第二章第三節(jié)物質的量課后練習- 高一化學人教版（2019）必修第一冊

答案第=page88頁，共=sectionpages99頁第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量課后練習——高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題（共15題）1．“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的A．“摩爾”是“物質的量”的單位B．1molO2的質量是32g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molD．1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是A．常溫常壓下，分子所含原子數為5NAB．所含分子數為2NAC．標準狀況下，22.4L乙醇所含分子數為NAD．溶液中K+離子的濃度為0.1mol/L3．下列敘述中正確的是。A．的溶液中含有和的總物質的量為0.9molB．漂白粉的成分是，是純凈物C．在和NaC1的混合溶液(中性)，若和的物質的量濃度相等，則和的物質的量濃度也相同D．10℃時，的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復到10℃時，此時溶液的物質的量濃度仍然是4．以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列相關的計算正確的是A．有、、三種氣體，它們各含有1molO，則三種氣體物質的量之比為3:2:1B．ng中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數的數值可表示為35.5m/nC．常溫下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數就是個D．28gCO和22.4L中含有的碳原子數一定相等5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失電子數為0.1NAB．18g水所含的原子數目為NAC．在常溫下22.4L氫氣所含的原子數目為NAD．32g氧氣所含的原子數目為NA6．同溫同壓下，不同體積的密閉容器中分別有相同質量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。下列分析錯誤的是A．物質的量：甲＜乙 B．分子數：甲＜乙C．摩爾質量：甲＜乙 D．氣體體積：甲＜乙7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NAB．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA8．臭氧(O3)能夠吸收紫外線保護地球生命，打雷放電時，空氣中有極少量氧氣會轉化成臭氧(O3)，即3O22O3，下列有關說法中正確的是①O2和O3都是單質；②O2和O3是不同的物質；③該變化屬于物理變化；④相同質量的O2和O3，所含分子的數目相同；⑤相同質量的O2和O3，所含原子的數目相同。A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④9．將一定量的和的溶液混合，隨著時間的推移，水分逐漸蒸發(fā)，溶液濃度不斷升高。已知時四種物質的溶解度如表所示，則下列說法正確的是物質溶解度34.219.536.011.1A．剛制成混合溶液時，混合溶液中B．固體與濃硫酸共熱制氯化氫氣體時，濃硫酸表現為強酸性C．隨著水分逐漸蒸發(fā)，溶液將會發(fā)生離子反應D．時，向一定量蒸餾水中加入適量固體可制得的溶液10．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．中含有的中子數為B．與足量水充分反應時轉移的電子數為C．分子中含有的P-P鍵數為D．電解精煉銅時，陽極質量減少，電路中轉移電子數為11．下列關于溶液的說法正確的是(表示阿伏加德羅常數的值)A．1L溶液中含有和離子總數為B．該溶液可由1L水中溶解0.1mol固體制得C．2L該溶液中離子的物質的量濃度為D．0.5L該溶液中離子的物質的量為0.2mol12．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．與的混合氣體中含中子數為B．(標準狀況)中含鍵數目為C．與足量濃溶液充分反應生成氫氣的分子數為D．反應中每生成轉移的電子數為13．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAB．25℃時，1LpH=11的Na2CO3溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1×10-3NAC．標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子總數為4NAD．1mol分子式為C2H6O的有機物分子中，含有H—O鍵的數目為NA14．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數為NAD．在1L物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA15．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經干燥直接用于配制溶液，會使配制溶液的濃度偏低B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時仰視，會使配制溶液的濃度偏低二、綜合題（共4題）16．Ⅰ．(1)質量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最多的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是____________。(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則SO的物質的量濃度為___________。(3)已知：還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－。向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是____________。