【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第3章 第06講 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新課標（湖南專）

第6講金屬的化學(xué)性質(zhì)考點1金屬的性質(zhì)1.金屬活動順序表金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬失電子能力逐漸減弱陽離子氧化性逐漸增強跟O2反應(yīng)常溫易被氧化常溫形成氧化膜常溫不易被氧化加熱能被氧化不能被氧化跟水反應(yīng)常溫置換出氫加熱或跟水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫跟酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出氫能置換出酸中的氫不能置換出酸中的氫跟鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬從鹽溶液中置換出后面的金屬冶煉方法電解法熱還原法熱分解法或天然礦物富集2．判斷金屬活動性的常見方法(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。(2)金屬對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。(3)一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一種金屬強。(4)兩金屬能構(gòu)成原電池時，一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑。(5)在電解的過程中，一般先得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。例1

下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(

)A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)C

【解析】

鋁是一種較活潑的金屬單質(zhì)，在常溫下可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護作用；在一定條件下也可以與其他的非金屬反應(yīng)；鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應(yīng)放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。

【點評】

常考的金屬有鈉、鎂、鋁、鐵等，既要抓住它們的共性，又要把握特性，如鈉與水反應(yīng)、鎂與二氧化碳反應(yīng)、鋁既與酸又與堿反應(yīng)、鐵的變價等?？键c2有關(guān)金屬的計算

鋁與鎂、鐵及其化合物的有關(guān)計算(如圖象、函數(shù)關(guān)系等)為過去高考的較難題。要根據(jù)它們的性質(zhì)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，通過圖象或函數(shù)找出解題的突破口，如圖象中的最大值(最高點)、最低點、轉(zhuǎn)折點和水平線等對正確解題往往有重要意義，同樣函數(shù)的邊界條件及定義域?qū)忸}也非常重要。例220g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標準狀況)，這種金屬混合物的組成可能是(

)A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和CuB【解析】

根據(jù)生成的H2可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即金屬混合物共失去1mol電子。金屬1mol金屬失電子金屬相對原子質(zhì)量失1摩爾電子所需金屬質(zhì)量鎂2mol2412g鋅2mol6532.5g鋁3mol279g鐵2mol5628g銅064∞【點評】

