【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié)烯炔烴課件 大綱人教

第二節(jié)烯烴炔烴復(fù)習(xí)目標展示1.了解乙烯的結(jié)構(gòu)，掌握乙烯的性質(zhì)和實驗室制法。2．了解乙炔的結(jié)構(gòu)，掌握乙炔的性質(zhì)和實驗室制法。3．掌握烯烴和炔烴的通性及應(yīng)用。此類試題包括(1)乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及制法的推廣應(yīng)用。(2)烯烴、炔烴的性質(zhì)和應(yīng)用。知識點1乙烯和烯烴問題1：乙烯的結(jié)構(gòu)特點？乙烯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及用途？一、乙烯1．結(jié)構(gòu)：分子式為

，結(jié)構(gòu)簡式為

，

個原子在同一個平面上。2．物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，

于水，密度比空氣

。3．化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：①燃燒C2H4＋3O22CO2＋2H2O②使KMnO4酸性溶液

。C2H4CH2=CH2六難溶略小褪色(2)加成反應(yīng)：①CH2CH2＋Br2→

.②CH2=CH2＋H2O

.(3)加聚反應(yīng)：nCH2=CH2

.BrCH2CH2BrCH3CH2OH4．用途：化工原料，植物生長調(diào)節(jié)劑。問題2：乙烯的實驗室制法？5．實驗室制法：CH3CH2OH

＋

(消去反應(yīng))。問題3：烯烴的組成和結(jié)構(gòu)特點？烯烴的物理和化學(xué)通性？CH2=CH2↑H2O二、烯烴6．定義和物理性質(zhì)分子中含有

的一類

叫烯烴。含有

個碳原子的烯烴常溫下是氣態(tài)，烯烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，其沸點和密度都

。7．組成和結(jié)構(gòu)烯烴的通式可以表示為

。其結(jié)構(gòu)特點是

，為鏈烴。碳碳雙鍵鏈烴2～4增大CnH2n(n≥2)含一個碳碳雙鍵8．化學(xué)性質(zhì)烯烴的化學(xué)性質(zhì)與

類似，可以發(fā)生

、

.和

等。烯烴

使酸性KMnO4溶液褪色。

(1)CnH2n＋O2nCO2＋nH2O(2)CH3CHCH2＋H2＋H2CH3CH2CH3CH3CHCH2＋HX―→CH3CHXCH3(主要產(chǎn)物＋CH3CH2CH2X(次要產(chǎn)物(3)nCH3CHCH2CHCH3CH2乙烯氧化加成加聚反應(yīng)能【思維延伸】不對稱烯烴(如CH3-CH=CH2)與HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)時，產(chǎn)物并不惟一。如：CH3-CH=CH2與HCl加成的產(chǎn)物為CH3-CHClCH3和CH3-CH2-CH2Cl。解題時要注意題目提供的信息，以確定產(chǎn)物中鹵素原子或羥基的位置。知識點2乙炔和炔烴問題4：乙炔的結(jié)構(gòu)特點？乙炔的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途？三、乙炔9．結(jié)構(gòu)：分子式為

，結(jié)構(gòu)式為

，

個原子在一條直線上。10．物理性質(zhì)：純凈的乙炔是無色、無味的氣體，比空氣的密度略小，

于水，易溶于有機溶劑。11．化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)

HCCH＋2Br2―→CHBr2CHBr2(溴水褪色)，HCCH＋2H2Ni△CH3—CH3，HCCH＋HCl催化劑△CH2CHCl(氯乙烯)(2)氧化反應(yīng)2C2H2＋5O24CO2＋2H2O，HCCH也能使KMnO4酸性溶液。C2H2四微溶12．用途：重要的有機原料，常用于制取氯乙烯，也用于氧炔焰、焊接。問題5：乙炔的實驗室制法？13．實驗室制法：CaC2＋2H2O→

