大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)敞開(kāi)系統(tǒng) 封閉系統(tǒng)孤立系統(tǒng)2.相1）概念2）判斷大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)例；Ag2S(S)+H2(g)=2Ag(S)+H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)體系是

相大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)△fHmθ

標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)的焓變r(jià)Hmo(298K)大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)Sm0

反應(yīng)的熵變r(jià)Sm0(298K)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的一般規(guī)律例；將下列物質(zhì)按其標(biāo)準(zhǔn)熵Sm0(298k)值由大到小的順序排列a.K(s)b.KCl(s)2(l)d.Br(g)

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)△fGmθ反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變r(jià)Gmo(298K)

G<0自發(fā)反應(yīng)G=0平衡狀態(tài)

G>0非自發(fā)反應(yīng)或rGmo

<0自發(fā)反應(yīng)0<

rGmo<+40-1具體分析

rGmo>+40-1

非自發(fā)反應(yīng)大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)aA+bB=gG+dD大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1）熱力學(xué)等溫方程式

rGm(T)=rGmo(T)+RTlnQQp=(PDd/P0×PGg/P0)/(PAa/p0×PBb/p0)

Qc=CDd×CGg/CAa×CBb

2)rHmo

=∑（生成物）－∑（反應(yīng)物）-1rSmo

=∑（生成物）－∑（反應(yīng)物）-1.K-1rGmo

=∑（生成物）－∑（反應(yīng)物）-1=rHmo

－T×rSmo

注意計(jì)量系數(shù)，正負(fù)號(hào)，×10-3

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3）lgKo=-rGmo/RT

R=8.314-1.K-1大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)例反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)常數(shù)為：ＣＯ2（ｇ）＋Ｈ2（ｇ）＝ＣＯ（ｇ）＋Ｈ2Ｏ（ｇ）-1

－393.5090－110.525－241.815Sm?(298K)J·mol-1·K-1

213.74130.684197.674188.825計(jì)算在298.15Ｋ條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)解：-1

-1

ΔrSmθ（298.15K）=(197.674+188.825-130.684-213.74)-1.K-1

ΔrGm0（298.15K）=△rHmθ-T△rSmθ（298.15K）-1

-1＜0正向進(jìn)行大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1.增加反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)。增加總壓力，向分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)。增加溫度，向吸熱方向移動(dòng)。

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)對(duì)于下列反應(yīng)：C(s)+CO2≒2CO(g);rHm0-1

下列如何變化？k（正）v（正）K0方向增加總壓力不變

增大

不變

向左

升高溫度增大

增大增大向右加催化劑增大

增大

不變

不變

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)aA+bB=gG+dDV=k[A]a[B]b基元反應(yīng)級(jí)數(shù)a+b大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)例2NO+O2=2NO2為基元反應(yīng),則其速率方程為v=k［NO］2［O2］此反應(yīng)為3級(jí)反應(yīng).大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)活化分子總數(shù)

=活化分子%×分子總數(shù)

1）增大濃度（或氣體壓力）大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)活化分子%一定，濃度↑，活化分子總數(shù)↑。2）升高溫度活化分子%↑，活化分子總數(shù)↑。3）降低活化能活化分子%↑，活化分子總數(shù)↑。反應(yīng)速率↑，平衡常數(shù)Ko不變，方向不變，正逆反應(yīng)速率↑。對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g):△rHmθ＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)升高溫度，則（填如何變化）：正反應(yīng)速率將＿增大＿＿平衡向反＿方向移動(dòng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將＿減?。撸撸叽髮W(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1.HAC≒H++AC-

[H+]=(Ka·C)1/2

NH3·H2O≒NH4++OH-[OH-]=(Ka·C)1/2Kw=[H+]·[OH-]大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1）概念2）[H+]=Ka·[弱酸]/[弱酸鹽]3）性質(zhì)加H+，PH基本不變，加OH-，PH基本不變，加水稀釋，PH不變大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3.溶度積原理AnBm(S)=nAm++mBn-KS=[Am+

]n+[Bn-]m<Q=[Am+

]n·[Bn-]m=KS判斷>4.Ko和KS關(guān)系大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

判斷下列反應(yīng)進(jìn)行的方向

PbCO3（s）+S2-=PbS（s）+CO32-

（Ks（PbS）=9.04×10-29，Ks（PbCO3）=1.82×10-8）大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)例如

Al(OH)3(S)+3H+≒Al3++3H2O(l)Ko=

[Al3+]/[H+]3

=[Al3+][HO-]3/[H+]3[HO-]3

=KS·Al(OH)3/[Kw

]3大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)例：在下列各系統(tǒng)中各加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，對(duì)于指定的性質(zhì)（定性的）影響如何？3-3HCl溶液（pH）pH值基本不變