Ⅱ．物質的轉化關系如圖所示，其中A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：(1)B物質的名稱__________(2)A→C反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：__________________。(3)試寫出C→D反應的化學方程式___________________________________________。17．完成下列題目（1）現有以下物質①酒精②鹽酸③熔融KCl④KOH固體⑤蔗糖⑥銅⑦稀H2SO4溶液以上物質中屬于電解質的是（填序號）________________（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數之比為____________，密度之比為_____________。（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是___________________。（4）下列物質：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。廣泛用于玻璃、造紙的是______________（填編號，下同）可用作原子反應堆的導熱劑的是________________________。（5）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。18．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.04.7--沉淀完全時的pH3.29.011.186.79(>9溶解(1)實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。(3)加入H2O2的作用是___。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是___。(5)還原過程發(fā)生以下反應(請配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；(6)從流程的濾液中可回收的主要物質是___。19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全；②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。（1）ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_________（填序號）。a將SO2氧化成SO3，增強酸性b稀釋ClO2以防止爆炸c將NaClO3氧化成ClO2（2）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為_________。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是______（用文字說明）。（3）吸收塔內的反應的化學方程式為__________。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是______。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是_______。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_________（填序號）。aNa2O2bNa2ScFeCl2dPbO（懸濁液）（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是_________（填序號）。a蒸餾b蒸發(fā)c灼燒d過濾e冷卻結晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是__________________（填操作名稱）。參考答案1．A【詳解】A．物質的量是物理量，“摩爾”是“物質的量”這個物理量的單位，A正確；B．質量的單位是g，1molO2的質量是32g，B錯誤；C．標準狀況下，任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/mol，若不是標準狀況下，“氣體摩爾體積”不一定為22.4L/mol，C錯誤；D．1mol任何物質不一定都含有阿伏加德羅常數個原子，如1molH2含阿伏加德羅常數的2倍個原子，D錯誤；選A。2．A【詳解】A．甲烷的摩爾質量為16g/mol，的物質的量為1mol，1mol甲烷分子含有原子數為5NA，故A正確；B．所含分子數為NA，含有的原子數為2NA，故B錯誤；C．標準狀況下乙醇為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D．溶液中某一離子濃度=該物質的濃度×該離子的個數，所以溶液中K+離子的濃度為0.2mol/L，故D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．0.3mol/L的Na2SO4溶液，因缺少溶液體積，無法計算含有Na+和的總物質的量，故A錯誤；B．漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，為混合物，故B錯誤；C．根據溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(K＋)=2c()+c(Cl－)，如果Na＋和的物質的量相等，則c(K＋)=c()+c(Cl－)，K＋和Cl－的物質的量濃度一定不相同，故C錯誤；D．10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復到10℃時，剩余溶液仍然為飽和溶液，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L-1，故D正確；故選D。4．B【詳解】A.含1molO的CO、CO2、O3的物質的量分別是1mol、0.5mol、mol，三種氣體物質的量之比為6∶3∶2，故A錯誤；B.ngCl2的物質的量為mol，含Cl原子數×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，故B正確；C.