有關(guān)金屬的計算關(guān)鍵要抓住電子得失守恒，才能快速解題。

金屬元素的化合價和金屬元素的性質(zhì)是學(xué)習(xí)金屬時的兩個難點。對于第一個問題，關(guān)鍵是要區(qū)分主族金屬元素和過渡金屬元素，主族金屬只有一種正價，而過渡元素大多有變價，再重點了解鐵、銅、錳等幾種金屬。后一個問題關(guān)鍵要利用好元素周期表和金屬活動性順序表。1.(2011·濰坊質(zhì)檢)取一小塊金金屬鈉，放放在燃燒匙匙里加熱，，下列實驗驗現(xiàn)象描述述正確的是是()①金屬先熔化化②在空空氣中燃燒燒，放出黃黃色火花③③燃燒后后得白色固固體④燃燃燒時火焰焰為黃色⑤⑤燃燒后后生成淺黃黃色固體物物質(zhì)A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤C【解析】金屬鈉熔點點低，放在在燃燒匙里里加熱，先先熔化為光光亮的小球球，在空氣氣中燃燒，，火焰呈黃黃色，燃燒燒后生成淺淺黃色的Na2O2。2.(2011·D選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】A項中是Mg與CO2反應(yīng)，方程程式為2Mg+CO22MgO+C；B項中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反反應(yīng)，方程程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；C項中是金屬屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程程式為2Na+2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa+H2↑。這三個反反應(yīng)都是置置換反應(yīng)。。D項中是發(fā)生生Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，不是置換換反應(yīng)。===點燃===高溫3.(2011·山東卷)Al、Fe、Cu都是重要的的金屬元素素。下列說說法正確的的是()A．三者對應(yīng)應(yīng)的氧化物物均為堿性性氧化物B．三者的單單質(zhì)放置在在空氣中均均只生成氧氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用用將溶液直直接蒸干的的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶溶液是陰陰極上依依次析出出Cu、Fe、AlC【解析】鋁對應(yīng)的的氧化物物Al2O3屬于兩性性氧化物物，A不正確；鋁屬于于活潑金金屬，其其表面易易被空氣氣中氧氣氣氧化形形成一層層致密的的氧化膜膜而使鋁鋁不易被被腐蝕，，鐵放置置在空氣氣可以直直接發(fā)生生化學(xué)腐腐蝕，銅銅放置在在空氣中中會和空空氣中氧氧氣、二二氧化碳碳和水緩緩慢的反反應(yīng)生成成堿式碳碳酸銅即即銅綠，，方程式式為2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3，因此選選項B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強強酸弱堿堿鹽，在在溶液中中會水解解生成相相應(yīng)的氫氫氧化物物和HCl，溶液在在加熱時時會促進進水解，，同時生生成的HCl揮發(fā)，進進一步促促進水解解，當溶溶液蒸干干后最終終將得到到相應(yīng)的的氫氧化化物，所所以選項項C正確；鋁屬于于活潑的的金屬元元素，在在水溶液液中Al3+不會放電電生成鋁鋁單質(zhì)，，F(xiàn)e3+在水溶液液會放電電但產(chǎn)物物是Fe2+，而不是是單質(zhì)鐵鐵，只有有Cu2+在陰極上上得到電電子生成成單質(zhì)銅銅，所以以選項D也不正確確。4.(2011·重慶卷)下列敘述述正確的的是()A．Fe分別與氯氯氣和稀稀鹽酸反反應(yīng)所得得氯化物物相同B．K、Zn分別與不不足量的的稀硫酸酸反應(yīng)所所得溶液液均呈中中性C．Li、Na、K的原子半半價和密密度隨原原子序數(shù)數(shù)的增加加而增大大D．C、P、S、Cl的最高價價氧化物物對應(yīng)水水化物的的酸性逐逐漸增強強D【解析】鐵屬于變變價金屬屬，與強強氧化劑劑反應(yīng)生生成Fe3+，與弱氧氧化劑反反應(yīng)生成成Fe2+，氯氣屬屬于強氧氧化劑，，鹽酸屬屬于非氧氧化性酸酸，因此此選項A不正確；當硫酸酸不足時時，Zn和K均過量，，但過量量的K會繼續(xù)和和水反應(yīng)應(yīng)生成KOH而呈堿性性，B不正確；同主族族元素自自上而下下，隨著著核電荷荷數(shù)的增增加電子子層數(shù)逐逐漸增多多，原子子半徑逐逐漸增大大，密度度也逐漸漸增大，，但Na的密度大大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬屬性逐漸漸增強，，所以其其最高價價氧化物物對應(yīng)水水化物的的酸性逐逐漸增強強，D正確。5.9.2g金屬鈉投投入到足足量的水水中，則則產(chǎn)生的的氣體中中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子B【解析】本題考查查了單質(zhì)質(zhì)鈉與水水反應(yīng)的的相關(guān)計計算。9.2g鈉物質(zhì)的的量為0.4mol，生成氫氫氣0.2mol,0.2mol氫氣分子子中含有有0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子，0mol中子，故故只有B正確。6.用一張已已除去表表面氧化化膜的鋁鋁箔緊緊緊包裹在在試管外外壁(如右圖)，將試管管浸入硝硝酸汞溶溶液中，，片刻取取出，然然后置于于空氣中中，不久久鋁箔表表面生出出“白毛毛”，紅紅墨水柱柱右端上上升。根根據(jù)實驗驗現(xiàn)象判判斷下列列說法錯錯誤的是是()A．鋁與硝硝酸汞反反應(yīng)屬放放熱反應(yīng)應(yīng)B．鋁是一一種較活活潑的金金屬C．鋁與氧氧氣反應(yīng)應(yīng)放出大大量的熱熱量D．鋁片上上生成的的白毛是是氧化鋁鋁和氧化化汞的混混合物D7.(2011·重慶模擬擬)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)質(zhì)中除D為單質(zhì)外外其余均均為常見見的化合合物，E和F的水溶液液均呈堿堿性，且且都為重重要的化化工原料料，其焰焰色反應(yīng)應(yīng)為黃色色，它們們的轉(zhuǎn)化化關(guān)系如如圖所示示。請回回答下列列問題：：(1)寫出A、B、D的化學(xué)式式：A_____，B______，D_____。(2)寫出FE的離子反反應(yīng)方程程式：__________________________________________H2OCO2O2(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方方程式：：__________________________________________NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO