【高中理科化學會考】基本理論(修訂)

基本理論1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)課前復習1.__________________________________原子是由居于原子中的帶正電的的______________________________________的____________組成。原子核由組成。質(zhì)子帶______個單位______，中子呈電______。所以，核電荷數(shù)由電量關(guān)系：核電荷數(shù)（Z）=_____數(shù)=_______數(shù)=___________。

__________________________________數(shù)決定。

和核外和2._______________________________________________若是忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的_______________________________________________________和_________的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=__________+___________女口

32S貝廿

16表示

_______________,

32表示

____________________。16S3.___________________________

擁有同樣的

_______

（即

）的同一類原子叫元素。4.

原子互稱為同位素。如

1H

，1H

2HiH

，iH

3H。*5.平時所說的某種元素的原子量，是

__________________________________________。計算公式：

M=__________________________________

。6.核外電子的分層排布規(guī)律：首先，各電子層最多容納的電子數(shù)目______，即K層為_個，L層_______個，其次，最外層電子數(shù)目不高出______________（K層為最外層不高出個），第三，次外層電子數(shù)不高出________個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不高出__________個。7?能量最低原理，就是核外電子總是盡先排布在能量低的電子層里，爾后再由________往___________挨次排布在能量漸漸____________高的電子層里。&寫出以下元素的原子或離子的結(jié)構(gòu)表示圖：氫離子硫_____________氮

_________

氯離子

_______________

磷

_____________

碳

___________鈉離子

_____________

。9.元素周期律，是指_元生性質(zhì)的周期性變化是10.期表中同一橫行的短周期元素，其

_______________________

必然結(jié)果。從原子結(jié)構(gòu)的見解看，元素周_____________同樣，不同樣；同一縱行的主族元素，其

_______________

同樣，

___________

不同樣。11.元素周期表分為_____________；第

個周期，第4、5、6周期為

1、2、3周期為_________周期，元素種類挨次為

周期，元素種類挨次______________;第

7周期為

_________周期，目前有種

________

元素，若是所有排盡是

_______

種元素。12?元素周期表中有族和______族。

_______個縱行，分為

個族，此中

___________

個主族

個副族，還有13?除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從

____________

元素開始，以

___________結(jié)束。14?同周期元生性質(zhì)的遞變同一周期元素從左到右（除稀有氣體外）

，隨核電荷數(shù)挨次

，原子半徑逐漸

_________

，原子查對最外層電子的吸引力漸漸

__________

，原子失電子的能力逐漸________，得電子的能力漸漸_________，所以，元素的金屬性漸漸_________，非金屬性漸漸

_______

。表現(xiàn)在：元素的最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸

_______________

，酸性逐漸

_________;

元素單質(zhì)與氫氣化合的能力漸漸

____________

，形成氣態(tài)氫化物的牢固性逐漸________。15?同主族元生性質(zhì)的遞變同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的子半徑漸漸________,原子失電子能力漸漸__________

