第5節(jié)物質(zhì)的溶解ysc

第三課時(shí)溶液的配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。1.概念:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對含量就越大，溶液的濃度也越大。2.公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。例如：醫(yī)用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。例1.20℃時(shí)，將10克食鹽全部溶于50克水中，求所得食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？若將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，因?yàn)槿芤菏蔷坏摹?、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

若將上述溶液恒溫蒸發(fā)水分（沒有固體析出）若往上述溶液中不斷加入水分若將上述溶液中不斷加入食鹽

計(jì)算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克。溶液稀釋的計(jì)算例：把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，可以配制稀硫酸多少克例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克。1．計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉____克，水_____毫升。2．稱量和量?。河猛斜P天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。3．溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時(shí)，10%的氯化鈉溶液就配制好了。545練習(xí)4：無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)。某課外小組要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀______g，需水______mL（水的密度是1.0g?cm-3）。（2）若在量取水時(shí)仰視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______2.4%（填“＞”或“＜”或“=”）。（3）配制該營養(yǎng)液，需用到的玻璃儀器有______、_______、__________。2.497.6＜燒杯玻璃棒100mL量筒練習(xí)5：已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度℃020406080溶解度（克）12.615.320.025.038.2如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的飽和溶液200克，需要水

克，此時(shí)溶液的溫度應(yīng)為

℃。16060練習(xí)6：t℃將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為

克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì)

克，溶劑

克。4060150練習(xí)7：實(shí)驗(yàn)室需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，現(xiàn)要配制100g這種溶液，請問：（1）配制時(shí)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為______g，水的質(zhì)量為______g；（2）若用30%的氯化鈉溶液和水配制，需要30%的氯化鈉溶液質(zhì)量是______g．1585503、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。生產(chǎn)上常把物質(zhì)溶液的密度和其相對應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列成對照表。1．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，你能得出何結(jié)論？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。例題5：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？解：查表得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液的密度為1.07克／厘米3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的密度為1.84克／厘米3。根據(jù)密度公式ρ＝—，可得到稀釋前后溶液的質(zhì)量。mVm前＝1.84克／厘米3×V濃m后＝1.07克／厘米3×V稀V?。?000毫升＝1000厘米3

答：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸59.3毫升。因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后是不變的，可得到：m前

×98%＝m后×10%?1.84克／厘米3×V濃×98%=1.07克／厘米3×1000厘米3×10%V濃=1070克×10%1.84克／厘米3×98%≈59.3厘米3=59.3毫升稀釋濃硫酸的正確方法：把濃硫酸沿著器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。小結(jié)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。1.概念:2.公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量×100%P%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

二、配制溶液1、步驟：A、計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）B、稱量（稱取或量?。〤、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽）2、溶液稀釋或濃縮的計(jì)算

m前溶質(zhì)

=m后溶質(zhì)即：m前溶液

A%前

=m后溶液

B%后3、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度關(guān)系溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。1、20％的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是------------------------------------------------（）A．1：4：5B．5：4：1C．4：1：5D．1：4：5D2、在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，一定保持不變的?-（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶液的質(zhì)量

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．蔗糖的溶解度D3、有100克10%的食鹽溶液，欲將其濃縮到20%，下列方法錯誤的是-------------------------------------------（）A．加入12.5克食鹽B．蒸發(fā)25克水，同時(shí)加入5克食鹽C．蒸發(fā)20克水，同時(shí)加入7.5克食鹽D．蒸發(fā)50克水B4.實(shí)驗(yàn)室需要配制10%的鹽酸500克，需要38%的鹽酸多少毫升？需要加水多少毫升？并說說具體的配制過程。（已知10%鹽酸的密度是1.047克／厘米3，38%鹽酸的密度是1.19克／厘米3）5、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53°的白酒中，酒精和水的體積之比為53：47．小明在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精，家中找不到，也沒有純酒精，他找來一瓶45°白酒，準(zhǔn)備用來配制所需要的酒精溶液．已知酒精的密度是ρ=0.8g/cm3．請計(jì)算：（1）45°白酒中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留到1%）（2）欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精，需要這種白酒多少克？≈40%25g115.7毫升溫度計(jì)5.如圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請找出圖中的錯誤：

①

；

②

；

③

。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）：

①

；

②