO32-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中加水稀釋后,c(NH4+)和c(OH-)均減小,故溶液中c(NH46.H2S是二元弱酸。在其水溶液中,通入或加入少量的下列物質(zhì):①HCl、②NH3、③NaHS固體、④Na固體,能使溶液中的c(H+)增大的是()。A.①② B.②④ C.③④ D.①答案:D解析:在H2S溶液中存在平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-。當(dāng)通入HCl時(shí),溶液中n(H+)增大,雖然平衡逆向移動(dòng),但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金屬鈉,溶液中c(H+)減小,雖然平衡向右移動(dòng),但c(H+)仍減小;加入NaHS固體,使平衡H2SH++HS-逆向移動(dòng),故c(H+)減小,故選D。7.室溫下向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是()。A.溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減小B.CH3COOH的電離程度增大,c(H+)亦增大C.溶液中c(D.CH3COOH的電離常數(shù)K隨CH3COOH濃度減小而減小答案:C解析:醋酸加水稀釋,促進(jìn)CH3COOH的電離,溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目增加,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸加水稀釋,電離程度增大,但c(H+)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電離常數(shù)K與溫度有關(guān),與CH3COOH的濃度無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;由于溫度不變,電離平衡常數(shù)K=c(CH8.向CH3COOH溶液中加入醋酸鈉晶體或加入等體積的水稀釋時(shí),都會(huì)引起()。A.溶液中H+濃度減小B.CH3COOH的電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中CH3COO-濃度增大答案:A解析:CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,增加CH3COO-,平衡向左移動(dòng),H+濃度減小,CH3COOH電離程度減小,CH3COO-濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng);加入水稀釋,溶液體積增大程度大于H+增大程度,所以H+濃度減小,同時(shí)電離程度增大,導(dǎo)電能力減小,CH3COO-濃度減小。9.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.75×10-56.2×10-10Ka1Ka2(1)25℃時(shí),將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

。

(2)若保持溫度不變,在CH3COOH溶液中通入一定量氨氣,下列各量會(huì)變小的是。

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.CH3COOH電離平衡常數(shù)(3)將Na2CO3溶液與過(guò)量HCN溶液混合,判斷反應(yīng)能否發(fā)生。若能發(fā)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

若不能發(fā)生,說(shuō)明理由:

。

(本小題選其中一問(wèn)作答)答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率大(2)B(3)Na2CO3+HCNNaHCO3+NaCN解析:(1)由Ka(CH3COOH)=1.75×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越大。(2)通入氨氣,促進(jìn)CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)增大;通入氨氣,與H+反應(yīng),c(H+)減小;溫度不變,CH3COOH電離平衡常數(shù)不變。(3)根據(jù)電離常數(shù),可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,因此由Na2CO3與過(guò)量HCN反應(yīng)可生成HCO3-,10.將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為。經(jīng)測(cè)定某溫度時(shí),溶液中c(CH3COO-)為1.4×10-3mol·L-1,此溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=;溫度升高,Ka將(填“變大”“不變”或“變小”,下同);加入少量CH3COONa后c(H+),Ka。

答案:0.1mol·L-11.96×10-5變大變小不變解析:開始時(shí)c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,由于CH3COOH電離的很少,平衡后可認(rèn)為c(CH3COOH)仍為0.1mol·L-1。由CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=c(CH3CO【B級(jí)】1.不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的,一般用電離度和電離常數(shù)來(lái)表示。電離度為弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.75×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()。答案:B解析:根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知,乙酸與一氯乙酸都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時(shí),電離度乙酸<一氯乙酸,即甲<乙,選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤;當(dāng)濃度增大時(shí),弱電解質(zhì)的電離度減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤,B正確。2.由表格中的電離常數(shù)(25℃)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()。化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=4.0×10-8H2CO3Ka1Ka2A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3答案:D解析:依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性由強(qiáng)至弱為H2CO3>HClO>HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸分析,A項(xiàng)與酸性HClO>HCO3-矛盾,錯(cuò)誤;B項(xiàng)與酸性H2CO3>HClO矛盾,錯(cuò)誤;C項(xiàng)與酸性HClO>HCO3-矛盾,反應(yīng)應(yīng)該生成碳酸氫鈉,錯(cuò)誤;D項(xiàng)與酸性H2CO3.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()。①亞硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1⑤相同濃度時(shí),HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤答案:C解析:①溶液中存在HNO2,溶液顯酸性,說(shuō)明亞硝酸部分電離,根據(jù)弱電解質(zhì)的定義,即HNO2屬于弱電解質(zhì),故正確;②沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn),無(wú)法判斷是不是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤;③只能說(shuō)明H2SO4的酸性強(qiáng)于HNO2,不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤;④根據(jù)弱電解質(zhì)的定義,弱電解質(zhì)是部分電離,c(H+)<0.1mol·L-1,屬于弱電解質(zhì),故正確;⑤HCl是一元強(qiáng)酸,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),HNO2溶液導(dǎo)電能力弱于HCl溶液,說(shuō)明HNO2屬于弱電解質(zhì),故正確;綜上所述,C項(xiàng)正確。4.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是()。A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO4D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱答案:C解析:C項(xiàng),由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全電離,故錯(cuò)誤。5.25℃,兩種常見酸的電離常數(shù)如下表