30.1mol.dm-3NH3水溶液（氨在水溶液中的解離度）解離度降低3）10.0cm3純水（pH）pH值變小_________________________________大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1）溶液的蒸汽壓下降2）溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降3）滲透壓4）稀釋定律5）同離子效應(yīng)大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1.原電池電解池正極Cu2++2e=Cu還原陽(yáng)極氧化反應(yīng)負(fù)極Zn–2e=Zn2+氧化陰極還原反應(yīng)大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)電極反應(yīng)為：（-）Fe2++e-=Fe3+(+)Cl2+2e-=2Cl-原電池符號(hào)為：(-)Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|Cl2|Pt(+)

(-)Pt|MnO4-,Mn2+,H+(10-5molL)||Cl-|Cl2|Pt(+)大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1.Nernst方程a(氧化態(tài)）+ne≒b(還原態(tài)）

=[氧化態(tài)]a/[還原態(tài)]b

1）0[氧化態(tài)]/[還原態(tài)]大氧化態(tài)是強(qiáng)氧化劑，還原態(tài)是弱還原劑。

0[氧化態(tài)]/[還原態(tài)]小氧化態(tài)是弱氧化劑，還原態(tài)是強(qiáng)還原劑。2）氧化還原方向的判斷a)Sn4++2Fe2+=Sn2++2Fe3+Sn4++2e-=Sn2Fe3++2e-=2Fe反應(yīng)方向Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)b)pH=7時(shí)反應(yīng)方向Cr2O72-+14H++2Br-=Br2+2Cr2++7H2OBr2+2e-=2BrCr2O72-+14H++6e-=2Cr2++7H2

Ψ=1.33+0.05917/6lg(10-7)14Cr2O72-+14H++6e-=2Cr2++7H2Br2+2e-=2Br逆反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3）計(jì)算lgKo=nE0

rGmo=-nFE0

F=96485cmol-1大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)例：當(dāng)pＨ＝5.00，除Ｈ+離子外，其余有關(guān)的物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？組成原電池，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明之

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2MnO-4

+16H++10Cl-=5Cl2+2Mn2++8H2O(l)(0(MnO4

-/Mn2+)=1.507V

0(Cl2/Cl-)

＝1.358V)解：

2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2+2Mn2++8H2O(l)

0(MnO4-

/Mn2+)=1.507V

0(Cl2/Cl-)＝1.358V)大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)正極MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O負(fù)極2Cl-＝Cl2+2e-

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)Ψ(MnO4-/Mn2+)

=0(MnO4-/Mn2+)

+0.05917/5lg［MnO4-］［H+］8/［Mn2+］=1.507+0.05917/5lg﹙10-5﹚8=1.003(V)Cl2/Cl-＝0

Cl2/Cl-

所以MnO-4/Mn2+＜Cl2/Cl-

不能自發(fā)進(jìn)行(-)Pt|MnO4-,Mn2+,H+(10-5molL)||Cl-|Cl2|Pt(+)例；已知下列兩個(gè)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位如下：Ag++e-=Ag（s）φ0（Ag+/Ag=0.799（V）AgBr（s）+e-=Ag（s）+Br-φθ（AgBr/Ag）=0.073（V）試從φ0值及能斯特方程，計(jì)算AgBr的溶度積。大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)解：將兩極組成原電池（-）Ag|AgBr(s)|Br||Ag+|Ag(+)總反應(yīng)式Ag++Br-=AgBr(s)K0=1/[Ag+][Br-]=1/Ks(AgBr(s))lgK0=nE0K012Ks-13大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)七.電解產(chǎn)物陰極產(chǎn)物

0[氧化態(tài)]/[還原態(tài)]大的氧化態(tài)物質(zhì)得電子進(jìn)行還原反應(yīng)。NaMgAlHMnZnFeNiSnHCuAgAu0小

|

|

0大2H++2e=H2|Mnn++ne=M

大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)陽(yáng)極產(chǎn)物

0[氧化態(tài)]/[還原態(tài)]小的態(tài)還原物質(zhì)失電子進(jìn)行還原反應(yīng)。金屬失電子>簡(jiǎn)單離子Cl-,S2-

>HO->復(fù)雜離子M-ne=Mnn+2X--2e=X2

2

HO--2e=H2+1/2O2大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)例;電解KOH溶液，兩極都用Pt反應(yīng)式為陽(yáng)極4OH-=2H2O+O2+4e-陰極4H++4e-=2H22H2O=2H2+O2大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1.波函數(shù)與電子云的概念大學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1）雜化軌道與空間構(gòu)型類型SPSP2SP3不等性雜化SP3參加軌道S+PS+2PS+3PS+3P軌道數(shù)2344夾角18001200109028’空間構(gòu)型直