化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1【例1】(2021·廣東B卷(理基)·24)以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4；加過量鹽酸后，過濾后洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；參加過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO；加適量稀硝酸后，過濾、洗滌【答案】

C【例2】別離物質(zhì)應(yīng)從物質(zhì)狀態(tài)和相關(guān)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)角度出發(fā)，盡量用物理方法進(jìn)展別離：(1)固體和固體的別離方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固體和液體的別離方法_____________________。(3)液體和液體的別離方法：①_______________________________；②___________________________________________；③_________________________________。(4)氣體和氣體的別離方法：__________________。溶解、過濾(可溶與不可溶于水的物質(zhì)混合)蒸發(fā)、結(jié)晶(利用溶解度隨溫度變化的差異)升華。如NaCl與I2的混合物過濾法蒸餾(根據(jù)沸點(diǎn)的差異)萃取(根據(jù)溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的差異)分液(互不相溶的液體)

洗氣法【例4】設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．22.4LCl2中含有nA個(gè)Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA個(gè)Na＋C．1molH2與1molCl2反響生成nA個(gè)HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2nA【答案】

D①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遵循的原那么：首先，選擇溶解物質(zhì)的儀器；其次，盡可能將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時(shí)凹液面不超過瓶頸上的刻度線。②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器：某容量的容量瓶、托盤天平(或量筒)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算→稱量→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻待用(或裝瓶貼標(biāo)簽)?！纠?】(安徽渦陽四中2021－2021年高一月考，23)某同學(xué)按以下步驟配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，請答復(fù)有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為________克②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：________________________。③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_________________________托盤天平攪拌(或適當(dāng)加熱〕實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：_____________________⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1～2厘米處應(yīng)如何操作：______________________轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進(jìn)展引流當(dāng)加水至離刻度線1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_______。(2)在進(jìn)展④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，那么配制溶液濃度________(填寫偏高、偏低、不影響)。(3)假設(shè)進(jìn)展⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，那么需______________容量瓶是否漏水偏低重新配制(4)配制KCl溶液時(shí)，以下操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容(5)取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是________。C化學(xué)必修一專題復(fù)習(xí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1．以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類2．以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)分散系進(jìn)展分類1.量不同，離子反響不同(1)生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反響的離子反響。這類離子反響，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反響，準(zhǔn)確確定產(chǎn)物形式即可。如NaOH與AlCl3溶液(少量或過量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或過量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加鹽酸(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有所區(qū)別。(2)較特殊且與量有關(guān)的離子反響。這類反響要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可無視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反響；不可無視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4與足量Ba(OH)2反響，不可無視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可無視Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。2．混合順序不同，離子反響不同如AlCl3與NaOH、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、氨水與AgNO3等。這些情況歸根到底還是與量的多少有關(guān)。3．書寫“十不無視〞反響條件(如加熱、不加熱)：溶液濃度(濃、稀)；物質(zhì)聚集狀態(tài)(氣、液、固)；電荷守恒；方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的正確化簡；電解質(zhì)的強(qiáng)弱；電解質(zhì)的溶解性；電離平衡與水解平衡；難溶物的溶解度大小【如CuSO4溶液與Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2】；水解相互促進(jìn)等?！纠?】以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸的反響Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟硝酸反響Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反響E．氯化鐵溶液中參加過量鐵粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑F．單質(zhì)鐵與稀鹽酸反響2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2G．向稀氨水中參加稀鹽酸答案：GHI1.電子守恒律：氧化復(fù)原反響中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)；或者說氧化復(fù)原反響中，有物質(zhì)元素化合價(jià)升高必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。應(yīng)用：求某一反響中被氧化與被復(fù)原的原子數(shù)之比，或氧化劑與復(fù)原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物分子數(shù)之比；進(jìn)展氧化復(fù)原反響的有關(guān)計(jì)算。2.強(qiáng)弱律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較弱的物質(zhì)制備氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，或用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備復(fù)原性較弱的物質(zhì)；亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱。3．價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有復(fù)原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)假設(shè)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合表達(dá)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的有無。4．轉(zhuǎn)化律：氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間假設(shè)發(fā)生反響，元素的化合價(jià)只靠近而不穿插；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。應(yīng)用：分析判斷氧化復(fù)原反響能否發(fā)生。如濃H2SO4與SO2不會(huì)發(fā)生反響；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O反響中，中＋5價(jià)氯不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中－1價(jià)氯；反響H2SO4(濃)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，濃H2SO4對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物是SO2，H2S對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S。5．先后律：一般說來，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種復(fù)原劑(或氧化劑)時(shí)，假設(shè)參加氧化劑(或復(fù)原劑)，那么它首先與溶液中最強(qiáng)的復(fù)原劑(或氧化劑)反響。應(yīng)用：分析判斷氧化復(fù)原反響發(fā)生的先后順序。如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I－。【例7】今有三個(gè)氧化復(fù)原反響：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，假設(shè)某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可參加的試劑是 ()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案】

C【解析】根據(jù)①可