硫酸及酸雨課件 【知識精講+備課精研】 下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

硫酸

一1.物理性質(zhì)純凈的硫酸是

黏稠狀液體，密度比水

，能與水以任意比混合，沸點

，難揮發(fā)。常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/cm3）。2.濃硫酸的化學性質(zhì)（2）濃硫酸有三大特性：

、

和

。無色大高吸水性脫水性強氧化性（1）稀硫酸的化學性質(zhì)（二元強酸）①能和酸堿指示劑反應(yīng)：

②和活潑金屬反應(yīng)：③和堿發(fā)生中和反應(yīng)：④和堿性氧化物反應(yīng)：⑤和某些鹽反應(yīng)：遇到紫色石蕊試液變紅

如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(1)吸水性與脫水性①實驗探究——脫水性實驗操作

實驗現(xiàn)象蔗糖_______，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并生成有____________的氣體結(jié)論濃硫酸具有_______變黑刺激性氣味脫水性C12H22O11=====12C＋11H2O濃H2SO4△蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△體積膨脹，體現(xiàn)氧化性②對比

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收_____________濃硫酸能把有機物中的_________________________________脫去，剩余黑色的炭區(qū)別______________________________________________應(yīng)用_________

氣體中的水分氫、氧元素按水的元素組成質(zhì)量比物質(zhì)中含有的水物質(zhì)中不含水，但含有氫、氧元素作干燥劑吸水性（吸現(xiàn)有的H2O）①用來干燥一些不和濃硫酸反應(yīng)的氣體，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……----作氣體干燥劑②濃硫酸與CuSO4·5H2O：藍色－－－－→白色通常堿性和還原性氣體不能用濃硫酸來干燥，如：NH3、H2S、HI……濃硫酸的吸水性如：H2S+H2SO4（濃）==S↓+SO2↑+2H2O

CuSO4·5H2O－－－→CuSO4濃硫酸下列可用濃H2SO4干燥的氣體有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨

B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧ D．全部B濃H2SO4不能干燥堿性氣體(如NH3)，也不能干燥還原性氣體(如H2S、HBr等)。(2)強氧化性

①實驗探究實驗操作

可抽動的銅絲：浸堿液的棉團：實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面__________________；b試管中的溶液_______________；c試管中的____________________；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，____________①濃硫酸表現(xiàn)出________、____②還原劑：氧化劑=_____③足量的銅與2mol濃硫酸反應(yīng)，能否得到1molSO2？變黑，有氣泡生成逐漸變?yōu)闊o色紫色石蕊溶液變紅色溶液呈藍色實驗結(jié)論Cu與濃硫酸反應(yīng)：_________________________________________必須濃硫酸，必須加熱可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止吸收SO2，防止污染空氣強氧化性酸性1:1否。濃硫酸變稀后，稀硫酸不與銅反應(yīng)、反應(yīng)停止②鈍化◆常溫下（冷的）濃硫酸、濃硝酸能使Al、Fe鈍化；②濃硫酸的強氧化性鈍化致密氧化膜HBr、HI、H2S等如：H2S+H2SO4（濃）==S↓+SO2↑+2H2O鈍化（化學反應(yīng)）（可以氧化大多數(shù)金屬：Au、Pt除外）【思考1】足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體是什么？試寫出反應(yīng)原理Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+SO2↑+2H2OSO2、H2鋅先與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀硫酸，鋅繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△1、濃硫酸表現(xiàn)出__________2、以上反應(yīng)中，還原劑：氧化劑=_____3、足量的碳與2mol濃硫酸反應(yīng)，能否得到2molSO2？強氧化性1:2否濃硫酸變稀后，反應(yīng)停止【思考2】SO3＋H2O===H2SO4②________________________；③___________________。4.硫酸的用途(1)重要的化工原料，實驗室必備的重要試劑。(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。(3)用于石油精煉、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。注意

濃H2SO4不可干燥NH3、H2S、HI、HBr等氣體。小試牛角：下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？1、在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍變白；2、濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；3、亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫；4、適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；5、濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)無氫氣生成；6、濃硫酸與銅反應(yīng)，溶液變藍，且生成刺激性氣體；7、可以用鐵制容器裝運濃硫酸；吸水性酸性脫水性脫水性、強氧化性強氧化性酸性、強氧化性強氧化性歸納總結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時需加熱，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。返回酸雨及其防治

二1.酸雨的形成(pH<5.6的雨水)(1)酸雨：排入空氣的

在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落，這樣所形成的酸雨也常稱硫酸型酸雨。(2)SO2的來源：

的燃燒。二氧化硫化石燃料(3)硫酸型酸雨形成過程SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O2

2SO3粉塵等催化2H2SO3+O2====2H2SO4途徑一途徑二2.酸雨的危害3.酸雨的防治(1)消除

，改變

結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用

，如太陽能、風能、氫能等。(2)對

的排放加以控制，如對燃料脫硫處理，對廢氣中的二氧化硫回收利用等。(3)健全法律法規(guī)，嚴格規(guī)定污染物的排放標準，提高環(huán)境保護意識。污染源能源清潔能源酸性物質(zhì)(1)雨水的pH小于7就是酸雨(

)(2)化石燃料燃燒，人類活動產(chǎn)生大量的CO2，是導致酸雨形成的主要原因(

)(3)開發(fā)新能源、改變能源結(jié)構(gòu)是控制酸雨的根本途徑(

)(4)向燃煤中鼓入足量空氣，可以減少SO2的排放(

)(5)酸雨會導致湖泊水質(zhì)變酸，向其中加入石灰石可使酸性減弱(

)√正誤判斷×××√1.酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大的破壞力。目前，我國很多地方也出現(xiàn)不同程度的酸雨，現(xiàn)有雨水樣品一份，某實驗小組每隔一小時測定樣品的pH，其數(shù)據(jù)如下：深度思考時間/h01234雨水pH4.804.634.514.454.45分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)雨水的pH逐漸減小的原因是什么？雨水中存在反應(yīng)SO2＋H2O?H2SO3，H2SO3為弱電解質(zhì)，難電離，H2SO3易被O2氧化，2H2SO3＋O2=2H2SO4，生成的H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度增大，pH變小。(2)取上述雨水和自來水混合，pH將如何變化？并說明原因。pH將減小。自來水用Cl2消毒，兩者混合，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO3＋Cl2＋H2O==H2SO4＋2HCl(或SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)，酸性增強，pH減小。2.某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個化學方程式。提示

SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。深度思考(3)“氨水法”脫硫原理SO2＋2NH3