【步步高】江蘇省高考化學(xué)一輪 專題1第1講 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分散系課件 蘇教

由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)

物理

化學(xué)

易溶

微溶

難溶

氣態(tài)物質(zhì)

液態(tài)物質(zhì)

固態(tài)物質(zhì)

物質(zhì)

混合物

空氣、水煤氣、漂白粉

分散系

____________純凈物

單質(zhì)

(如

等)

非金屬(H2、C等，含稀有氣體，如He等)

化合物

無機(jī)化合物(分類見考點(diǎn)一)

有機(jī)化合物

溶液膠體濁液Na、Mg、Al金屬純凈物混合物

區(qū)別

概念______________________________________________組成(1)宏觀：同種物質(zhì)組成

(2)微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的粒子構(gòu)成，對于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由同種分子構(gòu)成

(3)具有固定不變的組成

(1)宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)

(2)微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)的粒子構(gòu)成，對于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由不同種分子構(gòu)成

(3)沒有固定的組成

轉(zhuǎn)化

純凈物混合物

兩種或兩種以上的物質(zhì)簡單混合提純、分離由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成沒有生成新物質(zhì)

有新物質(zhì)生成

一定

不一定

可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為

____________________________________按反應(yīng)中___________分為

離子反應(yīng)非離子反應(yīng)

按反應(yīng)中___________分為

氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為

_________________按反應(yīng)的能量變化分為

________________有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多

種)物質(zhì)中

一條光亮的“通路”

（1））物物質(zhì)質(zhì)混合物空氣、水水煤氣、、漂白粉粉分散系純凈物單質(zhì)(如等等)非金屬(H2、C等，，含稀有有氣體，如如He等等)化合物無機(jī)化合合物(分分類見下下)有機(jī)化合合物溶液膠體濁液Na、Mg、Al金屬無機(jī)化合合物氫化物：：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧氧化物：：CO、、NO等等成鹽氧化化物堿性氧化化物：Na2O、CaO等酸性氧化化物：CO2、P2O5等兩性氧化化物：Al2O3等過氧化物物：Na2O2、H2O2等無機(jī)化合合物酸按電離出出的H＋數(shù)一元酸：：HCl、HNO3等二元酸：：H2SO4、H2S等三元酸：：H3PO4等按酸根是是否含氧氧無氧酸：：HCl、H2S等含氧酸：：HClO4、H2SO4等按酸性強(qiáng)強(qiáng)弱強(qiáng)酸：HCl、、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮揮發(fā)性揮發(fā)性酸酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性性酸：H2SO4、H3PO4等無機(jī)化合合物堿按水溶性性可溶性堿堿：NaOH、、KOH、Ba(OH)2等難溶性堿堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按堿性強(qiáng)強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：：Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽：KAl(SO4)2·12H2O等組別備選項挑出選項序號挑選依據(jù)(1)A.S2－B.I－

C.FeD.SO(2)A.HClB.CO2

C.NH3D.CaO(3)A.蒸餾B．分液C.蒸發(fā)D．中和C2NH4Cl＋Ca(OH)2＋2H2OCaCl2＋2NH3↑△分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒的直徑<1nm>100nm1～100nm分散質(zhì)微粒單個小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體高分子或多分子集合體實例蔗糖溶液、NaCl溶液油水、石灰乳淀粉溶膠、蛋白質(zhì)溶膠、Fe(OH)3膠體

性質(zhì)

外觀

均一、透明

不均一、不透明

均一

穩(wěn)定性

穩(wěn)定