常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數不是個，故C錯誤；D.28gCO的物質的量是1mol，22.4LCO2的物質的量不一定是1mol，不能比較二者的碳原子數目，故D錯誤；答案為B。5．A【詳解】A．2.3gNa的物質的量是0.1mol，由于Na是+1價金屬，所以0.1mol變?yōu)殁c離子時失電子數為0.1NA，A正確；B．18g水的物質的量是1mol，由于H2O分子中含有3個原子，所以在1molH2O中所含的原子數目為3NA，B錯誤；C．在常溫下22.4L氫氣的物質的量小于1mol，故其中所含的原子數目小于2NA，C錯誤；D．32g氧氣的物質的量是1mol，由于O2分子中含有2個O原子，故1molO2中所含的原子數目為2NA，D錯誤；故合理選項是A。6．C【分析】等質量的甲、乙兩種氣體，甲的密度大于乙的密度，則甲氣體的體積小?！驹斀狻緼．同溫同壓，體積與氣體物質的量成正比，甲的體積小，物質的量小，故A正確；B．甲的物質的量小，則甲的分子數小，故B正確；C．同溫同壓，密度比等于相對分子質量之比，甲的密度大于乙的密度，所以甲的相對分子質量大于乙，故C錯誤；D．甲、乙兩種氣體的質量相等，甲的密度大于乙的密度，所以乙的體積大于甲的體積，故D正確；選C。7．C【詳解】A．1mol中含有的共價鍵數目為4NA，所以1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為4NA，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，說明兩級產生1mol氫氣和1mol氯氣，則轉移電子數為2NA，故B錯誤；C．反應方程式為：，100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NA，故C正確；D．CH3COOH與足量CH3CH2OH為可逆反應，生成CH3COOCH2CH3分子數目為小于0.1NA，故D錯誤；故答案為C。8．B【詳解】①O2和O3都是由O元素一種元素組成的純凈物，因此都屬于單質，①正確；②O2和O3是構成物質的兩種不同的微粒，因此是兩種不同的物質，②正確；③氧氣、臭氧是兩種不同的物質，因此由O2變?yōu)镺3的變化由于有新物質產生，因此發(fā)生的該變化屬于化學變化，③錯誤；④相同質量的O2和O3，由于二者的摩爾質量不同，因此它們的物質的量不同，則其中所含分子的數目也不相同，④錯誤；⑤O2和O3的分子都是由O原子構成，由于O原子的摩爾質量都是16g/mol，所以相同質量的O2和O3中所含原子的數目相同，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是①②⑤，故合理選項是B。9．C【詳解】A．剛制成混合溶液時，混合溶液的總體積不知，不能計算混合溶液中，A錯誤；B．固體與濃硫酸共熱制氯化氫氣體時，濃硫酸表現為難揮發(fā)性、高沸點，B錯誤；C．隨著水分逐漸蒸發(fā)，結合表中溶解度大小判斷，首先析出的晶體是硫酸鉀，溶液將會發(fā)生離子反應，C正確；D．表中硫酸鈉溶解度為，說明在時水中最多溶解硫酸鈉，物質的量，假如溶液體積為，最大濃度，不能配制的溶液，D錯誤；故答案為：C。10．C【詳解】A．含有的中子數為10，的物質的量是22g÷20g/mol=1.1mol，其中含有的中子數為，A錯誤；B．氯氣和水反應是可逆反應，與足量水充分反應時轉移的電子數小于，B錯誤；C．的物質的量是31g÷124g/mol=0.25mol，1分子白磷6個磷磷鍵，因此分子中含有的P-P鍵數為，C正確；D．電解精煉銅時，陽極放電的微粒不止銅，還有鐵等，因此陽極質量減少，電路中轉移電子數不是，D錯誤；答案選C。11．C【詳解】A．1L0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液中含有硝酸鋇0.1mol，0.1mol硝酸鋇中含有0.1mol鋇離子、0.2mol硝酸根離子，總共含有0.3mol離子，含有Ba2+和離子總數為0.3NA，故A錯誤；B．由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得的溶液體積不是1L，所得溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯誤；

C．濃度和體積無關，0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+離子的物質的量濃度為0.1

mol?L-1，故C正確；

D．0.5L0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液中離子的物質的量為n=cV=0.1×0.5×2=0.1mol，故D錯誤；

故選：C。12．C【詳解】A．可以選用極限思想假設2g氣體全部是，則含有的中子數為=，假設全部是，則含有的中子數為=1.1，A錯誤；B．標準狀況不是氣體，不能按氣體摩爾體積準確計算其分子內鍵數目，B錯誤；C．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：，所以與足量濃溶液充分反應生成氫氣的分子數為=，C正確；D．反應中，Br元素有2個原子化合價從+3價降低到0價，有1個Br原子從+3價升高到+5價，-2價的O元素升高到0價，則電子轉移數為6e-，那么每生成轉移的電子數為，D錯誤；故選C。13．B【詳解】A．50mL12mol/L鹽酸為0.6mol，與足量MnO2共熱，鹽酸變稀后不反應，故鹽酸反應不完，轉移的電子是小于0.3NA，故A錯誤；B．Na2CO3溶液水解，，全部來自水的電離，故發(fā)生電離的水分子數為1×10-3NA，故B正確；C．標準狀況下，SO3為固體，故C錯誤；D．分子式為C2H6O可能是甲醚()，甲醚分子沒有H—O鍵，故D錯誤；故答案為B。14．A【詳解】A．1NA個CO2分子的物質的量為1mol，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積，故A錯誤；B．1.06g碳酸鈉的物質的量為，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數為0.02NA，故B正確；C．標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣中含有的分子數為NA，故C正確；D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中含有氯化鎂0.5mol，含有1mol氯離子，含有Cl-個數為1NA，故D正確；