＋Ca(OH)2。問題6：炔烴的組成和結(jié)構(gòu)特點？物理和化學(xué)通性？四、炔烴14．定義分子里含有

的不飽和

叫炔烴。15．通式

(n≥2)。鏈烴CnH2n－216．性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的依次遞增，沸點

，密度

，狀態(tài)由

態(tài)到

態(tài)，最后到

態(tài)。炔烴的化學(xué)性質(zhì)與

相似，容易發(fā)生

反應(yīng)和

反應(yīng)等。依次增大依次增大氣液固烯烴加成氧化【思維延伸】由于炔烴氣體與溴的加成產(chǎn)物是難溶于水，易溶于四氯化碳的無色油狀液體，密度大于水的密度。所以炔烴氣體使溴的四氯化碳溶液褪色與溴水褪色的現(xiàn)象有不同之處，炔烴氣體使溴的四氯化碳溶液褪色后得均勻的液體。炔烴氣體使溴水褪色后得上下兩層液體，上層為水狀，下層為油狀。考點1烷烴、烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．甲烷、乙烯和乙炔三者結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較2.取代反應(yīng)應(yīng)、加成反應(yīng)應(yīng)和聚合反應(yīng)應(yīng)的比較名稱比較取代反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)概念有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)目一般相等減小減少反應(yīng)特點可發(fā)生分步取代反應(yīng)有時只有一種加成方式，有時也有多種加成方式反應(yīng)一般為單方向進行，一般不可逆特別提醒：①從形式上看看，加成反應(yīng)應(yīng)類似于無機機化學(xué)中的化化合反應(yīng)，但但加成反應(yīng)必必須有有機物物分子中的不不飽和鍵的斷斷裂，而化合合反應(yīng)就不一一定有不飽和和鍵的斷裂(如H2＋Cl2=2HCl)。②加聚反應(yīng)的的實質(zhì)是：不不飽和鍵的斷斷裂和相互加加成，分子間間通過碳原子子的相互結(jié)合合形成長的碳碳鏈。要點深化化三類烴的含碳碳量及燃燒規(guī)規(guī)律1．由烷烴、、烯烴和炔烴烴的通式知，，隨n的增大，烷烴烴的w(C)逐漸增增大，但小于于85.7%，甲烷是烷烷烴中w(H)最高的的；烯烴的w(C)不變，炔烴的的w(C)逐漸減減小，但總大大于85.7%。含碳量量越高，火焰焰越明亮，黑黑煙越濃，如如C2H2、C6H6(92.3%)，C7H8(91.3%)燃燒時火火焰明亮，伴伴隨大量濃煙煙；而含碳量量越低，往往往火焰越不明明亮，含碳量量很低時無黑黑煙，如CH4(75%)就就是如此。C2H4及其他單烯烴烴(均為85.7%)，，燃燒時火焰焰較明亮，并并有少量黑煙煙。2．燃燒的規(guī)規(guī)律燃燒通式：CxHy＋O2xCO2＋H2O(1)物質(zhì)的的量相同的烴烴CxHy完全燃燒時，，耗O2量的多少決定于值值，生成成CO2的多少決定于于x值，生成水的的多少決定于值值。(2)最簡式式相同的有機機物，不論以以何種比例混混合，只要混混合物總質(zhì)量量一定，完全全燃燒后生成成的CO2和H2O及耗O2總量就一定。。(3)1體積積烴燃燒，當(dāng)當(dāng)生成的水為為液態(tài)時，體體積減小，ΔV＝－x＝1＋。(4)1體積積烴燃燒，當(dāng)當(dāng)生成的水為為氣態(tài)時，若若體積不變，，1＋x＋＝x＋，y＝4；若體積積減小，ΔV＝－＝1－>0，y<4；若體積積增大，ΔV＝－＝－1>0，y>4。變式練習(xí)習(xí)【例1】(2009··臺州檢測)下列有顏色色的試劑不能能用來鑒別甲甲烷和乙烯的是()A.溴水B.溴的的四氯化碳溶溶液C．酸性KMnO4溶液D.FeCl3溶液解析：：乙烯能能夠與與溴水水、溴溴的四四氯化化碳溶溶液發(fā)發(fā)生加加成反反應(yīng)而而使溴溴水及溴溴的四四氯化化碳溶溶液褪褪色；；乙烯烯能夠夠與酸酸性KMnO4溶液發(fā)發(fā)生氧氧化還原原反應(yīng)應(yīng)而使使酸性性KMnO4溶液褪褪色；；乙烯烯與FeCl3溶液不不反應(yīng)。甲甲烷與與溴水水、溴溴的四四氯化化碳溶溶液、、酸性性KMnO4溶液、、FeCl3溶液均均不反反應(yīng)。。答案：：D變式式練練習(xí)習(xí)1．能能除去去乙烷烷中少少量乙乙烯的的方法法是()A．催催化加加氫B.通通入足足量溴溴水中中C．點點燃D.通入入足量量酸性性KMnO4溶液中中解析：：乙烷是是飽和和烴，，不與與溴水水、是不飽和烴，能與溴水、KMnO4(H＋)溶液反應(yīng)。但KMnO4(H＋)氧化乙烯時，會產(chǎn)生一些其他氣體如CO2，混雜在乙烷中。乙烯與溴水發(fā)生的加成反應(yīng)，不會有其他氣體產(chǎn)生。答案：B【例2】某某溫溫度和和壓強強下，，將4g由由三種種炔烴烴(分子子中只只含有有一個個CC)組成的的混合合氣體體與足足量的的H2反應(yīng)應(yīng)，充充分加加成后后，生生成4.4g三種種對應(yīng)的烷烷烴，，則所所得烷烷烴中中一定定有()A．異丁丁烷B.乙烷烷C.丙烷烷D.丁烷烷解析：：考查乙乙炔的的加成成反應(yīng)應(yīng)的性性質(zhì)。。n(H2)＝＝＝0.2mol，n(炔)＝0.1mol三種炔炔烴的的平均均摩爾爾質(zhì)量為40。由平均值法可知，三種炔烴中必有相對分子質(zhì)量小于40的炔烴，而相對分子質(zhì)量小于40的炔烴只有乙炔，由此可推知加成后所得烷烴中必含乙烷。答案：B變式式練練習(xí)習(xí)2．0.1mol由兩兩種氣氣態(tài)烴烴組成成的混混合氣氣體完完全燃燃燒后后，得到0.16molCO2和3.6g水水。混合合氣體中中()A．一定有有甲烷B.一定是是甲烷和和乙烯C．一定沒沒有乙烷烷