，電子層數(shù)挨次，得電子能力漸漸__________,

，原所以，元素的金屬性漸漸

，非金屬性漸漸

_________

。表現(xiàn)在：最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸_________，堿性漸漸_________，非金屬單質(zhì)與氫氣化合的能力漸漸___________,氣態(tài)氫化物的牢固性漸漸__________;金屬單質(zhì)與水或酸反應的強烈程度愈來愈____________。⑴比較以下元素哪一個元素表現(xiàn)出更強的金屬性或非金屬性①Na___K②Mg_____Al③P______Cl④O_____S⑤S_____Cl依據(jù)元素在周期表中的地址，判斷以下化合物的水溶液，哪一個酸性或堿性較強？①H3PO4_HNO3②Ca(OH)?_Mg(0H)2③H2S_HCI④NaOH_____________AI(OH)316.主族元素的最高正化合價一般等于其___________________序數(shù)，非金屬的負化合價等于___________________。仃.兩性氧化物是_______________________________________________________如___________。兩性氫氧化物是__________________________________________________如___________。既能與酸反應又能與堿反應的有__________________________________________________18.______________________________________________________叫化學鍵。其主要種類有___________________,______________________等。19?使陰、陽離子結(jié)合成化合物的___________叫做離子鍵。原子之間經(jīng)過_________________所形成的互相作用叫做共價鍵。20.離子鍵只存在__________化合物中，含有_________鍵的化合物就是離子化合物。離子化合物中也可能存在_________鍵，如_________、________、________等。21?化學反應的過程，實質(zhì)上就是_____________________和________________的過程。22?共價單質(zhì)分子(如、、等)和共價化合物分子(如_______、________、______等)中只存在______鍵。非金屬單質(zhì)中也只存在________鍵。*23?共價鍵可分為非極性鍵和極性鍵。原子間形成的共價鍵是非極性鍵。兩個原子吸引電子的能力_________,共用電子對________向任何一個原子，成鍵原子_________電性，如H2、Cl2。_______原子間形成的共價鍵是極性鍵。因為不同樣原子吸引電子的能力___________,共用電子對傾向_________________的一方，因此使__________________的一方相對顯負電性，如HCI、H2O、CO2。*24?以非極性鍵組成的分子是_________分子。如________、________、____。以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是分子，如HCI；出0為分CQ為分25.分子間作使勁又稱為。子，子26?寫出以下微粒的電子式H+MgOH-OCI-C彳NNa27.寫出以下物質(zhì)的電子式MgCl2NaOHN2CO?HCIH2O一原子結(jié)構(gòu)1、原子的組成元素原子量組成原子三微粒數(shù)目練習：1、將有關(guān)數(shù)字及符號填入表內(nèi)

電性及相對質(zhì)核外電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)40v1小2、以下說法正確的選項是[]A、、所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B、2c,64c、石墨、金剛石都是碳的同位素C、OH-NH4的電子總數(shù)相等,NH4,Na的質(zhì)子總數(shù)相等D、核外電子總數(shù)相等的微粒,都屬于同一種元素原子組成表示式（AX）練習：1、某元素的+2價陽離子有18電子，原子核中有21此中子，則該元素的原子組成可表示為___________2、擁有aXn-與bYm1兩種單原子的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)同樣，以下關(guān)系式或化學式正確的選項是[]A.a-n=b+mB.XHnC.a+n=b-mD.YOm元素原子量的計算元素原子量等于各同位素原子量與其豐度乘積之和，即:=AXa%+BXb%+Cxc%+練習1、硅元素在自然界中有三種：28Si占922%、2：Si占4.7%、30Si占3.1,求硅元素的近似原子量2銅有兩種天然同位素lieu和19cu,若Cu的原子量為63.5,則lieu和29Cu的原子百分組成之比是A.1:1B.1:2C.2:1D.3:13硼有兩種天然同位素5°B'^B,硼元素的相對原子質(zhì)量為18.80,則對硼元素中50B質(zhì)量百分含量的判斷正確的選項是A.2、核外電子排布規(guī)律10電子微粒：

20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%分子；卩日離子:離子｛練習:陰離子:*1、有

AB、CD

四種單質(zhì)。在必然條件下，

B能夠分別和

ACD

化合生成化合物甲、

乙丙，

C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中分別都含有

10個電子，而且甲、乙、丙、丁有以下關(guān)系。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)_____________________________單質(zhì)B的化學式是_______________________________。2單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應的化學方程式(3)試依據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁可否在必然條件下發(fā)生化學反應生成D的單質(zhì)。若以為能反應，寫出它們反應的化學方程式；若以為不能夠反應，簡要說明原由：二、分子結(jié)構(gòu)及化學鍵幾種化學鍵比較練習：1.含有共價鍵的化合物必然是共價化合物( )2.在氣態(tài)單質(zhì)分子中必然存在著共價鍵( )3.在共價化合物中必然存在著共價鍵( )4.只有含離子鍵的化合物才是離子化合物( )5.在共價化合物中絕不存在離子鍵，而在離子化合物中可存在共價鍵( )6.鍵與鍵之間夾角叫鍵角，但鍵角不行能有180°( )7.兩原子間形成的共價鍵，鍵長越短，鍵就越牢固，共價鍵鍵角越大，鍵越牢固，鍵角越小，鍵也越牢固( )2、電子式書寫以下物質(zhì)的電子式：H2N2H2OCO2NH3CH4NaOHNH4CINa2O2Na2O§2、元素周期律(表)一、周期表的結(jié)構(gòu)練習：1、據(jù)報道1994年11月9日德國科學家利用數(shù)億個鎳原子(28Ni)對數(shù)億個鉛原子82Pb

連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子

269X，它屬于一種新元素

-第

110號元素，這類新

元素是有史以來制得的最重的元素，

存在時間不到千分之一秒。經(jīng)解析它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的表達中正確的選項是

[]A.這類原子

(269X

)的中子數(shù)

159B.

