第三章第三節(jié)電離平衡（第二課時(shí)）

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡概念建立過程特征影響因素時(shí)間速率v(正)=v(逆)v(正)v(逆)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所參加反應(yīng)的物質(zhì)的量或濃度可以保持恒定。這時(shí)的狀態(tài)也就是給定條件下反應(yīng)達(dá)到了“限度”。對(duì)于可逆反應(yīng)體系來說，我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”。逆、等、動(dòng)、定、變濃度、壓強(qiáng)、溫度、（勒夏特列原理來判斷平衡移動(dòng)的方向）電離平衡一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。一、弱電解質(zhì)的電離平衡tvV(電離)=V(結(jié)合)V(電離)V(結(jié)合)處于平衡狀態(tài)【新課】2、建立過程:電離成離子離子結(jié)合成分子例如：1、概念：3、電離平衡的特征:動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)

，會(huì)建立新的平衡等：V電離=V結(jié)合≠

0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆的1、概念：2、建立過程:一、弱電解質(zhì)的電離平衡吸：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的改變條件C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO--)CH3COOH的轉(zhuǎn)化率平衡移動(dòng)方向加熱加鹽酸加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水１、不同的弱酸酸性是否相同？為什么？２、請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)分析：25℃時(shí)，50mL0.10mol/L醋酸溶液中，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？【思考與交流1】3、電離平衡的特征:逆、等、動(dòng)、定、變、吸、1、概念：2、建立過程:一、弱電解質(zhì)的電離平衡4、影響化學(xué)平衡的因素:改變條件C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO--)CH3COOH的轉(zhuǎn)化率平衡移動(dòng)方向加熱加鹽酸加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水【思考與交流1】4、影響化學(xué)平衡的因素:A、內(nèi)因是主要因素B、外因：（1）溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度：改變濃度的方式有：①直接改變：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆方向移動(dòng)；②間接改變（化學(xué)反應(yīng)）：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡（正移）向電離方向移動(dòng)③溶液稀釋平衡向電離方向（正向）移動(dòng)１、不同的弱酸酸性是否相同？為什么？２、請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)分析：25℃時(shí)，50mL0.10mol/L醋酸溶液中，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？減少增大減少增大增大正方向增大增大增大減少逆方向正方向逆方向正方向正方向減少減少增大增大減少增大減少增大減少增大增大增大減少減少減少3、電離平衡的特征:逆、等、動(dòng)、定、變、吸、1、概念：2、建立過程:一、弱電解質(zhì)的電離平衡4、影響化學(xué)平衡的因素:A、內(nèi)因是主要因素B、外因：（1）溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度：改變濃度的方式有：①直接改變：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆方向移動(dòng)；②間接改變（化學(xué)反應(yīng)）：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡（正移）向電離方向移動(dòng)③溶液稀釋平衡向電離方向（正向）移動(dòng)２、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示，⑴O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是

。⑵a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由大到小的順序是

。

⑶a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度(醋酸的轉(zhuǎn)化率)最大的是

。

⑷要使c點(diǎn)C(CH3COO--)增大，C(H+)減少，可采取的措施有:1、氨水中存在著下列平衡：NH3?H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使C(OH--)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）

A.氯化銨固體B.硫酸

C.氫氧化鈉固體D.液氨C【課堂練習(xí)1】導(dǎo)電能力加水體積Oabc全部以分子形式存在b>a>cc加醋酸鈉加氫氧化鈉【思考與交流2】1、在初中我們學(xué)習(xí)了電離方程式的書寫，如：NaCl=Na++Cl—Ba(OH)2=Ba2++2OH--H2SO4=2H++SO42—CuSO4=Cu2++SO42--以上四種物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，那么對(duì)于醋酸、碳酸、磷酸、氫氧化銅、氫氧化鐵、水等弱電解質(zhì)的電離方程式應(yīng)怎樣書寫，書寫時(shí)應(yīng)注意什么問題？請(qǐng)嘗試寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式：HA(一元弱酸)：

；

H2CO3:

；BOH(一元弱堿)：

；

Cu（OH）2

：

；3、電離平衡的特征:逆、等、動(dòng)、定、變、吸、1、概念：2、建立過程:一、弱電解質(zhì)的電離平衡4、影響化學(xué)平衡的因素:A、內(nèi)因是主要因素B、外因：（1）溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度：改變濃度的方式有：①直接改變：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆方向移動(dòng)；②間接改變（化學(xué)反應(yīng)）：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡（正移）向電離方向移動(dòng)③溶液稀釋平衡向電離方向移動(dòng)

5、弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫規(guī)律：弱酸分步電離分步寫；弱堿分步電離一步寫；【課堂練習(xí)2】1、請(qǐng)寫出下列三種弱電解質(zhì)的電離方程式：H3PO4

：

H2S：

Fe(OH)3

：

D化學(xué)平衡電離平衡概念一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等