解析：依題意，兩種烴的平均分子組成為C1.6H4，故混合氣體中一定有CH4，由于平均氫原子數(shù)為4，因而另一烴的氫原子數(shù)為4。答案：AC【例3】】(2009·嘉興興統(tǒng)考)下列有有機分子子中，所所有的原原子不可可能處于同一一平面的的是()A．CH2=CH2B.CH2=CH-CH=CH2C．CH2=CH-CND.CH2=C-(CH3)-CH=CH2解析：A是乙烯烯，所有有的原子子都共面面；B、、C可以以看作是是乙烯中中的一個氫原子子分別被被-CH=CH2和—C有的原子可能處在同一平面上(由乙烯中的碳原子、氫原子所決定的那個平面)；D中化學(xué)式可以看作甲烷(正四面體)中的一個氫原子被CH2CCHCH2所取代，所以該分子中所有的原子不可能共面。答案：D變式練練習(xí)習(xí)3．研究究發(fā)現(xiàn)，，烯烴在在合適的的催化劑劑作用下下可發(fā)生生雙鍵斷斷裂，兩端基團團重新組組合為新新的烯烴烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為()

A.2、3、4B.3、4、5C.4、5、6D.5、6、7解析：CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的烯烴為CH2=CH2、CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)=CHCH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3，它們肯定在同一平面的碳原子數(shù)分別為：2個、6個、5個、4個。答案：C