這類元素必然是金屬元素C.這類元素與鉛

(82Pb)

屬同一族

D.這類元素屬第六周期元素*2、對核電荷數(shù)為

37的元素，有以下各項描述，此中正確的選項是

[]該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉強烈該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小該元素的碳酸鹽易溶于水D.該元素最高價氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解同周期、同主族性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑單質(zhì)置換H2的能力查對外層電子吸引力最高價氧化物對應水化物的堿性單化合價金屬性置還原性對應離子氧化性r元生性質(zhì)與H2化合能非金屬性>力及氫化物穩(wěn)練習：

1、在元素周期表前

6個周期的元素中，金屬性最強的為

_______，非金屬最強的為

______

；其單質(zhì)還原性最強的是

__________

其單質(zhì)氧化性最強的是

_______;

氣態(tài)氫化物最牢固的是______

最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

__________

，堿性最強的是

_____，熔點最低

的金屬是___、熔點最高的金屬是__________________________，導電能力最強的是_，延展性最好的金屬是_________，地球上含量最多的元素________，地球上含量最多的金屬元素_________。2、某元素最高價氧化物分子式是HRO，則它氣態(tài)氫化物的分子式為[]HRB.H2RC.RH3D.RH43、在以下最高價氧化物對應水化物酸堿性變化中堿性由強到弱擺列正確的選項是[]A.NaOHAl(OH)3H2SiO3H2SC4B.Al(OH)3NaOHH2SQ3H2SQC.H2SQH2SQ3Al(OH)3NaOHD.H2SiO3H3PQH2SQNaOH4、以下各組酸酐與酸的對應關(guān)系中，錯誤的選項是[]A.N2O3和HNOB.SO3和H2SC4C.CO2和H2CQD.NO2和HNQ5、同周期三種元素，已知最高氧化物的水化物堿性強弱序次是XOH>Y(OH2>Z(OH)3,則以下的判斷中正確的選項是[]A.原子半徑X<Y<ZB.單質(zhì)金屬性X>Y>ZC.與酸反應置換H2的能力X<Y<ZD.陽離子的氧化性X>Y>Z6、以下氣態(tài)氫化物牢固性由強到弱擺列正確的選項是[]A.H2SNH3HFHClB.HClH2SH2SeHFC.HFPH3H2SH2SeD.HFH2SH2SeH2Te7、以下元生性質(zhì)變化事實不正確的選項是[]A.H2SQ、H2SeC4、H2TeO4酸性漸漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI酸性漸漸減弱C.氣態(tài)氫化物牢固性H2O>HI>HSD.堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH三、位、構(gòu)、性關(guān)系練習：1、鉈(Tl)與鋁(Al)屬于同族元素，以下關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，不正確的選項是]鉈是銀白色金屬鉈的氫氧化物與Al(OH)3均為兩性氫氧化物C.鉈的最高氧化物的化學式為Tl2O3D.鉈能與氯氣反應，生成TlCl32、有

