325酸堿中和滴定0

重要的定量實驗——

酸堿中和滴定

化學(xué)定量分析的方法很多，滴定法是其中最基本、最簡單的一種。滴定的方法也有很多，如：中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定。而酸堿中和滴定是滴定法中最基本、最重要的一種。

酸堿中和滴定實質(zhì)：

H++OH-=H2O（1）概念：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法叫酸堿中和滴定。1、實驗原理恰好反應(yīng)時：n(H+)=n(OH-)一元酸與一元堿:c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)HnA與B(OH)m：nc(酸)V(酸)=mc(堿)V(堿)（2）關(guān)鍵：①準確測出兩種溶液的體積②準確判斷中和反應(yīng)恰好完成——精密的量器——酸堿指示劑酸堿中和滴定曲線強酸滴定強堿：

注意：石蕊顏色變化不明顯，不作滴定指示劑（3）指示劑的選擇和滴定終點判斷：酚酞：紅色→無色強堿滴定強酸：

酚酞：無色→淺紅★加入最后一滴標準液時溶液剛好變色，且半分種內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，說明到達滴定終點，立即停止。

甲基橙

3.1~4.4

紅、橙、黃

酚酞

8.2~10.0無色、淺紅、紅色甲基橙：黃色→橙色甲基橙：紅色|橙色→黃色思考：若酸堿恰好完全反應(yīng)后所得鹽溶液呈酸性或堿性怎么選擇指示劑？練習(xí):用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約0.05mL），繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的pH是（

）A、4

B、7.2

C、10

D、11.3C2、實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、白紙

溫度、容積、0刻度

（常用規(guī)格：25mL、50mL，有無色和棕色)類型滴定管

酸式滴定管：玻璃活塞堿式滴定管：橡膠管、玻璃小球精確測量液體體積或量取一定體積的液體。

用途：上部標識：讀數(shù)方法：平視液面，讀取與凹液面相切刻度估讀到0.01mL,小數(shù)點后保留二位3、實驗步驟(1)檢查：滴定管活塞部位是否漏水。（一）準備階段(2)洗滌：蒸餾水洗滴定管、錐形瓶2—3次(3)潤洗：用所裝溶液潤洗滴定管(4)裝液：向滴定管中加入待裝液至“0”刻度以上 2—3cm處，垂直固定在滴定管夾上。排出尖嘴氣泡，調(diào)整液面至“0”或以下，讀數(shù)并記錄。(5)排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)(6)取待測液：從滴定管中放出一定體積的待測液于錐形瓶中，加2—3滴指示劑錐形瓶是用于盛放被滴定溶液的儀器，在使用前，要用蒸餾水洗干凈(但不要潤洗)，尤其要防止其中含有能夠與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)。(1)滴定左手控制_____，右手搖動________，眼睛注

視_________________________，滴定至終點

時，記錄標準液的體積。半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色重復(fù)做2--3次，取三次標準液的平均值計算3、實驗步驟

(二）實驗操作階段(2)終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且

____________________________，視為滴定終點并記錄標準液的體積?；钊F形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化編號滴入標準鹽酸的體積c(HCl)=0.1032mol?L-1待測NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL

濃度mol?L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85V[HCl(aq)]=——————————————=27.84mL27.84mL+27.83mL+27.85mL3c(NaOH)=————————c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]3、實驗步驟（三）數(shù)據(jù)處理階段=0.1149mol/L0.1149mol/L0.1032mol/L×27.84mL25.00mL=套路:依據(jù)計算公式,所有誤差V(標)承擔,V(標)高則偏高,V(標)低則偏低.C(待)=c(標)V(標)V(待)①裝標準液滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡滴定后消失②裝標準液滴定管水洗后沒潤洗就裝標準液③錐形瓶用待測液潤洗④滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴⑤滴定后仰視讀數(shù)（前正常）⑥滴定前俯視讀數(shù)（后正常）說一說,下列操作會使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?偏大偏大偏大偏大偏大偏大4、誤差分析套路:依據(jù)計算公式,所有誤差V(標)承擔,V(標)高則偏高,V(標)低則偏低.說一說,下列操作會使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?①用滴定管取待測液時沒有潤洗②滴定時待測液濺出③滴定后俯視讀數(shù)④滴定前仰視讀數(shù)⑤滴定過程中用蒸餾水洗錐形瓶內(nèi)壁⑥錐形瓶水洗后未晾干偏小偏小偏小偏小不變不變C(待)=c(標)V(標)V(待)練習(xí)1：（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是

mL.

（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，測滴定管中液體的體積是（填代號）

。

A、amL

B、（50-a）mL

C、>amL

D、>（50-a）mL

3.2D2·稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時，(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法判斷。填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點()(2)NaOH固體中混有少量的Na2CO3()(3)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不確定()(4)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0’’以下，結(jié)束時初讀數(shù)按零計算()(5)用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞()三、pH的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)4、科學(xué)實驗2、人類的生活和健康3、環(huán)境保護教材P47~482.課后習(xí)題固學(xué)案習(xí)題作業(yè)：1、思考課本P51實驗預(yù)習(xí)1的5個問題和P52實驗要求5個問題滴定管的使用(3)注溶液：把待測溶液和標準溶液分別注入滴定管中，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，再將液面調(diào)節(jié)到“0”或“0”刻度以下某一刻度，并記錄刻度。精確度:0.01ml(1)檢查滴定管是否漏水。(2)洗滌：(三洗）滴定管在使用前要經(jīng)過三次洗滌：首先用洗滌液洗2～3次，以除去油污；其次要用蒸餾水洗滌2～3次，把殘留的洗滌液洗凈；最后，裝液之前要用待裝液潤洗2～3次，以防止殘留水稀釋原溶液。

滴定管的讀數(shù)：25.60mL滴定管中的液面讀數(shù)是多少？滴定管的讀數(shù)：滴定管的讀數(shù)：用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線(H+)=20.00×0.100-5.00×0.10020.00+5.00=0.06mol/LpH=-lg0.06=1.221.22(H+)=20.00×0.100-19.95×0.10020.00+19.95=0.000125mol/LpH=3.93.97.0(OH-)=20.05×0.100-20.00×0.10020.00+20.05=0.000125mol