高考備考思路及其措施

2016年高考化學(xué)備考思路及其實(shí)施建議---淺談對(duì)2016年度備考的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)海南中學(xué)許建勛

引言

備考即準(zhǔn)備應(yīng)考之意。備考的依據(jù)：首先是高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)，高考大綱及教材，其次近幾年來的海南高考試題也給我們展現(xiàn)了考查的目的，主要范圍，熱點(diǎn)，重點(diǎn)和難點(diǎn)。此外近年來我?。ê拘＃┛忌母呖冀Y(jié)果的數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)（原始分）及本屆考生的現(xiàn)狀，都是指導(dǎo)我們科學(xué)制定2016年度高考備考計(jì)劃并有效實(shí)施的基礎(chǔ)和前提。一．備考理念與思路1.明確課標(biāo)與考綱的具體要求。（特別是對(duì)知識(shí)三個(gè)層次要求：了解，理解（掌握），綜合運(yùn)用；對(duì)學(xué)習(xí)能力的三個(gè)要求：吸納整合信息能力，分析解決問題能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力※）2.摸清考生的現(xiàn)狀（基礎(chǔ)，困惑，狀態(tài)和個(gè)人目標(biāo)等）

以便對(duì)癥下藥。3.發(fā)揮備課組各位老師的專長，并進(jìn)行有效整合。（青年教師接受能力快，電腦運(yùn)用技術(shù)強(qiáng)；中年教師年富力強(qiáng)是教學(xué)的中堅(jiān)力量，老教師經(jīng)驗(yàn)豐富，方向把握穩(wěn)健等）4

.加強(qiáng)對(duì)近幾年高考試題的研究與剖析（詳見第四部分---試題鑒賞與分析），形成并提高預(yù)測(cè)能力（猜題）。5.切實(shí)做好每次月考前后的工作（復(fù)習(xí)，命題，閱卷，分析，講解，評(píng)價(jià)）。6.重視教學(xué)反饋與反思，加強(qiáng)科組內(nèi)，校際間的專業(yè)交流與合作。二.備考計(jì)劃的具體實(shí)施建議1.實(shí)行有效的“三步走”策略。2.月考檢測(cè)安排及要求3.培優(yōu)與補(bǔ)差相結(jié)合

在正常開展備考教學(xué)的同時(shí)，建議各班或全年級(jí)統(tǒng)一安排成立“培優(yōu)”和“補(bǔ)差”兩個(gè)小組。人數(shù)控制在總?cè)藬?shù)的10%和5%左右，并由年級(jí)統(tǒng)一管理和運(yùn)作，學(xué)校給予一定的財(cái)力物力人力上的支持。4.命題質(zhì)量控制要求

有條件時(shí)，命題最好是雙人制。命題應(yīng)注重測(cè)量考生自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)，社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展※。建議難度系數(shù)控制在0.60左右為宜。力求發(fā)揮命題的導(dǎo)向性，檢測(cè)與甄別功能及預(yù)見性，并逐步積累形成本校本學(xué)科特色的“經(jīng)典題庫”。三．備考工作中的誤區(qū)與修正之法1.未弄清學(xué)生狀況，在第一輪分析復(fù)習(xí)教學(xué)和檢測(cè)中，不加甄別而大面積使用往年的各省市高考題，易挫傷學(xué)習(xí)熱情，事倍功半。應(yīng)該按照計(jì)劃穩(wěn)步前行，腳踏實(shí)地，分層推進(jìn)。2.備課和組織教學(xué)時(shí)，對(duì)所訂資料使用毫無創(chuàng)新性，采取照方抓藥拿來主義的做法。應(yīng)該結(jié)合所任班級(jí)學(xué)情進(jìn)行有效的取舍和再創(chuàng)造，形成切合學(xué)生實(shí)際的教學(xué)資源與手段。3.月考命題的隨意性大，創(chuàng)新性不夠，難度效度信度不足（波幅大）。應(yīng)該提前半個(gè)月進(jìn)行構(gòu)思（可參照上述命題質(zhì)量控制要求），兩人分工協(xié)作，優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)?？赡苄鑾滓灼涓?，力爭零失誤零更正。建議提前自做一遍，找出微小錯(cuò)漏，感受難度與用時(shí)。建議做同一套題教師與（中等）學(xué)生的用時(shí)比例約1:3為妥。4.忌單兵作戰(zhàn)，閉關(guān)自守，閉門造車，自我感覺良好。應(yīng)該加強(qiáng)并提高集體備課與研討的針對(duì)性和實(shí)效性，創(chuàng)造條件加強(qiáng)科組內(nèi)，校際間的專業(yè)交流與合作，促進(jìn)共贏，老中青教師互相學(xué)習(xí)，互相欣賞，共同提高。5.第一輪復(fù)習(xí)課忌采用“滿堂灌，一言堂，炒冷飯”。應(yīng)該師生共同互動(dòng)，并發(fā)揮課代表引領(lǐng)和小助手的作用。

