高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專題二第2講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件1-新人教版

第2講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考點(diǎn)擊1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。2．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。3．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5．了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。一、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判據(jù)思路導(dǎo)引重點(diǎn)知識(shí)歸納3．混合氣體的密度在恒溫恒壓條件下，氣態(tài)反應(yīng)物與氣態(tài)生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等的反應(yīng)，當(dāng)密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變時(shí)，氣體密度不能作為判據(jù)。4．顏色對(duì)于反應(yīng)前后氣體顏色不同的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)混合物的顏色不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象思路導(dǎo)引方法點(diǎn)撥1．速率－時(shí)間圖象對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)2．物質(zhì)的量濃度與時(shí)間圖象由這類圖象可以判斷化學(xué)方程式。由下圖可知：2C2A＋3B3．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度的圖象對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)由(1)可知，T1溫度先達(dá)到平衡，故T1>T2，升溫C%增,加，ΔH>0。由(2)可知，p1先達(dá)平衡，p1>p2，加壓，C%增加，m＋n,>p＋q。由(3)可知，p1先到達(dá)平衡，p1>p2，而C%不變說(shuō)明m＋,n＝p＋q，或條件為加入了催化劑。由(4)中(A)、(B)兩線可知，p1<p2，m＋n<p＋q。由(C)、(B)兩線可知，T1<T2，ΔH<0。4．幾種特殊圖象(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，v(正)>v(逆)；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH<0。(如圖)(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v(正)>v(逆)；則L線的右下方(F點(diǎn))，v(正)<v(逆)。(如圖)?特別提醒?①平衡的移動(dòng)是以速率的改變?yōu)榍疤?，但速率改變平衡不一定移?dòng)，如加入催化劑和對(duì)反應(yīng)體系前后氣體體積不變的反應(yīng)加壓或減壓。②分析平衡移動(dòng)的方向時(shí)，所謂增大壓強(qiáng)，是指縮小容器容積造成的壓強(qiáng)增大，若向平衡體系中充入某種氣態(tài)反應(yīng)組分或?qū)w系升溫，應(yīng)考慮濃度增大或溫度升高對(duì)化學(xué)平衡的影響，不能考慮由于濃度增大或體系溫度升高引起的壓強(qiáng)增大對(duì)化學(xué)平衡的影響。三、等效平衡核心整合疑難點(diǎn)撥對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)類型規(guī)律恒溫、恒壓恒溫、恒容a＋b＝c＋da＋b≠c＋d等效條件(起始投料)換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同等效程度相似(或全等)相似(或全等)全等平衡時(shí)規(guī)律和特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%相同相同相同濃度c相同成比例(或相同)相同物質(zhì)的量n成比例(或相同)成比例(或相同)相同高考熱點(diǎn)示例考點(diǎn)一影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件(2009年高考福建卷)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2,CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：例1實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(

)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】

①、②兩組數(shù)據(jù)中HCl初始濃度相同，而②中CH3COCH3初始濃度大，且②中溴顏色消失所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，A對(duì)；②、③兩組數(shù)據(jù)中，Br2的初始濃度相同，顏色消失所用時(shí)間相同，故其速率相同，B對(duì)；①、③兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、Br2初始濃度相同，而③中HCl初始濃度大，且③中溴消失所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，C對(duì)；①、④兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、HCl初始濃度相同，④中Br2的初始濃度大，但④中溴消失所需時(shí)間長(zhǎng)，由計(jì)算可知，①、④平均反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)?！敬鸢浮?/p>

D考點(diǎn)二平衡移動(dòng)及圖象分析例2【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)外界條件改變→平衡移動(dòng)→各物理量的變化。(2)溫度改變→平衡常數(shù)變化?！窘馕觥吭摲磻?yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

C(1)加壓后NO的轉(zhuǎn)化率如何改變？平衡常數(shù)呢？(2)升溫、加入催化劑及加入NO、加入CO對(duì)NO的轉(zhuǎn)化率分別有何影響？【提示】

(1)加壓后平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不發(fā)生變化。(2)升溫平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑平衡不移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化；加入NO平衡盡管右移，但NO本身的轉(zhuǎn)化率減??；加入CO后NO的轉(zhuǎn)化率增大。互動(dòng)探究【解析】起始甲與乙投料極值相等，因此最終達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，A項(xiàng)甲、乙提高相同的溫度后最終到達(dá)的平衡仍是相同的；B項(xiàng)甲中加入He后對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響，故二者的平