故選：A。15．D【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經干燥直接用于配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；B．量筒的感量為0.1mL，用量筒不能量取9.82mL濃鹽酸，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，用托盤天平不能稱量5.85gNaCl固體，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的溶液時，若定容時仰視，會導致加入的蒸餾水過多，配制的溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D正確；答案為D。16．NH3SO21.5mol·L－12mol·L－1過氧化鈉CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【分析】A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色，則A為鈉；鈉燃燒生成B為Na2O2，鈉與水反應生成C為NaOH；D為Na2CO3?！驹斀狻竣瘢?1)CO2、NH3、SO2、O3的相對分子質量分別為44、17、64、48，質量相同時，氣體的相對分子質量越小，物質的量越大，分子數越多，CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，NH3的相對分子質量最小，所以含有分子數目最多的是NH3；依據阿伏加德羅定律的推論，在相同溫度和相同壓強條件下，質量一定時，相對分子質量越大，物質的量越小，所以體積最小的是SO2。答案為：NH3；SO2；(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積(設為1L)混合，則SO的物質的量濃度為=1.5mol·L－1。答案為：1.5mol·L－1；(3)還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，則Fe2+與Cl2完全反應后，Br-才與Cl2反應。n(Cl2)==0.15mol，設100mLFeBr2溶液的物質的量濃度為x，依據得失電子守恒可得出如下等量關系：0.1x+0.2x-0.3=0.15×2，x=2mol/L，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是2mol·L－1。答案為：2mol·L－1；Ⅱ．由以上分析知，A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3。(1)B為Na2O2，物質的名稱為過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；(2)A→C反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：。答案為：；(3)C→D為CO2與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?！军c睛】當一種物質中有兩種離子參與氧化還原反應，氧化能力或還原能力強的離子先發(fā)生反應。17．③④1:111:71-100nm②④ae【詳解】（1）①酒精是非電解質；②鹽酸是混合物，不是電解質，也不是非電解質；③熔融KCl是電解質；④KOH固體是電解質；⑤蔗糖是非電解質；⑥銅是單質，不是電解質，也不是非電解質；⑦稀H2SO4溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；屬于電解質的是③④；（2）同溫同壓下同體積的CO2和CO，物質的量之比為1∶1，則分子數之比為1∶1；由ρ=可知密度之比等于質量之比，為11∶7；（3）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm~~100nm；（4）高溫下，碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉，碳酸鈉呈堿性，還可以用于制造肥皂、造紙、紡織工業(yè)，故答案為②；K-Na合金具有良好的導熱性，用作原子反應堆的導熱劑，故答案為④；（5）氯水中存在反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，氯氣具有氧化性，可與氯化亞鐵發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，是氧化還原反應；氯氣和與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，為制備漂白粉的主要反應，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，是氧化還原反應，涉及氧化還原反應的為ae。18．250mL容量瓶、膠頭滴管升高反應溫度、攪拌(或增加浸取時間、濾渣多次浸取等)氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr(或Cr2O72-)，以便于與雜質離子分離Ca2+、Mg2+1311H2O21Na2SO4【分析】(1)由濃硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管；(2)酸浸時，升高反應溫度、增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等能提高浸取率；(3)雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質；H2O2氧化后的溶液中加入NaOH調pH=8，Fe3+、Al3+轉化為沉淀除去；(4)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；(5)二氧化硫具有還原性，被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根，Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4；(6)從流程的濾液中可回收的主要物質是硫酸鈉?！驹斀狻?1)由濃硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、移液管、2