教學(xué)時(shí)可以來點(diǎn)“清補(bǔ)涼或麻辣燙”。如為弄透某類問題（例如：離子反應(yīng)類型和發(fā)生的條件），就可鼓勵(lì)學(xué)生表達(dá)觀點(diǎn)，再行討論，歸納，剖析為好！讓學(xué)生知不足，促進(jìn)取。使其學(xué)習(xí)能力得到螺旋式上升。又如復(fù)習(xí)無機(jī)元素化學(xué)內(nèi)容時(shí)，可采用“動(dòng)靜相宜”之法。讓大多數(shù)學(xué)生期盼上您的課，不能沒有你的狀態(tài)就是教學(xué)的最高境界了！四．試題鑒賞與分析（立意范圍，知識(shí)層次，能力考查）【例1】化學(xué)反應(yīng)與能量2012.13．(8分)

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為——————。

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為——--

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ·mol-1

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式——————

——————

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為——————————?！窘馕觥?/p>

命題思路分析：范圍，層次，運(yùn)用與正確表達(dá)。(1)

5

(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1(4)N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O【例2】化學(xué)速率與平衡2014.14、（9分）

對(duì)硝基苯甲酸乙酯在OH

-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH—

O2NC6H4COO—+C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________，__________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是________________。（2）列式計(jì)算15°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有______________________________（要求寫出兩條）。

【解析】（1）根據(jù)題目中提供的信息?？芍?20~180s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是在180~240s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是：根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)速率120~180s內(nèi)（

）和180~240s內(nèi)（

），可以看出：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；

（2）15°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

（3）提高O2NC6H4COOC2H5

的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著上述反應(yīng)的平

衡向正方向移動(dòng)，可以采取的措施增大反應(yīng)物的濃度（增加OH—的濃度），減小生成物的濃度（移去產(chǎn)物）。命題思路分析：新鮮背景，數(shù)據(jù)篩選與應(yīng)用，今后的構(gòu)想。

【例3】電化學(xué)原理及應(yīng)用2012.16.(9分)

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為————、————。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是———，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為——————————

(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為——————（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為——————L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！窘馕觥棵}思路分析：背景，層次，定量考查。

（1）O2+2H2O+4e-=4OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

電解

(2)H2,

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)(1L/22.4Lmol-1)×8×96500Cmol-1=3.45×104C;4【例4】綜合運(yùn)用考查2015.16．(8分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椤ㄓ秒x子方程式表示），0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH——（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中的NH4+的濃度———（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為—————，平衡常數(shù)表達(dá)式為——————————；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為————mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=——————kJ·mol-1?！窘馕觥棵}思路分析：背景，層次，綜合運(yùn)用。（1）NH3.H2O

NH4++OH-,降低，增大（2）NH4NO3

N2O↑+2H2O↑K=c(N2O).c2(H2O),

4（3）209-348=-139總之上述經(jīng)典高考試題的深入剖析，給我們的啟示如下：

1.充分體現(xiàn)“源于教材，高于教材”的命題宗旨。2.強(qiáng)調(diào)分層考查基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用能力（有梯度，有新意{原創(chuàng)性}，定性與定量相結(jié)合）。3.涵蓋考試大綱的具體要求。以上實(shí)例考查了《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的主線：熱化學(xué)，動(dòng)力學(xué)，電化學(xué)的核心內(nèi)容。4.命題時(shí)，除了符合科學(xué)性的原則外，尚需結(jié)合當(dāng)年重大社會(huì)事件的背景，挖掘與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的素材，編制出有一定預(yù)見性的恰當(dāng)合理的試題。（自擬一題如下）有關(guān)“CN-”結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查1.（背景）今年"8.12"天津港特大?；繁ㄊ鹿?造成巨大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失，現(xiàn)場很多劇毒的氰化物（如氰化鉀）散落。據(jù)報(bào)道：后續(xù)營救人員攜帶了很多的雙氧水等藥品進(jìn)行處理，處理現(xiàn)場的空氣中產(chǎn)生濃烈的氨味。2.（提示）：氰化物中的CN-屬于擬鹵素離子，它與I-，Br-類似具有較強(qiáng)的還原性。濃烈的氨味表明產(chǎn)物之一是NH3。KCN溶液顯示強(qiáng)堿性。3.（設(shè)置問題）已知相對(duì)分子質(zhì)量為：KCN--65,H2O2--34（1）已知CN-與N2屬于等電子體，寫出電子式：CN-：-------------。（2）

用離子方程式表示KCN溶液顯示強(qiáng)堿性的原因：--------------------------。（3）寫出雙氧水將CN-氧化的離子反應(yīng)式：--------------------------------------。

（CN-+OH-+H2O2==CO32-+NH3

↑）（4）若操作過程中，處理32.5t的純凈的