A、B、C

三種元素，

A元素的原子最外層電子數(shù)是

2,

B元素的原子最外層獲得

2個電子就達到牢固結(jié)構(gòu)，

C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，則這三種元素組成的化合物可能是

[]A.ABC3B.ABC2C.ABC4D.A2BQ3、短周期元素ABC在元素周期表的地址以下列圖。已知B、C兩元素的最外層

A電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和A元素原BC子序數(shù)的4倍。A、B、C三元素應分別為[]A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar3、速率及平衡一?化學反應速率1?意義：表示化學反應進行快慢的物理量2?表示方法計算公式___________3?影響要素：說明：同一化學反應用不同樣物質(zhì)表示的速率大小可不同樣，但表示的意義同樣，而且沒有正負。同一化學反應用不同樣物質(zhì)表示速率時數(shù)值之比等于方程式的化學計量數(shù)之比。練習：1.必然條件下反應N2(g)+3H2(g)-、2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減小了12mol，則2min內(nèi)N?的反應速率為A.1.2mol/(L?min)B.1mol/(L?min)C.0.6mol/(L?min)D.0.4mol/(L?min)2.已知叫+5O2=4NO+決。若反應速率分別用VNH3、V。、VNO、V2[mol/(L-min)]HO表示，則正確的選項是()(A)4(B)5(C)2(D)4VNH3=VO2-VO2=VH2O■-VNH3=VH2O—VO2=VNO5635?化學平衡(一)知識結(jié)構(gòu)「見解V正=V逆工0動向平衡特色外界條件一準時，各組分濃度必然(不是相等)外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生搬動產(chǎn)生新平衡r原由：反應條件改變，引起V正工V逆結(jié)果：v各組分濃度：均發(fā)生變化化學平衡搬動彳『V正＞v逆向正反應方向搬動方向：*V正=v逆不搬動V正＜v逆向逆反應方向搬動■'注意：其他條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能應用?可逆反應達平衡狀態(tài)的標記例1.在必然溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標記是( )單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB容器內(nèi)總壓強不隨時間改變單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值。2.在某溫度下，反應A(g)+3B(g)2C(g)容器中達到平衡的標態(tài)是(（A）C生成的速率與C分解的速率相等（B）單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC）容器內(nèi)總壓強不隨時間而改變了。D）A、BC分子數(shù)之比為1：3：2平衡圖像例：1.如圖是表示：2X+丫=-Z+R+Q的氣體反應速率（u）與時間（t）的關(guān)系,ti時開始改變條件，則所改變的條件吻合曲線的是A.減少Z物質(zhì)B.加大壓強C.高升溫度D.使用催化劑2.關(guān)于可逆反應2AB3（g）、、A2（g）+3B2（g）—Q,以下列圖像正確的AB3%AB3%AB3%A.B.3.對可逆反應：A（氣）+B（氣）

C.—2C（氣）+Q,依據(jù)右b圖，從舉措是

-

反應歷程，所采納的A.增大B的濃度加入催化劑4.可逆反應mA（固）+nB（氣）

B.高升溫度D.增大壓強-------:eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度（T和壓強（P）的關(guān)系以以下列圖：以下表達正確的是（A）達平衡后，加入催化劑則C%增大B）達平衡后，若升溫，平衡左移C）化學方程式中n>e+f（D）達平衡后，增A的量有益于平衡向右搬動加是平衡計算例1.在必然條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）二2C（g）,達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)變率為A.67%B.50%C.25%D.5%2?在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生以下反應：A（g）+2B（g）<一2C（g）,反應達到平衡時，若混雜氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，貝U這時A的轉(zhuǎn)變率為：（）A.40%B.50%C.60%D.70%平衡搬動例1?平衡系統(tǒng)xA（氣）+yB（固）----mC（氣）+nD（氣），其他條件不變，增大壓強，C的百分含量減少，則明以下關(guān)系中正確的選項是A.xm:：nB.xy：：mnC.mnxD.mn:：yx2?在以下平衡系統(tǒng)中，保持溫度一準時，改變某物質(zhì)的濃度，混雜氣體的顏色會改變;A.2N0+O2二2NO2C.Br2(g)+H2、、2HBr3?在密閉容器中的可逆反應(1)擴大容器體積，平衡_反應混雜物的顏色

