化學(xué)計量高三復(fù)習(xí)專用

單元學(xué)習(xí)主題化學(xué)常用計量（高三復(fù)習(xí)專用）鄭旭東主干知識整合單元主題│主干知識整合以物質(zhì)的量為中心的各個物理量的關(guān)系：評價設(shè)計1．試題中陷阱的設(shè)計主要有以下幾個方面(1)前提條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況。如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。(2)物質(zhì)狀態(tài)：22.4L·mol－1使用的對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用一些標(biāo)準(zhǔn)狀況下易忽視的液體或固態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等來設(shè)置陷阱。(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或電子數(shù)如D2O、T2O、18O2的摩爾質(zhì)量。CH4、NH3、Ne、He、OH－、NH4＋等粒子的電子數(shù)。(4)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如

金剛石（2mol）SiO2（4mol）、Si（2mol）、CH4（4mol）、P4（6mol）、CO2（4mol）等。(5)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算：如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH、電解AgNO3溶液等。(6)用到22.4L/mol時，一定要注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況及狀態(tài)是否為氣體。(7)某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。（8）給出濃度缺少體積上述8項往往是命題者有時故意設(shè)置的干擾性因素，卻常常被考生忽略。（12年廣東高考）11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4含有NA

個C-H共價鍵B1molFe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA

個電子C1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1NA個HCO3-D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2混合氣體含有2NA

個O原子答案A（12年全國卷）9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案D7．（2011全國I卷）

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

B解析：一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，故18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵，屬于每個碳原子的共價鍵為2個，故12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯誤；46gNO2和N2O4混合氣體中，不管46gNO2

、還是46gN2O4是所含的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol，則其含有的原子總數(shù)都為3NA，故C正確；1molNa與足量的O2反應(yīng)，鈉必然消耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為NA個電子，故D正確。3．（2011廣東高考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A、常溫下，23gNO2含有NA個氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―

C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

答案A（10年廣東高考）8．設(shè)NA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．16gCH4中含有4NA個C－H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子答案A(潮州市)10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．22.4LNH3中含氮原子數(shù)為

NAB．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA答案B（東莞市）9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.24LNO2含有氧原子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含氫原子4NAC．1molC2H6分子中含有極性鍵為7NAD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1NA答案B廣州市7．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3NAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA答案B2018年全國I卷

4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

【答案】B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1

NA，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18

NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3

NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0

NA，D錯誤。答案選B。2018年全國II卷5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。詳解：A.常溫常壓下，124

g

P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100

mL

1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22018年全國III卷2.下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算。2017年全國II卷8．阿伏加德羅常數(shù)的值為

。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2【答案】D【解析】A、因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，C錯誤；D、正確。2017年全國III卷

10．

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1mol的

11B中，含有0.6NA

個中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA

個CO2分子

D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

【答案】A【解析】A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)