考點2乙乙烯和和乙炔的的實驗室室制作法法要點深深化化1．實驗驗室制乙乙烯的注

(1)濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用；加沸石或碎瓷片的作用是防止反應(yīng)混合物受熱暴沸。(2)濃硫酸與乙醇按3∶1的體積比混合，濃硫酸過量的原因是促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。(3)溫度要迅速上升至170℃,防止在140℃時生成副產(chǎn)物乙醚.CH3CH2OH＋HOCH2CH3濃硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)而非消去反應(yīng)。(4)制乙烯時反應(yīng)液變黑的原因是乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C2H5OH＋2H2SO4(濃)2C＋2SO2↑＋5H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O所以，實驗室制取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。2．實驗驗室制乙乙炔的注注意問題題(1)用啟普發(fā)生器，原因是：①電石跟水反應(yīng)生成的Ca(OH)2的溶解度比較小，容易沉積在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；②反應(yīng)放出大量熱，會使啟普發(fā)生器炸裂；③電石遇水后不能繼續(xù)保持塊狀。(2)制取乙炔時，由于CaC2和水反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫進入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。(3)為減小CaC2與水反應(yīng)的速率，需用飽和食鹽水代替水，用塊狀電石而不用粉末狀電石，這樣可以得到平穩(wěn)的乙炔氣流。(4)工工業(yè)上制制備電石石的反應(yīng)應(yīng)為：CaO＋＋3C2200℃電電弧CaC2＋＋CO↑↑這樣制得得的電石石中往往往含有CaS、、Ca3P2，因此制得得的乙炔炔氣體中中往往含含有H2CaS＋2H2O=Ca(OH)2＋H2S↑Ca3P2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2PH3↑(5)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑由該反應(yīng)可類推出離子型碳化物(如ZnC2、Mg2C3、Li2C2等)與水反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)寫寫出該實實驗中生生成乙烯烯的化學(xué)學(xué)方程式式：______________________________________________________________。(2)甲同同學(xué)認為：：考慮到該該混合液體體反應(yīng)的復(fù)復(fù)雜性，溴溴水褪色的的現(xiàn)象不能能證明反應(yīng)中中有乙烯生生成且乙烯烯具有不飽飽和性，其其理由正確確的是()A．乙烯與與溴水易發(fā)發(fā)生取代反反應(yīng)B．使溴水水褪色的反反應(yīng)，未必必是加成反反應(yīng)C．使溴水水褪色的物物質(zhì)，未必必是乙烯D.濃硫酸酸氧化乙醇醇生成乙醛醛，也會使使溴水褪色色(3)乙同同學(xué)經(jīng)過細細致觀察后后認為試管管中另一現(xiàn)現(xiàn)象可證明明反應(yīng)中有有乙烯生成成，這個現(xiàn)象是是____________________________________________________【例4】某驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。BC液體分層，，油狀液體體在下(4)丙同同學(xué)對上述述實驗裝置置進行了改改進，在ⅠⅠ和Ⅱ之間間增加如圖圖裝置，則則A中的試劑應(yīng)應(yīng)為，其作用是，B中的試劑為為。(5)處理理上述實驗驗后燒瓶中中廢液的正正確方法是是()B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸解析：實驗室制取的乙烯氣體中常混有CO2、SO2等氣體，因SO2具有還原性，干擾乙烯與溴水的加成反應(yīng)實驗現(xiàn)象的觀察，因此設(shè)計實驗證明乙烯的不飽和性時，一定先將SO2除去。NaOH溶溶液除去SO品紅溶液B4．(2007·全全國卷Ⅱ)在室溫和和大氣壓強強下，用圖圖示的裝置進行行實驗，測測得ag含CaC290%的樣樣品與水完全反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生的氣氣體體積為為bL?，F(xiàn)欲在在相同條件下，測定定某電石試試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)數(shù)，請回答下列問題題：變式練練習(xí)(1)C(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是

。(3)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有

。CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑裝置內(nèi)氣體體的溫度沒沒有恢復(fù)到到室溫，氣氣體壓強還待裝置內(nèi)氣氣體的溫度度恢復(fù)至室室溫后，調(diào)調(diào)節(jié)量筒使使其內(nèi)外液液面持平(4)如果果電石試樣樣質(zhì)量為cg。測得氣氣體體積為CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式w(CaC2)＝________(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)。解析：(1)CaC2與H2O反應(yīng)生成成Ca(OH)2C2H2：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)本實驗是通過測定C2H2的體積從而得出電石中CaC2的質(zhì)量分數(shù)的定量實驗。因為氣體的體積與溫度、壓強等有關(guān)，而CaC2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如反應(yīng)完畢就取出導(dǎo)氣管，裝置中的氣體溫度沒有恢復(fù)至室溫，氣體壓強小于或等于大氣壓強，所測出的氣體體積偏大，從而引起誤差。(3)本實實驗是通過過排水法測測定C2H2的體積的，，因此要注注意兩點，，其一是氣體體要恢復(fù)至至室溫，其其二是量筒筒內(nèi)液體的的液面要與與水槽內(nèi)水的液面面持平，如如量筒內(nèi)液液體的液面面高于水槽槽內(nèi)水的液液面，測出的C2H2體積偏大，，反之，則則偏小。(4)根據(jù)據(jù)反應(yīng)：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑及題干中中提供的數(shù)據(jù)據(jù)，首先求求得在室溫溫和大氣壓壓強下氣體體的摩爾體體積，Vm＝L/mol，，cg電石樣品品中含有CaC2的質(zhì)量為xg，則：＝，，代入Vm的值，解解得x＝，，故電石試樣中中CaC2的質(zhì)量分數(shù)w(CaC2)＝××100%。。法。因為有機反應(yīng)的條件要求嚴格，產(chǎn)物多樣，結(jié)構(gòu)多變，故對化學(xué)方程式的考查要求更高，更嚴格。【考題一】下下列化學(xué)方方程式正確