改變壓強時，顏色也會改變，但平衡其實不搬動，這個反應是B.N2Q2NO2D.6N0+4NH3、、5N2+3缶0CO(g)+NO2(g)二CQ(g)+NO(g)+Q達到平衡后:_______________,C(NO2)將___________________高升溫度平衡___________________，系統(tǒng)的壓強______________________。(3)_______________________________________加入催化劑，NO的物質(zhì)的量______，原由是________________________________________________。4.在密閉容器發(fā)生以下的反應：aX(g)+bY(g)_-cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到本來的1，當再次達到平衡時，W的濃度為本來的1.8倍。2列表達中不正確的選項是A、平衡向逆方向搬動B、a+b>c+dC、Z的體積分數(shù)增添D、X的轉(zhuǎn)變率降落§4電離平衡、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：例、以下物質(zhì)中哪些是非電解質(zhì)( )A.NaClB.HClC.CuD.NH32、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì):強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度存在微粒實例電離方程式注意：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的主要區(qū)分標準是在其水溶液中可否存在分子與離子之間的電離平衡。例：以部下于弱電解質(zhì)的是A.NaClB.HClC.CuD.NH3*電解質(zhì)強弱與溶液導電性的關(guān)系3、弱電解質(zhì)和電離平衡：(1定義：)特色：弱酸的電(2離特色:)■HAH+A(3弱酸：多元：H2H+HBBHBL+2——<~~H+B例、寫出以下各物質(zhì)的電離方程式:(1)__________________________NaHC03KHSO4(2)__________________________NH3BaSO4二、水的電離和溶液的PH值1、水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)。只要有水存在，就必然存在水的電離平衡：_______________簡寫成___________________25C時，純水中［H+］=［OH「］=________水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積：Kw=［H+］［0H］=________注：任何物質(zhì)的水溶液，不論其呈酸性仍是呈堿性，［H+］和［0H「］都同時存在，且［H+］和［0H「］的乘積在必然溫度下均等于該溫度下的離子積。2、影響水電離平衡的要素：.溫度：酸、堿鹽的水解3、溶液的酸堿性和PH值：溶液的酸堿性和PH溶液酸堿性取決于溶液中C(H+和C(OH)的相對大小)PH=__________________當C(H+)—710mol/L當C(H+)—710mol/L當C(H+)—710mol/LPH值123酸性加強-------------------規(guī)律：

+——PH7C(H)>C(OH)C(H+)=C(OH)PH7C(H+)<C(OH—7)PH—815670中性------------------------

溶液呈溶液呈溶液呈11121314堿性加強PH值相差1個單位，［H+］就相差10倍；PH值相差2個單位，［H+］就相差102即100倍；其他挨次類推。②酸、堿溶液無窮稀釋時，其PH值約等于7。例1、在1L溶液里含有4gNaOH，求該溶液的PH值2、將PH值為8的NaOH溶液與PH值為10的NaOH溶液等體積混雜后，溶液中的氫離子濃度最B.1o10(10*10J0)mol/L(1010)mol/L湊近于( )C.110J4-510*)mol/LD.210_°mol/L3、99mL0.1mol/L的HCI與101mL0.1mol/L的NaOH溶液混雜，求混雜液的pH四、鹽類的水解1、鹽類的水解鹽類的水解反應可看作是_________反應的逆反應，因此水解是________熱的。2、鹽類水解的規(guī)律：(1)強酸強堿鹽不水解水溶液呈一性如NaCl、KNO3(2)強堿弱酸鹽能水解水溶液呈性女口Na2S、(3)強酸弱堿鹽能水解水溶液呈性NaCONO3女口NH4(4)弱酸弱堿鹽能(雙)水解酸式鹽的水解：因為鹽類水解的原由，當酸堿是完整中和時，所得溶液不必然是中性。如NH3?H2O與HCI反應。3、書寫鹽的水解離子方程式時應注意的問題：水和弱電解質(zhì)應寫成分子式，不能夠?qū)懗上鄳碾x子。(2)水解反應是可逆過程，所以要用可逆符號，其實不標(AI2S3等雙水解例外)

“V、符號。(3)多元酸鹽的水解是分步進行的，如：CO32—+H2O...-HCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—3、鹽類水解的利用：練習：1?現(xiàn)有以下鹽，能水解的注明水溶液的酸堿性，不能夠水解的要說明原由：①硝酸鉀②氯化鋅③亞硫酸鈉④硫化鈉⑤次氯酸鈉⑥硫酸鋁鉀⑦硫酸銨在25C時，1mol/L的(NHk)2SQ、(NH)2CO、(NH?2Fe(SQ)2溶液中，c(NH；)由小到大的序次是______________________________________。五、離子濃度大小比較醋酸與50mL0.2moI/L氫氧化鈉溶液混雜，在所得溶液中：()+--+c(OH)>