化學(xué)鍵知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)鍵知識點(diǎn)總結(jié)一、化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。相鄰的（兩個或多個）離子或原子間的強(qiáng)烈的相互作用。【對定義的強(qiáng)調(diào)】(1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2)只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵（3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥)一定要注意“相鄰．.”和“強(qiáng)烈．.”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，而兩個氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。二、形成原因：原子有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢,是原子體系能量降低。三、類型：離子鍵化學(xué)鍵極性鍵非極性鍵知識點(diǎn)二離子鍵和共價鍵一、離子鍵和共價鍵比較二、非極性鍵和極性鍵知識點(diǎn)三離子化合物和共價化合物離子鍵為主,該化合物也稱為離子化合物（3)只有..當(dāng)化合物中只存在共價鍵時,該化合物才稱為共價化合物。（４)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素,如NH4ＮＯ3,是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如A1Ｃ１３、BeＣl2等是共價化合物。二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系知識點(diǎn)四電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法一、電子式:１．各種粒子的電子式的書寫:(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示。例如：(2)簡單離子的電子式:①簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的,原子的最外層已無電子,故用陽離子符號表示,如Ｎａ+、Lｉ+、Ｃa2＋、Al３+等。②簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來,并在右上角標(biāo)出“n—”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子。③原子團(tuán)的電子式:書寫原子團(tuán)的電子式時,不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來,并在右上角標(biāo)出“n—”或“n+”電荷字樣。例如：銨根離子、氫氧根離子。(3）部分化合物的電子式：①離子化合物的電子式表示方法:在離子化合物的形成過程中,活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子,活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以,離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成，且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。如：。②共價化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結(jié)合在一起的,所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號。如：2.用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：(1)用電子式表示離子化合物的形成過程：（２）用電子式表示共價化合物的形成過程:說明:用電子式表示化合物的形成過程時要注意：（1)反應(yīng)物要用原子的電子式表示,而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價化合物不能標(biāo)。（2)這種表示化學(xué)鍵形成過程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此,它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號，一般用“→”而不用“=”。（3)不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH4+與Cl－結(jié)合成ＮH4Cｌ的過程。二、結(jié)構(gòu)式：將分子中的共用電子對用短線表示，而反映分子中原子的排列順序和結(jié)合方式的式子叫做物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。單雙三鍵分別用—、=、≡表示。知識點(diǎn)五化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系1.與化學(xué)變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。2．與物理變化的關(guān)系發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。知識點(diǎn)六分子間作用力和氫鍵一、分子間作用力⒈定義:分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力.2.主要特征：①廣泛呢存在于分子之間。②作用力的范圍很小。當(dāng)分子間距離為分子本身直徑的4-5倍時候，作用力迅速減弱。③分子間作用力能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。④范德華力無方向性和飽和性。3.分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響:(1）分子間作用力越大，克服這種力使物質(zhì)融化或汽化需要的能量越多,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。對組成相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。(２)溶質(zhì)與溶劑間的分子作用力越大，溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度越大。如:ＣH4和H2O分子間的作用力很小故CＨ4在水中的溶解度小。相似相溶規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；機(jī)型溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。二、氫鍵1.定義:某些氫化物的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,使它們只能在較高的溫度下才能氣化，這種相互作用叫做氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物:Ｈ2Ｏ、HＦ、NＨ3等.２.特點(diǎn)①有方向性和飽和性。②氫鍵的鍵能比化學(xué)鍵能小，比分子間作用力稍強(qiáng)。因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，又不屬于分子間力（范德華力）,但它比分子間作用力稍強(qiáng)。3．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(１)分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。因物質(zhì)熔化或液體氣化時必須要破壞氫鍵。如：H2O比同族H2Ｓ的熔沸點(diǎn)高(２)分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響。如NＨ3極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵。(3)水中氫鍵對水的密度的影響：水結(jié)成冰時體積會膨脹，密度減小。【實(shí)驗(yàn)1－2】鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說明:1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：(1)鈉預(yù)先在空氣中加熱,會生成氧化物,影響鈉在氯氣中燃燒；(２）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時可能不夠;(3）實(shí)驗(yàn)過程中會產(chǎn)生少量污染。２．改進(jìn)的裝置(如圖1-2）。3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中,按圖示安裝好;（２)慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣;(３)先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時,加熱鈉，鈉熔化并燃燒。４.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