A．CH3CH=CH2＋Br2(水溶液)→CH2BrCH=CH2＋HBr

B．nCH3CH=CH2CH2CH2CH2

C．CH2CH=CH3＋Br2→CH2Br-CHBr-CH3

D.CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O＋H2O審題視點：(1)注意反反應(yīng)物形態(tài)，，如Br2(水溶液)。。(2)反應(yīng)條條件如：光，，△，H2SO4的濃度，溫度度的高低，催催化劑等。(3)反應(yīng)的的實質(zhì)變化，，如斷鍵和成成鍵的位置。。(4)結(jié)構(gòu)式式的書寫是否否規(guī)范。思路點撥：烯烴與溴水只只能發(fā)生加成成反應(yīng)而不能能發(fā)生取代反反應(yīng)，因而A項不正確，，C項正確；；加聚反應(yīng)的的實質(zhì)是雙鍵鍵的加成，聚聚丙烯應(yīng)為CHCH2CH3因而B項錯；；實驗室制取取乙烯應(yīng)用濃濃H2SO4作脫水劑，所所以D項不正正確。正確選選項為C項。。標準答案：C高分解密密(1)對烯烴烴所具有的化化學(xué)性質(zhì)不清清楚，不知道道烯烴與溴水水只能發(fā)生加加成反應(yīng)，不不能發(fā)生取代代反應(yīng)，從而(2)對加聚反應(yīng)的實質(zhì)是雙鍵的加成，形成的新鍵是在不飽和碳原子上不理解，從而錯選B項。(3)沒有注意反應(yīng)條件，用CH3CH2OH制取CH2=CH2必須用濃H2SO4，因稀H2SO4無脫水性，從而誤選D項。化，或者是由耗氧量及生成二氧化碳和水的關(guān)系，確定有機物的分子式，靈活運用反應(yīng)特點進行計算和分析是常見的重要試題類型?！究碱}二】有有某烴與氧氧氣的混合氣氣體，共7L(常溫常常壓下)，引燃后爆炸，，充分燃燒后后恢復(fù)至原溫溫度和壓強，，氣體的體積積為4L。試確確定此烴的分分子式。思路點撥：設(shè)此烴的化學(xué)學(xué)式為CxHy，其體積為aL，剩余余氧氣的體積積為bL，則CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(2)當(dāng)x＝2時，y＝2，該烴為為C2H2；(3)當(dāng)x＝2時，y＝4，該烴為為C2H4；(4)當(dāng)x＝2時，y＝6，該烴為為C2H6；(5)當(dāng)x＝3時，y＝6，該烴為為C3H6；(6)當(dāng)x＝3時，y＝8，該烴為為C3H8；(7)當(dāng)x＝4時，y＝8，該烴為為C4H8；(8)當(dāng)x＝4時，錯因因分分析析常出現(xiàn)現(xiàn)的錯錯解思思路如如下：：設(shè)此烴烴的分分子式式為CxHy，則依依題意意有知識識支支持持烴完全全燃燒燒的產(chǎn)產(chǎn)物由以上上分析析可得得：(1)當(dāng)n(CO2)<n(H2O)時時，必必含烷烷烴，，其組組成可可能為為烷烴烴；烷烷烴和和烯烴烴；烷烷烴、、烯烴烴和炔炔烴。。前兩兩種情情況中中n(烷)＝n(H2O)－－n(CO2)，在在后一一種(2)n(H2O)＝n(CO2)時，其組成可能為烯烴；烷烴和炔烴；烷烴、烯烴和炔烴。在后兩種情況中n(烷)＝n(炔)(3)當(dāng)n(CO2)>n(H2O)時，情況比較復(fù)雜，若能確定沒有芳香烴，組成可能為炔烴；烯烴和炔烴；烷烴、烯烴和炔烴。1．．(5分分)某某烴烴的的同同系系物物碳碳的的質(zhì)質(zhì)量量分分數(shù)數(shù)均均是是85.71%，，則則該該烴烴可可能能是()A．．烷烷烴烴B.環(huán)環(huán)烷烷烴烴

解析：從選項中幾種烴的通式分析可知，只有B，C兩個選項的通式是CnH2n，最簡式是CH2，C的質(zhì)量分數(shù)均是85.71%。而烷烴的通式是CnH2n＋2，隨C原子數(shù)的增加，C的質(zhì)量分數(shù)增加，但最大值小于85.71%。二烯烴的通式是CnH2n－2，隨C原子數(shù)的增加，C的質(zhì)量分數(shù)減小，但最小值大于85.71%。答案：BC2．．(5A．CHCHB.CH2CH2C.CHCCH3ED.異丁烯解析：某烴和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，且物質(zhì)的量之比為1∶2，由此可知該烴為炔烴，B、D兩項不合題意。加成反應(yīng)后0.5mol產(chǎn)物分子上的氫原子被取代，共消耗3molCl2，即1mol該烴分子中有6mol氫原子可以被氯原子取代，原炔烴分子中有4個氫原子，故正確選項為C。答案：C3．．(5分分)(2009的對比中正確的是()A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有